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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,2013新课程高中总复习,（第1轮）,化学,福建专版,第一页，编辑于星期六：一点 二分。,1,第,讲,常见无机物,碳、硅及其化合物,21,第 四 单 元,第二页，编辑于星期六：一点 二分。,2,热点知识剖析,碳、硅及其化合物知识涉及面广，实际应用性强，主要的知识点是金刚石、石墨、晶体硅、CO、CO,2,、SiO,2,、H,2,SiO,3,等物质的结构与性质。高考试题中常与物质结构、元素周期律、非金属元素知识、离子方程式及实验等内容结合，从新能源、新材料、新技术等方面考查创新思维能力及理论联系实际的综合能力。在复习中要注重理论指导，运用物质结构和化学反应原理等知识找出各知识点之间的联系，并且要同工农业生产、日常生活中的材料问题和环保问题的应用联系起来。,第三页，编辑于星期六：一点 二分。,3,基础知识回顾,一、,单质碳的性质,1.,同素异形体,金刚石：原子晶体,石墨：混合晶体,C60,、,C70,：分子晶体,第四页，编辑于星期六：一点 二分。,4,*(3)氧化性 C+2H,2,=CH,4,2.,化学性质,(1),可燃性,C+O,2,=CO,2,点燃,2C+O,2,（不足）,=2CO,点燃,(2),还原性,C+2CuO=2Cu+CO,2,C+H,2,O=CO+H,2,（水煤气）,高温,4,CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,C+,HNO,3,（浓）,=,.,高温高压,第五页，编辑于星期六：一点 二分。,5,二、,碳的氧化物的对比,CO,CO,2,物理,性质,无色无味，难溶于水，有毒,无色无味，可溶于水,化学,性质,(1)可燃性：,2CO+O,2,=2CO,2,(2)还原性(高温下)：,.,CO+Fe,2,O,3,=,.A,(炼铁),CO+CuO,Cu+CO,2,(1)跟水反应：,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,H,+,+HCO,-,3,(2)酸性氧化物：,CO,2,+CaO=CaCO,3,，,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,(3)氧化性：CO,2,+C=2CO,CO,2,+2Mg=2MgO+C,点燃,点燃,3,+3CO,2,2Fe,第六页，编辑于星期六：一点 二分。,6,CO,CO,2,制取方法,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,（实验室）,CaCO,3,=,高温,CaO+CO,2,(,工业,),第七页，编辑于星期六：一点 二分。,7,三、,碳酸盐和酸式盐的性质,1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。,2.热稳定性：正盐大于酸式盐。,3.相互转化：正盐酸式盐的离子反应：,CO,2-,3,+CO,2,+H,2,O=,。,酸式盐正盐的离子反应：,HCO,-,3,+OH,-,=,或加热分解。,H,2,O+CO,2-,3,2HCO,-,3,第八页，编辑于星期六：一点 二分。,8,四、,硅及其化合物,1.硅的结构及性质,（1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。,（2）主要性质,物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。,化学性质：,在常温下，除与F,2,、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。,第九页，编辑于星期六：一点 二分。,9,SiCl,4,+2H,2,=Si+4HCl,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,加热条件下，能与一些物质反应。,Si+O,2,=SiO,2,Si,的制备：,SiO,2,+2C=Si(,粗硅）,+2CO,高温,Si+2Cl=2SiCl,4,，,高温,高温,第十页，编辑于星期六：一点 二分。,10,2.,二氧化硅,（1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。,（2）物理性质纯SiO,2,是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。,第十一页，编辑于星期六：一点 二分。,11,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O，,与CaO反应,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,。,和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）,在高温下，可与Na,2,CO,3,、CaCO,3,等碳酸盐反应。,（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO,2,用于制造光学器材和光导纤维。,（,3,）化学性质,酸性氧化物,与,NaOH,反应,高温,第十二页，编辑于星期六：一点 二分。,12,五、,硅酸盐,（1）硅酸钠,大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。,第十三页，编辑于星期六：一点 二分。,13,普通玻璃,普通硅酸盐水泥,陶瓷,主要,原料,纯碱、石灰石、石英,石灰石、黏土、适量的石膏等,含铝、硅酸盐材料的黏土,主要,成分,及,用途,硅酸盐；各种用途的玻璃制品,硅酸盐；重要建筑材料,硅酸盐；应用于生活领域，工业、农业、航天、电子、原子能等领域,（,2,）硅酸盐产品,第十四页，编辑于星期六：一点 二分。,14,六、,碳族元素,1.碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅。在周期表中位于第A族，因为最外层电子都有4个电子，所以容易形成共价化合物。碳族元素的化合价主要有+2价和+4价，其中铅的+2价稳定。碳族元素(用R表示)的气态氢化物为RH,4,，最高价氧化物的水化物为H,2,RO,3,或H,4,RO,4,。,2.随着核电荷数的递增，碳族元素的金属性增强，非金属性减弱；气态氢化物的稳定性减小，最高价氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强。,第十五页，编辑于星期六：一点 二分。,15,重点知识归纳,一、,碳及其化合物转化关系,第十六页，编辑于星期六：一点 二分。,16,2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：,H,2,CO,3,H,+,+HCO,-,3,HCO,-,3,H,+,+CO,2-,3,1.,正盐与酸式盐相互转化：,碳酸碳酸 氢盐,盐酸性条件,(H,+,),碱性条件,(OH,-,),或,(,加热,),碱少时,(,酸过量,),生成酸式盐，碱过量,(,酸少,),生成正盐。,第十七页，编辑于星期六：一点 二分。,17,二、,二氧化硅与二氧化碳,二氧化碳,二氧化硅,结构特点,由二氧化碳分子构成,由氧原子与硅原子,构成网状结构,物理性质,熔、沸点低、可溶于水,坚硬难熔的,固体、不溶于水,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SiO,2,+2NaOH=,Na,2,SiO,3,+H,2,O,第十八页，编辑于星期六：一点 二分。,18,二氧化碳,二氧化硅,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,不反应,CaO+CO,2,=,CaCO,3,不反应,*4HF+SiO,2,=,SiF,4,+2H,2,O,用途,制饮料、制碳酸盐,光导纤维、光学仪器、电子部件,存在,空气,岩石、砂石、,水晶、硅藻土,高温,CaO+SiO,2,=CaSiO,3,第十九页，编辑于星期六：一点 二分。,19,三、,硅及其化合物的特性,1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。,2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H,2,放出，但Si却能生成H,2,。,3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。,4.SiO,2,是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H,2,O反应制备H,2,SiO,3,。,5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO,2,能与HF反应。,6.无机酸一般易溶于水，但H,2,SiO,3,难溶于水。,第二十页，编辑于星期六：一点 二分。,20,CO,2,通入Ca(OH),2,饱和溶液产生CaCO,3,沉淀，过量CO,2,时沉淀将溶解成Ca(HCO,3,),2,，水玻璃中,(,考查碳的化合物性质,),向下列溶液中通入过量,CO,2,，最终出现浑浊的是,(,),A.,饱和石灰水,B.,水玻璃,C.BaCl2,溶液,D.,氯化钙饱和溶液,而氯化钙溶液和,BaCl,2,溶液与,CO,2,不反应。,Na,2,SiO,3,+2CO,2,+2H,2,O,2NaHCO,3,+H,2,SiO,3,，,B,第二十一页，编辑于星期六：一点 二分。,21,方法指导,：运用“强酸制弱酸”原理：强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生复分解反应的原理；这一规律也有例外，如H,2,S+CuSO,4,CuS+H,2,SO,4,，这是因为生成的CuS极难溶于水的缘故。CO,2,气体通入CaCl,2,溶液中，是不能产生沉淀的，这是由于碳酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸：HCl。,第二十二页，编辑于星期六：一点 二分。,22,（考查硅的化合物性质）浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是(),A.B.,C.D.,SiO,2,为酸性氧化物，,SiO,2,不溶于水，也不与水反应，不与,HNO,3,、,HCl,等酸发生反应，但能与强碱和,HF,发生反应。,方法指导,：二氧化硅具有酸性氧化物的通性，能跟碱和碱性氧化物反应，不能跟酸反应，但氢氟酸例外。要注意物质的共性和特殊性。,C,第二十三页，编辑于星期六：一点 二分。,23,
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