铝与氢氧化钠的反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,思考：,取,2,支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入,5mL,盐酸和,5mL,NaOH,溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,实验,3-4,：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么是不是都能与碱反应呢？,思考：取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL,现象,结论或方程式,铝盐酸,铝,氢氧化钠,现象不明显,开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多,试管很热,将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应,铝与酸、碱反应产生气体,反应放热,生成氢气,现象结论或方程式现象不明显氧化膜与酸、碱发生反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Al,与,强碱,溶液反应：,Al,与盐酸溶液反应：,2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,2Al+6H,+,2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,铝的特殊性：,既能跟酸反应产生,H,2,，又能跟,强碱,溶液反应产生,H,2,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,偏铝酸钠,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+,思考：,1.,等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？,2.,等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？,11,13,思考：1113,不相等,因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,3,（选做）,.,将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。,不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与,铝和氧化铝,(,铝的保护膜，也能与酸、碱反应,),能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,思考,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：,铝盐可能导致人的记忆力丧失,(,老年痴呆,),。,世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过,1mg/kg,体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝,小结,活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。,较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝,、,镁,、,锌等。,还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。,小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙,镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。,活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。,铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。,镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳,铝与氢氧化钠的反应课件,物质的量在化学方程式计算中的应用,【,学习重点、难点,】,：,物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。,【学习重点、难点】：,物质的量,n,物质质量,m,微粒数,N,物质的量浓度,C,B,标况下气体体积,V,X N,A,N,A,X M,M,X V,V,X 22.4L/mol,22.4L/mol,以物质的量为核心的换算关系,结论：,物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。,物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积V,物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,化学计量数之比：,2 :2 :2 :1,扩大,N,A,倍,2,6.02,10,23,:,2,6.02,10,23,:26.0210,23,:16.0210,23,物质的量之比,2mol,:,2mol,:,2mol,:,1mol,结 论：,化学方程式中各物质的,化学计量之比,等于各物质,的粒子数之比，因而也等于各物质的,物质的量之比,。,物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na,计算的依据：,2CO +O,2,=2CO,2,化学计量数之比,2,:,1,:,2,物质的量之比：,2mol,:,1mol,:,2mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,粒子数之比,：,2,:,1 :2,气体的体积之比,：,2,:,1:2,质量之比：,56g,:,32g,:,88g,（相同条件下）,点燃,计算的依据：2CO +O2=2CO2化,把,6.5gZn,放入足量的盐酸中，,Zn,完全反应。计算：,例题,1,：,2,、参加反应的,HCl,的物质的量；,1,、,6.5gZn,的物质的量；,3,、生成,H,2,的体积（标准状况）。,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,1,、已知条件是什么；,解题思路：,2,、要求的是什么？,3,、应该找什么关系？,1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什,解,m(,Zn,),M(,Zn,),n(Zn),6.5g,65g/mol,0.1mol,（,1,）,Zn,的摩尔质量是,65g/mol,解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1,(2),Zn,+2,HCl,=ZnCl,2,+H,2,1mol,0.1mol n(,HCl,),2mol,n(HCl)=,0.1mol,X 2mol,1mol,=0.2mol,方程式计算“三段式”,(2)Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol,(3),Zn,+2,HCl,=ZnCl,2,+H,2,1,mol,0.1,mol,V(,H,2,),1mol,V(,H,2,)=,0.1mol,X 22.4L,1mol,=2.24L,22.4L,方程式计算“三段式”,上下一致,左右相当,(3)Zn +2HCl=ZnCl2+H21 mol,例,2,：把,5.4g,铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。,例,3,：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为,1.08g,，投入到,100g,水中，完全反应后收集到,0.02gH2,，求：,1,）未被氧化的钠的质量；,2,）被氧化的金属钠的质量是多少？,例2：把5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成,将,8.1g,铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气,_ L,需要氢氧化钠,_ mol,，有,_ mol,电子发生转移。,例,3,：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,6e,-,54g 2mol 322.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=10.08L,Z=0.9mol,生成氢气,10.08L,需要氢氧化钠,0.3 mol,，有,0.9 mol,电子发生转移。,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,规范解题步骤：,1.,写出有关反应方程式,2.,找出相关物质的计量数之比,3.,在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量,4.,列出比例式，根据比例求解,5.,简明地写出答案,规范解题步骤：1.写出有关反应方程式,能力培养,:,1,、,6.5g Zn,与,500mL 1mol/L,盐酸反应，请计算生成,H,2,的体积。,解题思路：,先判断过量问题,(,谁过量谁不足,),，,再根据化学方程式列比例式进行计算。,能力培养:1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反,注意：,1,、列方程式、列比例式计算；,2,、列式时,未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；,3,、计算时要带,相应的单位,进行计算,4,、单位：,上下一致，左右相当,。,5,、判断过量问题,物质的量在化学方程式计算中的应用,注意：物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：,1,、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络,2,、掌握根据方程式进行计算的基本题型,3,、掌握计算的基本步骤和,规范书写格式,。养成良好的学习习惯。,物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：物质的量在化学方程式计算中的应用,常见金属之最,密度最大的是,；,硬度最大的是,；,熔点最低的是,；,熔点最高的是,；,延性最好的是,；,展性最好的是,；,导电性最好的是,；,地壳中含量最多的金属元素是,Os,Cr,Hg,W,Pt,Au,Ag,Al,常见金属之最密度最大的是 ；OsCrHg,铝与氢氧化钠的反应课件,