r离子反应第2课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,11,题参考答案：,金属是单质，不属于化合物，所以金属不是电解质。,导电的不同点：,电解质溶液导电，是通过自由移动的阴、阳离子来完成的，温度越高，离子运动速度越快，导电能力越强。,金属导电，是通过自由电子的定向移动来完成的，一般情况下，温度越高，金属的电阻越大，导电能力越差。,下列物质中：,CH,3,COOH ,HCl,NaOH,Cu(OH),2,AgCl,Na,2,CO,3,C,2,H,5,OH H,2,O SO,2,Fe,属于电解质的是：,属于非电解质的是：,溶液中以离子形式存在的是：,知识回顾,离子反应,第,2,课时 离子反应及其发生的条件,一、离子反应,定义：离子之间的反应叫离子反应,实 验,现 象,实验,21,无明显现象,有白色沉淀生成,二、离子方程式,1,、定义,：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子。,2,、书写步骤：写、改、删、查,写,写出反应的化学方程式；,改,把易溶易电离的物质拆成离子形式；,删,把不参加反应的离子从方程式两边删去；,查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。,分析,把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性盐。强酸有,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；强碱有,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,离子方程式的书写：,可溶性的盐可以这样来记,:,都溶硝酸钾钠铵，,盐酸盐除银，,硫酸盐除钡，,碳酸盐只有钾钠铵溶。,分析,难溶物、难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。,分析,微溶物作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液、乳浊液应写化学式。,微溶物作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“,”。,分析,离子反应是在水溶液中或熔化状态下进行的，除此外均无离子方程式。,固体,+,固体反应，浓硫酸和固体反应不能写离子方程式。,分析,多元弱酸的酸式酸根离子,(,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,等,),，不能改写或拆开，如,HCO,3,-,不能拆成,H,+,和,CO,3,2-,。,分析,要保持原物质的组成比例。,要符合反应物的质量之比。,课堂练习,1,、稀硫酸和,Ba(OH),2,溶液反应。,判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式。,2,、澄清石灰水和,CO,2,反应。,3,、少量,CO,2,通入石灰乳中。,4,、氢气在加热条件下还原氧化铜。,是，,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,。,是,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,。,是,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,。,不是,实 验,现 象,2,mL,NaOH,稀溶液,+2,mL,稀盐酸,实验,22,无明显现象。,写出下列酸和碱反应的离子方程式：,1,、,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,2,、,KOH+,HCl,=,KCl,+H,2,O,3,、,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,4,、,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,离子方程式：,1,、,H,+,+OH,-,=H,2,O,2,、,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,、,H,+,+OH,-,=H,2,O,4,、,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,、离子方程式的意义,不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？,(1)Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,(2)Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,(3)CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,(4)BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,思考与交流,(1),可以表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐的反应，如,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,(2),可表示可溶性铜盐和强碱生成可溶性盐的反应,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(3),可以表示,CO,2,与强碱生成可溶性碳酸盐的反应，,CO,2,+2KOH=K,2,CO,3,+H,2,O,(4),可以表示为碳酸钡和强酸,(,除硫酸外,),的反应，,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,实验,现象及离子方程式,2,mL,CuSO,4,(aq)+2,mL,NaOH(aq,),2,mLNaOH(aq,),、酚酞,+2,mL,稀,HCl,2,mL,Na,2,CO,3,(aq)+2,mL,稀,HCl,出现蓝色沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,一开始溶液呈,红色,，随着稀盐酸的滴入，,红色,逐渐褪去,H,+,+OH,-,=2H,2,O,有气泡生成,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,三、,发生的条件：,生成沉淀、放出气体或生成水,课堂练习,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）,Na,+,、,Ba,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,K,+,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,OH,-,C.H,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,D.H,+,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,A C,四、离子共存问题,1,、能发生复分解反应的离子不能大量共存。,(1),生成沉淀：,(2),生成气体,(3),生成难电离物,2,、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。,3,、审题时应注意给出的附加条件。,(1),无色溶液中不存在有色离子,：,如,Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,2+,(,绿色,),、,Fe,3+,(,黄色,),、,MnO,4,-,(,紫红色,),等都有一定颜色。,(2),注意挖掘隐含离子：酸性溶液（或,pH7,）中隐含,OH-,。,作业：,课本第,34,页，,第,5,题、第,7,题、第,10,题。,今晚第二节课下课交！,End!,