浙教版科学《常见的碱》课件5

,*,碱性食物,:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物,:,氢氧化镁和氢氧化铝,可以治疗胃酸过多症,碱性物质,:,洗涤剂,生活中的碱,性物质,氢氧化镁Mg(OH)2（白色）,2:与非金属氧化物反应,HClNaOHNaClH2O,酸 H+酸根离子,请逐一简述出现的现象。,06g (2)0.,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。,1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？,碱有哪些重要的性质呢？,如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,可溶性的碱才具有这样的性质,3:与酸反应（中和反应）,酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,请逐一简述出现的现象。,3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,一、,碱的概念,1,、碱的组成：,电离时生成的阴离子,全部,是氢氧根离子（,OH,-,）,的化合物，叫,碱,。,如：氢氧化钾,KOH、,氢氧化钡,Ba(OH),2,、,氢氧化钙,Ca(OH),2,1)电离的通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子,2)因为碱在水溶液中能电离出共同的,OH,-,所以,它们具有共同的化学性质。,如：可溶碱能使紫色石蕊试液变,蓝色,，使无色酚酞试液变,红色,。,2,、碱的分类：,可溶性碱,如：,氢氧化钠（烧碱）,NaOH,氢氧化钙（熟石灰）,Ca(OH),2,氢氧化钾,KOH,氢氧化钡,Ba(OH),2,不溶性碱（沉淀）,如：,氢氧化铜,Cu(OH),2,（蓝色）,氢氧化镁,Mg(OH),2,（,白色,）,氢氧化铁,Fe(OH),3,（红褐色）,二、常见的碱,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱,或,苛性钠,，,是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,。氨水（,NH,3,的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Cu(OH),2,碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？,物理性质？,新制的氢氧化钠,在空气中放置后的,氢氧化钠,这种现象叫做,潮解,氢氧化钠吸收空气中的水分,表面潮湿,可做干燥剂,想一想：有何用途？,课本活动：,白色固体几分钟后，,表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）,氢氧化钠溶于水，烫手,(,溶解时放出大量的热,),。,兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,归纳小结,溶解度随温度升高而（）。,减小,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存,白色固体,极易溶于水溶解时放热,强腐蚀性,易吸收水分而潮解,烧碱 火碱 苛性钠,白色固体,微溶于水,强腐蚀性,无,熟石灰 消石灰,氢氧化钠（NaOH),注意！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上,硼酸,溶液。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,?,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,化学性质,石蕊试液变,蓝,、酚酞试液变,红,1:,与酸碱指示剂反应,化学性质,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,2.,与非金属氧化物反应,1.,与酸碱指示剂反应,氢氧化钠必须,密封保存,氢氧化钠发生变化,化学性质,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,3:,与酸反应（中和反应）,2:,与非金属氧化物反应,1:,与酸碱指示剂反应,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体,(NH,3,),中性气体,(H,2,、,O,2,、,N,2,等,),注意；,不能干燥酸性气体,(,HCl,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等,),4.与盐的反应,CuSO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaCl,制取不溶性碱的方法,化学性质总结：,3:,与酸反应（中和反应）,4:,与盐的反应,2:,与,非金属氧化物,反应,1:,与酸碱指示剂反应,氢氧化钠的用途,氢氧化钠,氢氧化钠的物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,氢氧化钠的化学性质,与酸碱指示剂反应,与非金属氧化物反应,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,与酸反应,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,与盐的反应,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,氢氧化钙,氢氧化钙的物理性质,纯净的氢氧化钙是白色固体，微溶于水,氢氧化钙的溶解性,生石灰与水反应,制取,:,氧化钙与水作用,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2,、,与非金属氧化物反应,氢氧化钙的化学性质,1,、,与酸碱指示剂反应,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca（OH）,2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,氢氧化钙的用途,2FeCl,3,+3Ca(OH),2,=2Fe(OH),3,+3CaCl,2,4,、,与盐的反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,3,、,与酸反应,碱相似的化学性质：,1,、,能与,酸碱指示剂,作用,2,、,能与某些,非金属氧化物,反应,3、,能与酸作用,4,、,能与某些盐作用,碱溶液的导电性,碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子,例如：,KOH,、,Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,等。,溶液的导电性实验,酸具有相似化学性质的原因,：,酸在水溶液中能解离出,H,+,和酸根离子。,酸,H,+,+,酸根离子,碱具有相似化学性质的原因,：,碱在水溶液中能解离出,OH,和金属离子。,碱,OH,+,金属离子,研究物质的方法：,典型物质 归纳性质 推测用途,对比实验,物质变化,研究碱的性质也可以采用上述方法。,由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱:,前面我们已经知道碱具有,涩味,，有,滑腻感，,那么什么是碱？碱还有哪些性质呢,？,1,、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,2,、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,思考：,工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体，对空气会造成污染，可以用什么方法除去呢？,SO,2,2NaOH,Na,2,SO,3,H,2,O,工业上常用,碱溶液来吸收酸性气体。,那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？,CO,2,，,SO,2,，,HCl,等。,你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？,SO,2,2NaOH,Na,2,SO,3,H,2,O,CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,石蕊,氢氧化钠,酚酞,氢氧化钠,石蕊溶液,遇碱溶液,紫色石蕊溶液变,蓝,酚酞溶液,无色酚酞溶液,变红,遇碱溶液,1.,与酸碱指示剂反应：,注意：,可溶性的碱,才具有这样的性质,思考？,NaOH,固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？,NaOH,必须密封保存,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,如何检验二氧化碳气体？,【回顾旧知】,你还能再试着写出SO,2,、SO,3,分别和NaOH、Ca(OH),2,发生反应的化学方程式吗？,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,【能力迁移】,2.,碱,+,非金属氧化物,=,盐,+,水,【规律】,用此反应除去二氧化硫气体,NaOH溶液,为什么不用,玻璃塞,（主要物质是,SiO,2,）？,SiO,2,+NaOH =,Na,2,SiO,3,+H,2,O,2,注意：盛放,氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖,，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。,【举一反三,】,NaOH,溶液,1.将CO,2,通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO,2,发生了反应。如何才能知道以应是否发生了呢？,你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO,2,的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO,2,能与氢氧化钠溶液反应。,请逐一简述出现的现象。,；,；,。,还可设计下列装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,少量的、浓的氢氧化钠溶液,实验,1,、在,2,支试管中分别注入,2,3,毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？,氯化铜溶液显,蓝色,，,氯化铁溶液显,黄色,。,2,、在上述,2,支试管中分别滴加,1,毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？,CuCl,2,+2NaOH =Cu(OH),2,+2NaCl,蓝色,无色,蓝色,絮状沉淀,FeCl,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+3NaCl,黄色,红褐色絮状沉淀,化学方程式：,结论,:,碱 盐 另一种碱 另一种盐,酸具有相似化学性质的原因：,3、能与酸作用,氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）,你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？,氢氧化钾 KOH,氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。,酸具有相似化学性质的原因：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。,3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。,氢氧化镁Mg(OH)2（白色）,用此反应除去二氧化硫气体,HClNaOHNaClH2O,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存,干燥范围：碱性气体(NH3),石蕊试液变蓝、酚酞试液变红,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,氢氧化钡 Ba(OH)2,氢氧化钾 KOH,碱+酸=盐+水 Al(OH)3+3 HCI=AlCI3+3H2O NaOH HCI=NaCI +H2O,(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.,3、能与酸作用,SO22NaOHNa2SO3H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？,(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.,（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。,现象：产生红褐色絮状沉淀,用此反应除去二氧化硫气体,与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,（2）求变质的NaOH的质量,溶解度随温度升高而（）。,它们具有共同的化学性质。,3:与酸反应（中和反应）,；,酸具有相似化学性质的原因：,碱有哪些重要的性质呢？,碱,+,酸,=,盐,+,水,Al(OH),3,+3 HCI=AlCI,3,+3H,2,O NaOH,HCI