高中化学44硫酸硝酸和氨ppt课件新人教版必修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 硫酸、硝酸和氨,第四节 硫酸、硝酸和氨,现象,：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应,：,CuSO,4,5H,2,O+H,2,SO,4,(,浓,),=CuSO,4,+H,2,SO,4,5H,2,O,结论：,浓硫酸有,吸水性,一、浓硫酸的特性,：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1,、吸水性,2,、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4,现象,：,滴有浓硫酸的滤纸,炭化变黑。,解释,：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有,脱水性,3,、强氧化性,在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：,现象,：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应,：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,),=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,结论：,浓硫酸有强,氧化性,现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试,分析,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注,意,参加反应的硫酸理论上只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出,氧化性,，又表现出,酸性,。,请标出电子的转移情况,分析 Cu+2H2SO4 =CuSO4+,现象,：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应,：,结论：,体现出浓硫酸的,吸水性,、,脱水性,和,氧化性,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,2H,2,SO,4,(,浓,)+C,=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有,现象,：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释,：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”,。,4,、钝化,现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下,使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,与某些非金属反应,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2 SO,2,+2H,2,O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S,+SO,2,+2H,2,O,总结浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸,药、农药、染料,Ca,3,(PO,4,),2,+2H,2,SO,4,=Ca(H,2,PO,4,),2,+2CaSO,4,硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的,H,+,引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中,+6,价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,大多数金属（,Pt,、,Au,除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为,NO,2,或,NO,，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）,性质见下表：,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属,浓硫酸和硝酸的性质对比,浓,H,2,SO,4,HNO,3,与,Cu,反应,钝化现象,与,C,反应,吸水性,脱水性,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,使,Fe,、,Al,钝化,浓,HNO,3,使,Fe,，,Al,钝化,Cu+4HNO,3(,浓）,=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,2H,2,SO,4,（浓）,+C=,CO,2,+2H,2,O+2SO,2,4HNO,3,（浓）,+C =CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,有吸水性、脱水性,无,浓硫酸和硝酸的性质对比 浓H2SO4 HNO,三、氨,物理性质：,容易液化,分子式：,NH,3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（,1,：,700,）,三、氨物理性质：分子式：NH3颜色：密度：气味：水溶性：无,（,1,）氨与水的反应,氨的化学性质,NH,3,+H,2,O=NH,3,H,2,O=NH,4,+,+OH,-,氨水不稳定，受热会分解。,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,（1）氨与水的反应氨的化学性质NH3+H2O=NH3,高中化学44硫酸硝酸和氨ppt课件新人教版必修,演示实验：氨气溶于水的,喷泉,实验,实验现象：,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：,氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,NH4,+,、,OH,-,、,极少,H,+,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验实验现象：烧杯里的水由玻璃管进,（,2,）氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有,浓氨 水,和,浓盐酸,的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的,NH,3,与浓盐酸挥发出的,HCl,化合生成的,NH,4,Cl,晶体。,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（2）氨与酸反应生成铵盐演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水,注意：,氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有,3,、铵盐的性质,（,1,）易溶于水，受热易分解,NH,4,Cl =NH,3,+HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O +CO,2,(2),与碱反应放出氨气,NH,4,NO,3,+NaOH =NaNO,3,+H,2,O+NH,3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,3、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl =N,4,、氨气的实验室制法,反应原理：,利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰,(NaOH,和,CaO),干燥。,4、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质,氨气的制备,发生装置与收集方法,基本原理,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,氨气的制备发生装置与收集方法基本原理2NH4Cl+Ca(OH,氨与酸的反应生成铵盐,铵盐的性质,：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,氨与酸的反应生成铵盐铵盐的性质：都易溶于水受热易分解,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和,P,2,O,5,）,方法,1,、,用湿润的红色石蕊试纸,方法,2,、,用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,应选择碱性干燥剂（如碱石灰）,或中性干燥剂硅胶,，,因为,CaCl,2,会吸收,NH,3,（,CaCl,2,+8NH,3,=CaCl,2,。,8NH,3,）,选择无水,CaCl,2,干燥剂的选择选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）方法1、用湿,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水,跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,氨的用途性质特点主要用途易液化作致冷剂易溶于水制氨水跟酸反应,方程式,总结,方程式,高一必修,1,化学方程式课前一练（,1,）,1,、钠露置空气中变暗,2,、钠的燃烧,3,、钠投入水中,4,、钠投入盐酸中,5,、钠投入硫酸铜溶液中,6,、氧化钠溶于水,7,、氧化钠与二氧化碳的反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,高一必修1化学方程式课前一练（1）1、钠露置空气中变暗,高一必修,1,化学方程式课前一练（,2,）,8,、氧化钠与盐酸反应,9,、过氧化钠溶于水,10,、过氧化钠与二氧化碳的反应,11,、过氧化钠与盐酸反应,12,、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）,13,、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,高一必修1化学方程式课前一练（2）8、氧化钠与盐酸反应,高一必修,1,化学方程式课前一练（,3,）,14,、碳酸氢钠受热分解,15,、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）,16,、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）,17,、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）,18,、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+OH,-,=H,2,O+CO,3,2-,2HCO,3,-,+2OH,-,+Ca,2+,=2H,2,O+CO,3,2-,+CaCO,3,HCO,3,-,+OH,-,+Ca,2+,=H,2,O+CaCO,3,高一必修1化学方程式课前一练（3）14、碳酸氢钠受热分,高一必修,1,化学方程式课前一练（,4,）,19,、焰色反应的操作（写出操作步骤）：,20,、钠元素的焰色：钾元素的焰色：,21,、铝与氧气反应,22,、铝与盐酸反应,23,、铝与氢氧化钠溶液,24,、铝与氧化铁的铝热反应,将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。,黄色,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,紫色,高温,高一必修1化学方程式课前一练（4）19、焰色反应的操作,高一必修,1,化学方程式课前一练（,5,）,25,、氧化铝与盐酸（离子方程式）,26,、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）,27,、硫酸铝与过量氨水,28,、氢氧化铝受热分解,29,、氢氧化铝与盐酸,30,、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(