原子的构成ppt课件（人教版九年级上册）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,2,原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,粒子散射实验,用,带正电,的,质量比电子大得多,的,粒子轰击金箔,粒子散射实验,根据,粒子散射实验现象分析,（,1,）绝大多数,粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,（,2,）少数,粒子发生了偏转,（,3,）极少数,粒子甚至被弹回,原子内很空,原子内有带正电的微粒,原子内带正电的微粒体积小、质量大,根据粒子散射实验现象分析 原子内很空原子内有带正电的微粒原,原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。,原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电,原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,原子核比原子小得多,原子核,原子,原子核居于原子中心，但比原子小得多原子核比原子小得多原子核原,原子的构成ppt课件（人教版九年级上册）,一,.,原子的结构：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核,（,+,）,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,一个原子只有一个核,一.原子的结构：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电,构成原子的粒子的电性和电量,填写下列表格？,质子质量的,1/1836,一个单位负电荷,电子,1.674910,27,不带电,中子,1.672610,27,一个单位正电荷,质子,质量,电性,粒子的种类,构成原子的粒子的电性和电量填写下列表格？质子质量的1/183,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,镁,12,12,12,铁,26,30,26,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、不同种原子之间有哪些区别？,1,、质子数与中子数一定相等吗？,原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11,2,、原子不显电性的原因,：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,2、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核,1,、原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为,核电荷数,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（氢原子）,、不种类的原子，其核内质子数不相同,1、原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,在 原 子 的 组 成 中，,带 正 电,_,带 负 电，,_,不 带 电，,绕 着,_,做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要集中在,_,上。,质 子,电 子,中 子,电 子,原 子 核,原 子 核,有一种元素的核电荷数为,49,，中子数为,66,，则,这种元素的质子数和核外电子数分别为（）,A 49 66 B 66 49,C 66 66 D 49 49,在 原 子 的 组 成 中，,课堂练习,1,、将分子原子质子中子电子等粒子,用序号分别填 入下列适当空格中：,（,1,）构成物质的基本粒子是,_,（,2,）构成原子的基本粒子是,_,（,3,）显电中性的粒子是,_,（,4,）带正电的粒子是,_,（,5,）参加化学反应一定发生变化的粒子是,_,（,6,）原子中数目一定相等的粒子是,_,课堂练习1、将分子原子质子中子电子等粒子,讨论,以氧原子为例，说明构成原子的粒子有,哪几种？它们是怎样构成原子的？,为什么整个原子不显电性？,构成原子的微粒有质子、中子、电子,8,个质子和,8,个中子构成原子核，,8,个电子,绕原子核高速运动,质子数,=,电子数，电量相等，电性相反,讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有构成原子的微粒有质子、,原子种类,原子质量,(kg),氢,1.67*10,-27,氧,2.657*10,-26,碳,1.993*10,-26,铁,9.288*10,-26,说明,:,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27,以一种碳原子的质量的,1/12,（约,1.6610,-27,kg,）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,1.,概念：,以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-2,2.,计算式,:,某原子的相对原子质量,一个该原子,的实际质量,(kg),=,一个碳原子的实际质量,(kg),1/12,3,.,原子的质量与其相对原子质量成,正比,4,.,相对原子质量是一个比值，国际单位制为,1,2.计算式:,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律,:,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原,三填表：,原子名 称,原 子 核,核 外 电子数,相对原子,质量,核电荷数,质子数,中子数,碳,6,6,氧,8,8,钠,11,23,硫,16,32,镁,12,12,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,三填表：原 子 核核 外 电子数相对原子核电荷数质子,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习,下列叙述正确的是,(,),A,原子核都由质子和中子构成,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C,、,D,课堂练习下列叙述正确的是()C、,2.,完成下列简表,15,15,31,16,16,32,2.完成下列简表151531161632,4,、已知一个碳,12,原子的质量为,nKg,一个氧原子的质量为,mkg,则氧的相对原子质量为,.,5,、碳和镁的相对原子质量分别是,12,和,24,则碳和镁的原子质量之比为,(),A.12:12 B.2:12,C.2:1 D.1:2,、某原子,R,的相对原子质量为,m,核内有,n,个质子,其核内的中子数为,_,核外电子数为,_.,m-n,n,12m/n,D,4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为m,6,、碳原子的质量为,a,克，某原子的质量为,b,克，则该原子的相对原子质量为,。,7,、已知铁、镁的相对原子质量分别为,56,、,24,，,.,相同原子个数时，则它们的原子质量之比,_,.,铁、镁的原子个数之比分别为,2,：,7,，则它们的质量之比,_,12b/a,2:3,6、碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对,