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,分子与物质性质的关系（由分子构成的物质）,化学性质：可燃性支持燃烧不支持燃烧、不能燃烧,宏观物质：酒精,+,氧气二氧化碳,+,水,C,2,H,5,OH+O,2,CO,2,+H,2,O,点燃,即：分子是保持物质的化学性质的一种微粒,点燃,微观分子：,+,点燃,+,分子与物质性质的关系（由分子构成的物质）化学性质：可燃性支持,1,两个角度看世界,宏观,微观,物质由什么构成？,物质（水）,物质分类,（纯净物,-,混合物）,物质变化,（物理变化,-,化学变化）,物质化学性质,（相同,-,不同）,微粒（水分子）,物质种类是,否单一,分子种类,是否单一,是否生成新,的物质,分子本身,是否变化,是否是同种物质,是否由同种,分子构成,两个角度看世界宏观微观物质由什么构成？物质（水）物质分类物质,2,2.2,构成物质的微粒,-,原子,2.2构成物质的微粒,3,学习目标,1.,知道什么是原子，,2.,知道分子和原子之间的关系,3.,了解原子的内部结构,学习目标1.知道什么是原子，,4,观察活动：下图为氧化汞分解实验照片,将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。,现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能生成使带火星木条复燃的气体（氧气）。,观察活动：下图为氧化汞分解实验照片将红色粉末氧化汞装在试管里,5,氧化汞发生了用下面文字表示的变化：,氧化汞,加热,汞,+,氧气,（,HgO,）,(Hg)(O,2,),思考：,1.,在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？,（氧化汞分子裂成单个的汞原子和氧原子）,氧化汞发生了用下面文字表示的变化：思考：（氧化汞分子裂成,6,氧化汞发生了用下面文字表示的变化：,氧化汞,加热,汞,+,氧气,（,HgO,）,(Hg)(O,2,),思考：,2.,构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？,氧气和汞分别是由什么微粒构成的？,氧化汞发生了用下面文字表示的变化：思考：2.构成氧化汞分,7,氧化汞分解的微观过程,汞原子,氧原子,+,氧化汞分子,分解,+,氧分子,组合,氧化汞分解的微观过程汞原子氧原子+氧化汞分子分解+氧分子组合,8,许多汞原子聚集成金属汞,组合,汞原子,许多汞原子聚集成金属汞组合汞原子,9,结论：,化学变化的实质是什么？,思考：物质都是由分子构成的么？,分子分成原子，原子重新组合,【,结论,】,有的物质可直接由原子构成,例如：金属（汞，铁，铜，镁等）,固态非金属（碳，硅，硫，磷）,稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）,结论：化学变化的实质是什么？思考：物质都是由分子构成的么？分,10,在水通电分解成氧气和氢气的过程中，发生变化的,粒子是,_,和,_,生成的粒子是,_,和,_,该实验证明，在化学反应中,_,可再分，而,_,不可,再分。即原子是,_,的最小粒子。从中也可知道,分子和原子的本质区别是,_.,氧分子,氢分子,氢原子,氧原子,分子,原子,化学变化中,在化学变化中，分子可分，原子不可分,例析：水通电分解,在水通电分解成氧气和氢气的过程中，发生变化的氧分子氢分子氢原,11,一,.,原子的概念：,二,.,原子的特性：,是化学变化中的最小微粒。,1.,原子也在不断运动着。,2.,原子之间有间隙。,3.,原子的体积和质量都非常小,。,4.,同种原子性质相同，不同种原子性质不同。,5.,原子在化学变化中不能再分。,一.原子的概念：二.原子的特性：是化学变化中的最小微粒。1.,12,分子、原子的区别与联系,分子,原子,相同点,不同点,联系,质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；,同种分子,(,原子,),性质相同，反之。,分子是保持物质的化学,性质的一种微粒。,原子是化学变化中的,最小粒子。,在化学变化中，分子可,以分为原子，原子又可以,重新组合成新的分子。,在化学变化中，原子不,可再分，不能变化为其他,原子。,构成,构成,构成,分成,原子,分子,物质,分子、原子的区别与联系分子原子相同点不同点联系质量、体积小；,13,1.1803,年，道尔顿原子模型,道尔顿认为,原子是坚硬、光滑的实心小球，,无法分割,二,.,人类对原子结构的探索历程,1.1803年，道尔顿原子模型道尔顿认为二.人类对原子结构的,14,2.1904,年,汤姆森,原子模型,汤姆森,认为,原子是带负电荷的,电子镶嵌在里面,就象,葡萄干点缀在蛋糕里,-,-,-,-,-,英国物理学家汤姆森,2.1904年汤姆森原子模型汤姆森认为-英国物理学家,15,3.1911,年,卢瑟福,实验,高速,粒子流,为什么绝大多数,粒子能顺利穿过金箔，而极少数,被反弹回来？,英国科学家,卢瑟福,3.1911年卢瑟福实验高速粒子流为什么绝大多数粒子能顺,16,卢瑟福,原子模型,卢瑟福,认为,原子,大部分体积是空的，,电子围绕很小的,带正电荷,的原子核,运转,-,-,-,+,-,-,卢瑟福原子模型卢瑟福认为-+-,17,粤教版九年级上册化学-2,18,1920,年卢瑟福又提出了天才的中子假说，,认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，,后来他的学生,查德威克,通过实验证明了,中子,的存在，也因此获得,1935,年的诺贝尔物理学奖。,中子的发现者查德威克,1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带,19,粤教版九年级上册化学-2,20,粤教版九年级上册化学-2,21,根据此图你能说出原子的结构吗？,根据此图你能说出原子的结构吗？,22,原子,核外电子（每个电子带一个单位的负电荷,（,）,原子核,（,+,）,质子（每个质子带一个单,+,位正电荷）,中子（不带电）,三、原子的结构,原子核外电子（每个电子带一个单位的负电荷原子核质子（每个质子,23,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子核原子原子核比原子小得多,24,尝试根据原子的结构,对卢瑟福的,粒子散射实验的现象作出解释。,尝试根据原子的结构,对卢瑟福的粒子散射实验的现象作出解释。,25,（,1,）大多数,粒子不改变原来的方向。原是,（,2,）有一小部分,粒子改变了原来的运动路径,原因是,（,3,）极少数,粒子被弹了回来。原因是,原子核很小，原子内部有很大空间,它们撞击到金原子核而被弹回,.,说明原子,原子核几乎集中了原子的全部质量,它们途径金原子核附近时，受到斥力而改变了原来运动方向,.,说明原子核带正电,原子核很小，原子内部有很大空间它们撞击到金原子核而被弹回.说,26,1.,为了揭开原子内部结构,.1911,年著名物理学家卢瑟福等人做了,粒子散射实验,.,通过该实验现象不能获得的结论是,(),A.,原子核质量很大,B.,原子核体积很小,C.,核外电子带负电,D.,原子核带正电,当堂检测,1.为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家卢瑟福等人做,27,原子种类,原子核,核外电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢,碳,氧,钠,铁,1,6,8,11,26,6,8,12,30,1,6,8,11,26,1,12,16,23,56,观察图表回答问题,原子为什么呈电中性？,所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,在原子中质子数,=,中子数吗？,原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢111观察,28,小结：,1.,原子是由居于中心的带正电的,原子核,和核外带负电的,电子,构成的，原子核是由带正电的,质子,和不带电的,中子,构成的。,2.,原子中，,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,3.,原子的质量主要集中在,原子核,上。,4.,原子的体积由,电子,决定。,5.,元素的种类由,质子数,/,核电荷数,决定。,小结：1.原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子,29,所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,在原子中质子数,=,中子数吗？,原子为什么呈电中性？,质子数,=,电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,不是，例如：氢原子,不是，例如：钠原子,所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中,30,再见！,可爱的同学们,快带好你的学习用品和实验仪器一起加入到化学的大课堂来吧,!,先入门的有减作业优惠哦,!,再见！可爱的同学们快带好你的学习用品和实验仪器一起加入到化学,31,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,32,初中化学课件,金戈铁骑整理制作,初中化学课件金戈铁骑整理制作,33,
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