离子反应复习ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应,离子反应,1,一、电解质非电解质(1)电解质在,水溶液中,或,熔融状态下,能够导电的化合物(2)非电解质在,水溶液中,以及,熔融状态下,不能导电的化合物,一、电解质非电解质(1)电解质在水溶液中或熔融状态下能,2,2.强电解质弱电解质(1)强电解质在水溶液中,能,完全,电离的电解质,主要包括,强酸,强碱,绝大多数盐,等(2)弱电解质在水溶液中,不能完全,电离的电解质,主要包括,弱酸,弱碱,水,等,2.强电解质弱电解质(1)强电解质在水溶液中,能完全电,3,3.强电解质和弱电解质比较,强电解质,弱电解质,概念,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里不能完全电离成离子的电解质,化合物类型,离子化合物,、,共价化合物,共价化合物,电离程度,完全电离,部分电离,溶液中存在,的微粒(水,分子不计),只有电离出的阴,、,阳离子,，,不存在电解质分子,既有电离出的阴,、,阳离子,，,又有电解质分子,代表物,绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl,、,NH,4,Cl等；强酸：HCl,、,HNO,3,等；强碱：KOH,、,NaOH等,弱酸：H,2,CO,3,、,CH,3,COOH等；弱碱：NH,3,H,2,O等；水也是弱电解质,3.强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里全,4,4.熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是,电解,的过程,发生了,化学,变化;金属导电发生,物理,变化,4.熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或,5,二离子反应的条件及离子共存问题1.离子反应(1)概念:有,离子,参加的化学反应称为离子反应(2)离子反应的条件,二离子反应的条件及离子共存问题1.离子反应(1)概念:,6,A.加入BaCl,2,溶液:B.加入CH,3,COONa溶液:C.加入Na,2,CO,3,溶液:D.加入Zn粒:E.加入NaNO,3,溶液:,在稀H,2,SO,4,中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式:,CH,3,COO,-,+H+=CH,3,COOH,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,不反应,从A-E可知离子反应发生的条件:生成难溶的物质;生成,难电离,的物质;生成,易挥发,的物质;发生,氧化还原反应,(3)离子反应的本质,A.加入BaCl2溶液:B.加入CH3COONa溶液:C,7,从A-E中,混合后溶液中 离子的物质的量减少的是,A,(填序号);H,+,物质的量减少的是,B,C,D,;H,+,物质的量不变的是,E,因此离子反应的本质是,反应物的某些离子的物质的量的,减少,从A-E中,混合后溶液中 离子的物质的量减少的是A(,8,2.离子方程式的意义及书写1.意义离子方程式表示,同一类型,的所有的离子反应如Ba,2+,+=BaCO,3,表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应,2.离子方程式的意义及书写1.意义离子方程式表示同一类型,9,2.离子方程式的书写(以CaCO,3,和HCl反应为例)(1)写:写出,反应的化学方程式,并配平,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,(2)拆:把溶于水且,完全电离的物质,写成离子形式,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,=Ca,2+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,(3)删:删去,化学方程式两边不参加反应的离子,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,(4)查:检查方程式两边是否遵守,质量,守恒和,电荷,守恒,2.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)(1),10,离子方程式的书写及正误判断,1.离子方程式的书写注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸强碱大多数可溶性的盐(2)单质氧化物弱电解质(弱酸弱碱水)非电解质及难溶性盐用化学式表示(3)微溶物的写法一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca,2+,+2OH,-,”,而石灰乳则表示为“Ca(OH),2,”,离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项(1,11,(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式,如NaHCO,3,溶液中应拆写“Na,+,+”而不能拆成“Na,+,+H,+,+”(NaHSO,4,溶液中应拆为“Na,+,+H,+,+”)(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写离子方程式,(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式,如N,12,2.离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实即反应能否发生;是否符合物质的性质及转化关系,如Fe和盐酸反应,离子方程式写为:2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,错误,应写为:Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,(2)看“=”“”“”“”等是否应用正确,2.离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实即反应,13,(3)看化学式拆分是否正确,易溶于水的强电解质,均拆成离子形式,如强酸强碱大多数可溶性的盐其他物质均用化学式,如单质氧化物弱电解质(如弱酸弱碱水)非电解质及难溶性盐等(4)看是否漏掉离子反应例如:Ba(OH),2,溶液与CuSO,4,溶液反应,既要写Ba,2+,与 的离子反应,又要写Cu,2+,与OH,-,的离子反应,(3)看化学式拆分是否正确易溶于水的强电解质均拆成离子形,14,(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒例如:FeCl,2,溶液与Cl,2,反应,不能写成Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,而应写成2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,同时两边各元素原子数也应相等(6)看是否符合物质组成例如:稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,溶液反应不能写成H,+,+OH,-,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,应写成2H,+,+2OH,-,+Ba,2+,BaSO,4,+2H,2,O,(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒例如:FeCl2溶液与,15,酸式盐与碱的反应常考的有NaHCO,3,与Ca(OH),2,NaOH与Ca(HCO,3,),2,NaHSO,4,与Ba(OH),2,等例如:NaHCO,3,与Ca(OH),2,反应,一是Ca(OH),2,过量:NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+NaOH+H,2,O,二是NaHCO,3,过量:2NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,无论按哪一种情况,Ca(OH),2,的化学计量数是不变的,总是“1”,因此它们混合时,只需考虑NaHCO,3,是否足量,若足量按2:1反应,若少量则按1:1进行反应,酸式盐与碱的反应常考的有NaHCO3与Ca(OH)2N,16,滴加顺序不同,反应不同常见的有AlCl,3,与NaOH,Na,2,CO,3,(或Na,2,SO,3,)与HCl等,滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同例如:将盐酸滴加到Na,2,CO,3,溶液中,开始时盐酸不足而Na,2,CO,3,过量,反应的化学方程式为:HCl+Na,2,CO,3,=NaCl+NaHCO,3,当把Na,2,CO,3,溶液滴到盐酸溶液中,开始时Na,2,CO,3,不足而盐酸过量,反应的化学方程式为:2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,滴加顺序不同,反应不同常见的有AlCl3与NaOH,Na,17,(8)注意反应条件温度:NH,4,Cl与NaOH溶液反应,在加热条件下,才可写成NH,3,否则写成NH,3,H,2,O浓度:例如:浓H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,与活泼金属发生不同的反应,(8)注意反应条件温度:NH4Cl与NaOH溶液反应,18,(7)正确把握与“量”有关的反应原则酸性氧化物与碱的反应如CO,2,SO,2,少量或足量通入到NaOHCa(OH),2,NH,3,H,2,O中,要注意到量,考虑到产物可与通入的气体继续反应,(7)正确把握与“量”有关的反应原则酸性氧化物与碱的反,19,互动探究1:下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:+H,+,=CO,2,+H,2,OB.在碳酸镁中滴加稀盐酸:+2H,+,=CO,2,+H,2,OC.在氨水中滴加氯化铝溶液:D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba,2+,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,互动探究1:下列化学反应的离子方程式正确的是()A,20,2.离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间,不发生,任何反应;若离子之间,能发生,反应,则不能大量共存同一溶液中若离子间符合,生成沉淀,生成气体或易挥发性物质,生成难电离物质,发生氧化还原反应,中任意一个条件,就会发生离子反应,离子之间便,不能,在溶液中大量共存,2.离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用,21,离子共存,多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色二性三特四反应1.一色即溶液颜色若限定无色溶液,则Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,等有色离子不能存在,离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话,22,2.二性即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中,OH,-,及弱酸根阴离子(如 等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H,+,及弱碱阳离子(如 等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在,2.二性即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中,OH-及弱酸根,23,3.三特殊指三种特殊情况:(2)“+H,+,”组合具有强氧化性,能与S,2-,Fe,2+,I,-,等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了),3.三特殊指三种特殊情况:(2)“,24,4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存(1)复分解反应,如Ba,2+,与 与OH,-,H,+,与CH,3,COO,-,等(2)氧化还原反应,如Fe,3+,与I,-,等;(3)相互促进的水解反应,如Al,3+,与等;,(4)络合反应,如Fe,3+,与SCN,-,等,判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c(H+)=110,-13,molL,-1,的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等,再分析离子间的相互反应情况,4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的,25,互动探究2:在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.无色溶液:Mg,2+,H,+,Br,-,B.强酸性溶液:Fe,2+,Na,+,Cl,-,C.室温下,pH=12的溶液:K,+,Ba,2+,Cl,-,D.碳酸钠溶液:K,+,Cl,-,OH,-,互动探究2:在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(,26,课 堂 练 习,1.下列物质属于强电解质的是()A.醋酸B.水银C.次氯酸钠D.稀硫酸,答案:C,解析:醋酸是弱电解质,A错;水银是单质,B错;稀硫酸是混合物,D错,课 堂 练 习1.下列物质属于强电解质的是()A.,27,2.下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,OD.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO,3,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O+CO,2,答案:B,解析:Ca(HCO,3,),2,是可