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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高二化学,高二化学,1,请分别用一句话表达下列关键词：,反应热量热计反应焓变热化学方程式盖斯定律原电池电池反应电解电解池电极反应电镀金属腐蚀牺牲阳极的阴极保护法,提示,反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的反应热。,量热计：用于测定反应热的仪器。,反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。,热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。,盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。,专题归纳整合,请分别用一句话表达下列关键词：专题归纳整合,2,原电池：把化学能转化为电能的装置。,电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。,电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,电解池：将电能转化为化学能的装置。,电极反应：在电极上进行的半反应。,电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。,金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。,牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极,(,阴极,),，不反应受到保护；活泼金属作负极,(,阳极,),，发生反应受到腐蚀。,原电池：把化学能转化为电能的装置。,3,如何判断吸热反应和放热反应？,提示,可从以下两个方面判断,(1),物质具有的能量大小,反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反应物总能量高于生成物总能量，那么就要放出能量，保证能量守恒，反之亦然。,(2),键能角度,化学键的大小可以粗略计算化学反应的热效应。,E,吸收,E,放出,反应物的键能总和生成物的键能总和。若,E,吸收,E,放出,0,，则反应为吸热反应；若,E,吸收,E,放出,0,，则反应是放热反应。,1,如何判断吸热反应和放热反应？1,4,常见的吸热反应和放热反应有哪些？,提示,常见的放热反应：,(1),所有的燃烧反应；,(2),酸碱中和反应；,(3),金属与酸反应生成,H,2,的反应；,(4)CaO,固体溶于水等。,常见的吸热反应：如,NH,4,Cl,与,Ca(OH),2,反应制,NH,3,，,H,2,还原,CuO,，乙醇制,C,2,H,4,，浓盐酸制,Cl,2,以及,CaCO,3,、,Mg(OH),2,等的分解反应。,2,常见的吸热反应和放热反应有哪些？2,5,书写热化学方程式应注意哪些问题？,提示,(1),要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母,g,、,l,和,s,分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用,aq,表示。,(2),在,H,后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的，对于,298 K,时进行的反应，可以不注明温度。,(3),H,的单位是,Jmol,1,或,kJmol,1,。,(4),根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则,H,数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则,H,的数值改变符号，但绝对值不变。,3,书写热化学方程式应注意哪些问题？3,6,4,电镀池与电解池的区别与联系？,提示,类型,性质,电解池,电镀池,定义,(,装,置特点,),将电能转变成化学能的装置,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置,反应特征,非自发反应,非自发反应,装置特征,有电源，两极材料可同可不同,有电源,形成条件,两电极连接电源,两电极插入电解质溶液中,形成闭合回路,镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极,电镀液中必须含有镀层金属的离子,4电镀池与电解池的区别与联系？类型电解池电镀池定义(装,7,类型,性质,电解池,电镀池,电极名,称,(,电极,构成,),阳极：与电源正极相连的极,阴极：与电源负极相连的极,名称同电解池，但有限制条件,阳极：必须是镀层金属,阴极：镀件,电极反应,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子,阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,阳极：金属电极失电子,阴极：电镀液中阳离子得电子,电子流向,电源负极,阴极,电源正极,阳极,同电解池,溶液中带电,粒子的移动,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,同电解池,联系,在两极上都发生氧化还原反应,类型电解池电镀池电极名阳极：与电源正极相连的极名称同电解,8,5,铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？,提示,电镀铜,精炼铜,形成,条件,镀层金属,Cu,作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子,Cu,2,粗铜作阳极，精铜作阴极，,CuSO,4,溶液作电解液,电极,反应,阳极：,Cu,2e,=Cu,2,，,阴极：,Cu,2,2e,=Cu,阳极：,Zn,2e,=Zn,2,，,Cu,2e,=Cu,2,等,阴极：,Cu,2,2e,=Cu,溶液,变化,电镀液的浓度基本不变,溶液中,CuSO,4,浓度减小,5铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？电镀铜精炼铜形成镀层金,9,6.,金属腐蚀的类型有哪些？,提示,金属腐蚀,6.金属腐蚀的类型有哪些？提示金属腐蚀,10,书写热化学方程式有什么防错诀窍？,提示,热化学方程式书写时常有以下错误：,(1),漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。,(2),将,H,的正、负混淆，其关键是没有理解,“,”“,”,所表示的意义。,(3),未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不同。反应热的单位是,kJmol,1,，为每摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同，所以热效应不同。,(4),未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的，根据化学计量数的不同，,H,也不同；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为,1,，答案是唯一的。,幻灯片 13,1,书写热化学方程式有什么防错诀窍？1,11,2,燃烧热和中和热有什么异同？,提示,2燃烧热和中和热有什么异同？,12,有关电解问题的解题步骤是怎样的？,提示,(1),明确电极反应规律,阴极：得电子，还原反应,(,一般,),电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中阳离子,“,争,”,得电子。,阳极：失电子，氧化反应,若为活性电极，则电极本身参加反应；若为惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而被氧化。,(2),准确判断离子的放电顺序,离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。,3,有关电解问题的解题步骤是怎样的？3,13,若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。,幻灯片 18,若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极材料本,14,(3),联系分析电解问题的基本思路模式,通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子,(,包括水电离出的氢离子和氢氧根离子,),。,通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电。,写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、,pH,的变化等。,(4),判断电解后溶液,pH,变化的方法,根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液,pH,的变化作出正确的判断，其方法如下：,若电极产物只有,H,2,而无,O,2,，则,pH,变大。,若电极产物只有,O,2,而无,H,2,，则,pH,变小。,若电极产物既有,O,2,又有,H,2,，原溶液呈酸性则,pH,变小，原溶液呈碱性则,pH,变大，原溶液呈中性则,pH,不变。,(3)联系分析电解问题的基本思路模式,15,电化学中的计算有哪几种情况？,提示,(1),原电池和电解池的计算常涉及的问题,两极产物的定量计算；,溶液,pH,的计算,pH,lg,c,(H,),；,相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定；,根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量。,(2),常用的三种方法,根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；,根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算；,4,电化学中的计算有哪几种情况？4,16,(3),步骤,根据现象或其他条件,(,如果是电解池，可以根据与电源正负极的连接情况,),，准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称；,准确写出电极反应式；,根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解。,(3)步骤,17,我们见到的新型电池有,“,氢镍电池,”,、,“,高铁电池,”,、,“,锌,锰碱性电池,”,我国首创的,“,海洋电池,”,、,“,燃料电池,”(,如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、,CO,燃料电池,),、,“,锂离子电池,”,、,“,银锌电池,”,、,“,纽扣电池,”,等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量,(,单位质量释放的能量,),高等特点。,取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数学生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度。,学科思想培养三 新型化学电源的命题角度及解题指导,我们见到的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池,18,方向一新型电池,“,放电,”,时正极、负极的判断,【,知识基础,】,在,ZnCu,原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。,负极：,Zn,2e,=Zn,2,；正极：,2H,2e,=H,2,。,【,解题指导,】,新型电池中,方向一新型电池“放电”时正极、负极的判断新型电池中,19,被称之为,“,软电池,”,的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子,“,流过,”,水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为,Zn,2MnO,2,H,2,O=ZnO,2MnOOH,。下列说法正确的是,(,),。,A,该电池的正极为锌,B,该电池反应中二氧化锰起催化剂作用,C,当,0.1 mol Zn,完全溶解时，流经电解液的电子个数为,1.20410,23,D,电池正极反应式为,2MnO,2,2e,2H,2,O=2MnOOH,2OH,【,例,1,】,被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作,20,解析,由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，,A,、,B,错；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，,C,错；电池负极反应式为,Zn,2e,H,2,O=ZnO,2H,，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为,2MnO,2,2e,2H,2,O=2MnOOH,2OH,。,答案,D,解析由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原,21,方向二新型电池,“,放电,”,时正极、负极上电极反应式的书写,【,知识基础,】,铅蓄电池,Pb,PbO,2,(H,2,SO,4,溶液,),电极反应的书写：,负极：,Pb,2e,=Pb,2,；,Pb,2,SO,4,2,=PbSO,4,。把二者合起来，即负极反应式：,Pb,2e,SO,4,2,=PbSO,4,。,正极：,PbO,2,得电子变为,Pb,2,，,PbO,2,2e,4H,=Pb,2,2H,2,O,；,Pb,2,跟,SO,4,2,结合生成,PbSO,4,，,Pb,2,SO,4,2,=PbSO,4,。把二者合起来，即正极反应式：,PbO,2,2e,4H,SO,4,2,=PbSO,4,2H,2,O,。总反应式正极反应式负极反应式，即：,PbO,2,Pb,2H,2,SO,4,=2PbSO,4,2H,2,O,。,方向二新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写,22,【,解题指导,】,首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑
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