溶液的酸碱性的表示方法和PH的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时,在常温下，由水电离产生的,c,(H,+,),=110,-9,mol/L的溶液，则该溶液的酸,碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,高考链接,【07北京】,在由水电离产生的H,浓度为,110,13,molL,1,的溶液中，一定能大量共存的离子组是,K,、Cl,、NO,3,、S,2,K,、Fe,2,、I,、SO,4,2,Na,、Cl,、NO,3,、SO,4,2,Na,、Ca,2,、Cl,、HCO,3,K,、Ba,2,、Cl,、NO,3,A B CD,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,高考链接,A,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的,c,(H,)1.010,-13,mol/L,，该溶液可能是,(),二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液,硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液,A B,C D,溶液的酸碱性取决于,中性溶液：C(H,+,)=C(OH,-,),酸性溶液,:C(H,+,)C(OH,-,),碱性溶液,：C(OH,-,)C(H,+,),C(H,+,)和C(OH,-,)的相对大小,任何温度下：,中性溶液：,C(H,+,)=C(OH,-,),=,酸性溶液,:C(H,+,),C(OH,-,)且,C(H,+,),碱性溶液,：C(OH,-,),C(H,+,),且C(OH,-,),25时：,110,-7,110,-7,110,-7,练习 溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H,+,)不等于c(OH,-,)，则溶液一定呈酸或碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。,3、如果c(H,+,)/c(OH,-,)的值越大，则溶液酸性越强。,4、任何水溶液中都有(H,+,)和(OH,-,)存在。,5、c(H,+,)等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度时，水的电离程度增大，,酸性增强。,1、,用H,+,或OH,-,的,物质的量浓度,如：,c(H,+,)=1mol/L,一,、溶液酸碱性的表示方法,如：,c(OH,-,)=2mol/L,（浓溶液）,2,、pH,表达式：,pH=-lgc(H,+,),c,(H,+,),和,c,(OH,-,),都较小的稀溶液,（,1mol/L）,用,pH,表示。,适用范围：,c,(H,+,),1mol/L,或,c,(OH,-,),1mol/L,的稀溶液。,定义：,用,c(H,+,),的负对数来表示。,c,(H,+,),=10,-pH,常温下,pH,=,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,100时显碱性,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,pH,7,pH,7,100,pH,=,6,pH,6,pH,6,酸：,c(酸),c,(H,+,),lg,pH,碱：,c(碱),c,(OH,),K,w,c,(H,+,),lg,pH,二,、有关溶液的pH的计算,1、单一溶液pH的计算,例,1,：计算,0.1mol/L,的,HCl,溶液的,pH,值,p,H=1,例,2,：,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液的,pH,值,p,H=12,练习：试计算常温下的,1、,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液,的pH值,；,2、,0.00,1,mol/L,N,aOH,溶液的,pH,值,p,H=2,p,H=1,1,、强酸与强酸混合：,例,3,：计算,10mL 0.1mol/L HCl,和,10mL 0.05,mol/L H,2,SO,4,混合溶液的,pH,p,H=1,练习,3,：,pH2,的盐酸溶液和,0.00005 mol/L,的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,p,H=2.3,2、,酸碱混合时pH的计算,、强碱与强碱混合：,例,4,、25,时，,10mL 0.1mol/L NaOH,和,10mL 0.05 mol/L Ba(OH),2,混合，计算混合溶液的,pH,值,.,练习4,、,常温下，,pH=13,和,pH11,的强碱等体积混合，混合,溶,液的,p,H,值,p,H=13,p,H=12.7,计算：,1、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值,pH,混,1.3,2、pH=10和pH=12的强碱等体积混合的混合液的pH值,pH,混,11.7,、强酸强碱混合：,恰好完全反应，溶液呈中性。,若为常温，中性溶液,pH=7,若,酸过量，先求过量的,H,+,的浓度，再求,pH,pH=lgc(H,+,),余,例：求,30mL pH=3,的盐酸溶液与,20mL pH=11,的氢氧化钠溶液反应后溶液的,pH,p,H=3.7,若,碱过量，先求过量的,OH,-,的浓度，再求,pH,c,(H,+,)=,K,w,c,(,O,H,-,),pH=lgc(H,+,),练习：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH,pH=,1,1,.,6,1、pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸,溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,2、pH=13和pH11的强碱等体积混合，求,混合液的PH值,3.求30mL pH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢,氧化钠溶液反应后溶液的pH,4.求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢,氧化钠溶液反应后溶液的pH,常温下,三,、c,(H,+,),与pH、溶液酸碱性的关系,：,10,-5,10,-4,10,-3,10,-2,10,-1,10,-7,10,-8,10,-9,10,-10,10,-11,10,-12,10,-13,10,-14,10,-6,5,4,3,2,1,7,8,9,10,11,12,13,14,6,c,(H,+,),pH,c,(H,+,),增大，pH减小,酸性增强,c,(H,+,),减小，pH增大,碱性增强,c,(OH,-,)减小,c,(OH,-,)增大,注意：,高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。,四,、pH的测定：,（2）pH试纸,注意：,pH试纸,不能用水润湿,粗略测定：,（1）酸碱指示剂,只能判断溶液的酸碱性，不能测出具体的,pH数值,甲基橙,石蕊,酚酞,酸色 碱色,红,黄,红,蓝,无,红,变色范围(pH),3.14.4,5.08.0,8.210.0,了解,使用方法：,取一小块,pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，,用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，试纸变色后，立即与标准比色卡对照确定溶液的,pH。,种类：,广泛pH试纸：常用pH范围114，只能读出整数,精密pH试纸：pH范围较窄，可判别0.2或.03的,pH差值。,pH计（酸度计）,精确测定：,（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是,(),(A)酸碱指示剂 (B)pH计,(C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸,高考链接,B,五,、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H,+,)由大到小的,排列顺序,氨水 NaOH 盐酸 醋酸,25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H,+,),=10,3,mol/L，B 中,c(OH,-,),=5,10,7,mol/L，C中c(H,+,),/,c(OH,-,),=10,6,则三种溶液的酸性,强弱顺序,如何？,A C B,