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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章复习,陕西西乡县第二中学 洪庆贤,第五章复习陕西西乡县第二中学 洪庆贤,1,原子,分子,原子核,电子,质子,(Z),中子,(N),离子,一、,明确微粒间的关系,电量关系,质量关系,质量数,原子量,X,Z,A,m,n,原子分子原子核电子质子(Z)中子(N)离子一、明确微粒间的关,2,二、核外电子排布的一般规律：,1、K层为最外层时，最多容纳电子数,-。,2、其他各层为最外层最多容纳电子数,-。,3、次外层最多容纳电子数,-。,4、倒数第三层最多容纳电子数,-。,5、第n层最多容纳电子数,-。,2个,8个,18个,32个,2n,2,个,二、核外电子排布的一般规律：1、K层为最外层时，最多容纳电子,3,1、同周期元素的原子或离子,2、同主族元素的原子或离子,3、相同电子层结构的离子,4、同一元素的原子与离子,Na、Mg、Al,Cl,-,、S,2-,、P,3-,F,-,、Cl,-,、Br,-,、I,-,Li、Na、K、Rb,O,2-,、F,-,、Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,Cl、Cl,-,、Mg,2+,、Mg、,三、比较微粒的半径大小,1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的原子或离子3、相同,4,1、核数、同位素与同素异形体,(1)、,40,19,K和,40,20,Ca,(2)、,35,17,Cl和,37,17,Cl,(3)、H,2,和D,2,(4)、O,2,和O,3,(5)、H,2,O和H,2,O,2,四、理清几个概念的区别与联系,1、核数、同位素与同素异形体(1)、4019K和4020Ca,5,2、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原子质量,3、原子的近似相对原子质量（质量数）和元素的近似相对原子质量,35,17,Cl 34.969 75.77%,37,17,Cl 36.966 24.23%,氯元素的相对原子质量：,氯元素的,近似,相对原子质量：,2、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原子质量3、原子,6,6、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程,4、离子键与共价键（极性键与非极性键）,5、离子化合物与共价化合物,原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。,含有离子键的化合物叫离子化合物,只含共价键的化合物叫共价化合物,6、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程4、离子键与共,7,例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？,CO,2、,N,2、,MgCl,2、,H,2,O、H,2,O,2,、Na,2,O,2,、,HD、KOH、NH,4,Cl。,例5、写出下列微粒的电子式,Na,2,O,2、,CO,2、,Mg(OH),2,HClO,巩固练习,例6、用电子式表示下列物质的形成过程,H,2,S,、,Na,2,O,例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？CO2,8,例5、下列叙述中错误的是,A、离子化合物中不可能存在非极性键,B、离子键只存在于离子化合物中，不存在 于共价化合物中,C、由极性键结合的分子不一定是极性分子,D、极性分子一定不含非极性键,E、离子化合物中不一定含有金属元素,F、非金属元素间可能形成离子化合物,AD,巩固练习,例5、下列叙述中错误的是AD巩固练习,9,例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是,A、HCl和MgCl,2,B、H,2,O,2,和CO,2,C、CO,2,和CH,4,D、NaCl和NaOH,C,例8、下列过程中，共价键被破坏的是,A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附,C、蔗糖溶于水 D、SO,2,气体溶于水,D,巩固练习,例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是C例8、下列过程,10,练习:用电子式表示下列物质的形成过程：,NH,3,MgCl,2,H,2,O _,O,+2H,HOH,:,3H,+:N:H:N:H,H,Mg,:+2,Cl,Cl,-,Mg,2+,Cl,-,练习:用电子式表示下列物质的形成过程：O,11,2、随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。,1、随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。,3、,随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。,4、,从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。,2、随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化,12,周,期,表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期,元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族,（BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面,（7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,周7个周期7个主族：由短周期和长周期7个副族：仅由长周期构成,13,1、,碱金属元素的性质,名称,相似形,递变性,最外层电子数,物理性质,化学性质,电子层数,熔点,沸点,密度,化学性质,锂,钠,钾,铷,铯,逐渐增多,逐渐降低,逐渐降低,逐渐增大,金属性逐渐增强,1,软,亮.轻.,低(熔点).,略带,金色,单质都具有强的还原性,元素的性质与原子结构,1、碱金属元素的性质名称相似形递变性最外层电子数物理性质,14,名称,相似形,递变性,最外层电子数,物理性质,化学性质,电子层数,熔点,沸点,密度,化学性质,氟,氯,溴,碘,7,单质的熔,沸点较低,颜色较深,单质具有强的氧化性,逐渐增多,逐渐升高,逐渐升高,逐渐增大,非金属性逐渐减弱,2、卤素的性质,名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点,15,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属,最轻的金属 、最轻的非金属,最高熔沸点是 、最低熔沸点是,最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是,最强酸 、最强碱,地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga,找农药：在磷附近 P As S Cl F,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Cs,F,2,Li,H,2,C,He,HF,CH,4,HClO,4,CsOH,Al O,B特殊知识点找元素之最最活泼金属 、最活泼非,16,【小结知识】,元素性质,原子结构 周期表中的位置,（1）是学习和研究化学的一种,重要工具,。,（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。,（,3,）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。,3、元素周期律及元素周期表的其他应用,【小结知识】（1）是学习和研究化学的一种重要工具。3、元,17,
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