高中化学选修四_酸碱中和滴定课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,高二化学,酸碱中和滴定高二化学,1,问题1,用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？,问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶,2,一、酸碱中和反应原理,1.实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,一、酸碱中和反应原理1.实质：H+OH-=H2O2.概念,3,问题2,运用这种方法的关键问题是什么？,3.原理:,在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,问题2运用这种方法的关键问题是什么？3.原理:,4,4.关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,问题3,测定溶液体积的仪器有哪些？,4.关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断,5,5.仪器,量筒,滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题4,如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,问题5,滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？,5.仪器量筒问题4如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？问题,6,问题7,量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,问题6,量筒和滴定管哪个更精确一些,？,问题7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？问题6量,7,问题,8,用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？,问题8用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？,8,酸碱指示剂：酚酞,6.试剂,变色范围(pH10.0),显色 无色,粉红色,红色,问题12,酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,由红色变成无色,酸碱指示剂：酚酞6.试剂变色范围(pH8.2)(8.2,9,练习1,在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。,判断下列情况下溶液的pH。,未滴NaOH溶液时HCl的pH；,滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；,完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；,跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）,（pH=1）,（pH=4）,（pH=10）,（pH=12+lg3.3=12.5）,练习1在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，,10,c(HCl)=,=,=0.0998mol/L,跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,c(HCl)=,11,结论,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。,按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。,结论,12,中和滴定的操作过程：,1）,查：,检查是否漏水和堵塞,2）,洗：,洗净后用指定的酸和碱液润洗,3）,装液，排气泡，调整液面，读数,。,4）,取待测液：,将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。,5）,滴定：,操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）,6）,读数并记录数据：,7）,重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：,计算时可用公式：,C（OH,-,）=C（H,+,）V,(酸),V,（碱）,。,中和滴定的操作过程：1）查：检查是否漏水和堵塞,13,读数时要注意：,滴定管要直立；,装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；,读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；,必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。,读数时要注意：,14,练习2,在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：,指示剂,pH变色范围,酸色,碱色,甲基橙,3.1 4.4,红色（pH4.4,）,酚酞,8.2 10.0,无色（pH10.0,）,为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。,强酸和弱碱中和滴定-,强碱和弱酸中和滴定-,强酸和强碱中和滴定-,用甲基橙（酸性范围内变色）,用酚酞（碱性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,根据达到终点后溶液,的酸碱性来选：,练习2在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指,15,强酸,滴定,强碱,，可采用：,甲基橙,酚酞,强碱,滴定,强酸,，可采用：,甲基橙,酚酞,请指出达到终点时指示剂的颜色变化。,（,半分钟内不变色,）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变橙色）,（由无色变粉红色）,指示剂,pH变色范围,酸色,碱色,甲基橙,3.1 4.4,红色（pH4.4）,酚酞,8.2 10.0,无色（pH10.0,）,强酸滴定强碱，可采用：甲基橙（由黄色变橙色）（由粉红变无,16,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）,H,n,A +n NaOH=nNaA+nH,2,O,1mol nmol,C,酸,V,酸,C,碱,V,碱,C,碱,=,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）,17,C,碱,=,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗,摇动锥形瓶时有液体外溅,滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视,移液管内液体未达所需刻度,理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,C碱=用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗待测碱液浓度,18,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗,滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色,酸式滴定管漏液,有液滴滴在锥形瓶外,锥形瓶用待测液润洗,酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失,锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去,理由:,标准酸溶液变稀，V酸用量增多,标准酸用量过多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,V碱增多，引起V酸增多,尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大,标准酸用量增多，即V酸增多,C,碱,=,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗标准酸溶液,19,1）酸式滴定管用水洗后便,装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤,后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,1）酸式滴定管用水洗后便2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤偏高无影响1,20,8）滴定终点时，滴定管俯视读数；,9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；,10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；,11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；,偏低,偏低,偏低,偏低,8）滴定终点时，滴定管俯视读数；9）记录起始体积时，仰视,21,12）滴加盐酸，溶液变为红色；,13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生,气泡；,15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏高,偏低,12）滴加盐酸，溶液变为红色；13）滴定前，酸式滴定管有,22,16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测,液；,17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；,偏低,偏低,18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，,俯视读数；,偏高,19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而,又未摇匀洗下。,偏低,16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测17）碱式滴定管水,23,1、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。,A、质量 B、物质的量,C、物质的量浓度 D、H,+,和OH,-,的物质的量,2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（）,A、显酸性 B、显碱性,C、显中性 D、酸碱性无法判断,练一练,D,D,1、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。2、物质的量,24,高中化学选修四_酸碱中和滴定课件,25,