离子晶体课件3

,*,*,*,*,*,*,*,离子晶体,离子晶体,金刚石,食 盐,干 冰,比较下列晶体的熔点，并找出各自的特点,金刚石食 盐干 冰比较下列晶体的熔点，并找出各自的特点,分子晶体,原子晶体,金属晶体,构成微粒,作用力,熔沸点,硬度,延展性,导电性,典型实例,比较下列各晶体的性质,分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒作用力熔沸点硬度延展性导电性,晶体,氯化钠,干冰,金刚石,熔 点,（）,801,-56.2,3550,材料：,思考：,1.,为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2.,化学式,NaCl,表示单个,NaCl,分子吗？,3.,每个,NaCl,晶胞中拥有多少个,Na,+,?,多少个,Cl,-,?,晶体氯化钠干冰金刚石熔 点801-56.23550材料：思考,氯化钠的晶格扩展,氯化钠的晶格扩展,1.,定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,成键粒子：阴、阳离子,相互作用力：离子键,一、离子晶体,1.定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。一、离子,2.,探究离子晶体的配位数,找出,CsCl,、,NaCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,离子晶体,阴离子的配位数,阳离子的配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,2.探究离子晶体的配位数找出CsCl、NaCl两种离子晶体中,NaCl,的晶体结构模型,NaCl的晶体结构模型,-Cs,+,-Cl,-,CsCl,的晶体结构示意图,-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构示意图,分组讨论是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表,3,5,、表,3,6,分析影响离子晶体中离子配位数的因素。形成小组结论,配位数,4,6,8,半径比,0.2,0.4,0.4,0.7,0.7,1.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,3.,影响离子晶体中离子配位数的因素,.,分组讨论是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35,几何因素,晶体中正负离子的半径比,电荷因素,晶体中正负离子的电荷比,键性因素,离子键的纯粹因素,3.,决定离子晶体结构的因素,几何因素3.决定离子晶体结构的因素,NaCl,晶体中阴、阳离子配位数,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,CaF,2,的晶胞,CaF2的晶胞,1.,下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是,A.NH,4,Cl B.SiO,2,C.P,4,D.Na,2,SO,4,问题反思,化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体,1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是问题反思,2.,下列有关晶体的叙述中不正确的是,(),A.,金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有,6,个碳原子,B.,氯化钠晶体中,每个,Na,+,周围距离相等的,Na,+,离子共有,6,个,C.,氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻,8,个氯原子,D.,干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻,10,个二氧化碳分子,2.下列有关晶体的叙述中不正确的是 (),3.,关于晶体的下列说法正确的是,A.,在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,B.,在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,C.,原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高,D.,分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,3.关于晶体的下列说法正确的是,4.,离子晶体结构对物理性质的影响,问题思考,1.,CsCl,的沸点是,1290,C,NaCl,的沸点达到,1413,C,为什么？,2.,外力敲击金属时，金属通常不容易断裂，敲击食盐晶体时，容易破碎，原因是什么？,3.,NaOH,晶体是否可以导电？,4.,阅读,82,页科学视野,4.离子晶体结构对物理性质的影响问题思考1.CsCl的沸点是,4.,离子晶体结构对物理性质的影响,（,1,）熔沸点较高，阳离子电荷数越多，半径越小，熔沸点越高,（,2,）离子晶体较硬脆,（,3,）晶体时不导电,4.离子晶体结构对物理性质的影响（1）熔沸点较高，阳离子电荷,4.,下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是,A.LiNaKRu,B.F,2,Cl,2,Br,2,晶体硅,碳化硅,D.NaClKClCsCl,4.下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是,2.,阅读表,3,8,，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？,3.,离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,二、晶格能,1.,阅读课本找出晶格能的含义？,2.阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系,1.,定义：气态离子形成,1,摩离子晶体时释放的能量。,2.,晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。,3.,晶格能越大：,形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）,熔点越高；,硬度越大,1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2.晶格能的,5.,下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是,_,A,、,Na,+,(g)+Cl,-,(g)=NaCl(s);H,B,、,Na(s)+1/2Cl,2,(g)=NaCl(s);H1,C,、,Na(s)=Na(g);H,2,D,、,Na(g)-e-=Na+(g);H,3,E,、,1/2Cl,2,(g)=Cl(g);H,4,F,、,Cl(g)+e-=Cl-(g);H,5,写出,H,1,与,H,、,H,2,、,H,3,、,H,4,、,H,5,之间的关系式,_,5.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是_,6.,在,101k Pa,时，,H,2,在,1.00mol O,2,中完全燃烧，生成,2.00mol,液态水，放出,571.6kJ,的热量，,H,2,燃烧热为,.,表示,H,2,燃烧热的化学方程式为,。,6.在101k Pa时，H2在1.00mol O2中完全燃,离子晶体课件3,离子晶体课件3,