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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一课时,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,第一课时第三章 水溶液中的离子平衡,1,知识回顾：,电解质：,非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl,溶液、,NaOH,、,HCl,、,Cu,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,CO,2,、乙醇、水,知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在,2,实验,3-1,：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的,pH,值,0.1mol/LHCl,0.1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应现象,溶液的,pH,值,快,慢,1,3,一、强弱电解质,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并,3,（,3,）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，,H,+,浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）,（,1,）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（,2,）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的,H,+,浓度是否相等？怎么判断？,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,反应速率不同，,pH,不同，说明盐酸和醋酸中的,H,+,浓度是不同的。,说明,HCl,和,CH,3,COOH,的电离程度不同。,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同,4,开始,0.1mol/LHCl,与镁条反应剧烈，说明,0.1mol/LHCl,中氢离子浓度大，即氢离子浓度为,0.1mol/L,，说明,HCl,完全电离；,而开始,0.1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于,0.1mol/L,，说明,醋酸在水中部分电离。,HCl,是强电解质，,CH,3,COOH,是弱电解质。,探究结果：,开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1m,5,电解质 电离 导电,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,电解质 电离,6,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质,(,其离子无 分子化倾向,),。,在水溶液里只有部分电离的电解质,(,其离子有分子化倾向,),。,CaCO,3,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,CH,3,COOH,、,HNO,3,的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,问题探讨,CaCO,3,、,HNO,3,属于强电解质,CH,3,COOH,、,Fe(OH),3,属于弱电解质,本质区别：是否完全电离,!,强电解质：在水,7,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱,电,解,质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非,电,解,质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱,8,课堂练习：,习题,1,C,习题,2,D,课堂练习：习题1C习题2D,9,课堂练习：,习题,3,习题,4,习题,5,D,BD,混合物,AD,2000,年,上海,7,课堂练习：习题3习题4习题5DBD混合物AD2000年,10,第二课时,第二课时,11,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),HAc,初溶于水,紧接着,最后,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,二、弱电解质的电离,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,离子化,分子化,最小,最小,最大,不变,不变,不变,C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋,12,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,动 电离平衡是一种动态平衡,(1)内因：电解质本身的性质。,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,Na2SO4=2Na+SO42,NaOH(固）B.,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,对于一元弱碱 BOH B+OH-,开始反应时产生氢气的速率_，,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,CH3COOH H+CH3COO,NH4Cl（固）D.,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,弱电解质电离平衡状态建立示意图,CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质,开始时,V,离子化,和,V,分子化,怎样变化？,当,V,离子化,=V,分子化,时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的,V,t,图吗？,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。开始时V离子化 和,13,电离平衡状态建立,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=,14,思考与交流,(,见课本,P41),1.,写出弱酸、弱碱的电离方程式；,2.,填写下表的空白：,C(H,+,),C(A,-,),C(HA),HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,C(B,+,),C(OH,-,),C(BOH),等体积等浓度的,B,+,、,OH,-,溶液相混合时,达到电离平衡前,不变,不变,不变,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；C,15,2.,特,点：,1.,定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质的电离是可逆的,弱,弱电解质的溶液里,吸,电离一般是吸热反应,2.1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电,16,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,CH,3,COONa,溶液,、水、加热,对平衡有什么影响？,加入物质,盐 酸,NaOH,溶液,醋酸钠,溶液,水,加热,平衡移动方向,逆,正,逆,正,正,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分,17,3.,影响电离平衡的因素,(1),内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2),外因：,温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：加入含有弱电解质对应离子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。,3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解,18,问题探讨,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,离子浓度,_?,（填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线,。,问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_,19,1.,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A.NaOH(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（固）,D.CH,3,COONa(,固）,BD,课堂练习：,1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响,20,2.,把,Ca(OH),2,放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡,:,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,+2OH,-,加入以下溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A,、,Na,2,S,溶液,B,、,AlCl,3,溶液,C,、,NaOH,溶液,D,、,CaCl,2,溶液,B,课堂练习：,2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到,21,3.1mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,pH,都为,1,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸,=,醋酸,三者相等,醋酸硫酸,=,盐酸,课堂练习：,硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸课堂,22,小结,：,1.,强电解质、弱电解质,2.,弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡电离平衡,23,第三课时,第三课时,24,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱,电,解,质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非,电,解,质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,知识回顾：,离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱,25,一、强弱电解质,强电解质：,在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,二、弱电解质的电离平衡,1.,定义,2.,特点,3.,影响电离平衡的因素,一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,26,本质区别：是否完全电离!,A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液,实验3-2 课本P42,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,对于一元弱碱 BOH B+OH-,通常电解质越弱，电离程度越小。,吸 电离一般是吸热反应,Fe(OH)3 Fe3+3OH,动 电离平衡是一种动态平衡,NaOH(固）B.,根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）,(1)内因：电解质本身的性质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,实验3-2 课本P42,在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离。,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,草酸磷酸柠檬酸碳酸,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比
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