化学平衡常数课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学平衡常数,1,化学平衡常数1,改变影响平衡的一个条件,化学平衡移动方向,化学平衡移动结果,浓度,增大,反应物浓度,减小,反应物浓度,增大,生成物浓度,减小,生成物浓度,压强,增大,体系压强,减小,体系压强,温度,升高,温度,降低,温度,催化剂,影响化学平衡的条件小结,向,正反应方向,移动,向,逆反应方向,移动,向,逆反应方向,移动,向,气体体积减小,的反应方向移动,向,正反应方向,移动,向,气体体积增大,的反应方向移动,向,吸热反应方向,移动,向,放热反应方向,移动,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然,催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间,。,反应物浓度,减小,反应物浓度,增大,生成物浓度,减小,生成物浓度,增大,体系压强,减小,体系压强,增大,体系温度,降低,体系温度,升高,2,改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增,（,457.6,）,3,（457.6）3,通过分析实验数据得出：,(1),温度不变,时，,为常数 用,K,表示,K=48.74,；,(2),常数,K,与,反应的,起始浓度大小,无关；,(3),常数,K,与,正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的,过程无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,4,通过分析实验数据得出：其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的,【,问题探究,】,分析上表，你得出什么结论？,5,【问题探究】分析上表，你得出什么结论？5,一、化学平衡常数,1,、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,2,、表达式：,c,p,(C)c,q,(D),c,m,(A)c,n,(B),K,=,6,一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平,如何写,化学平衡常数,表达式：,练习：,试写出下列反应的平衡常数的数学表达式：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,（,g,）,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),催化剂,反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！,7,如何写化学平衡常数表达式：练习：试写出下列反应的平衡常数的数,CaCO,3,(s),CaO(s)+CO,2,(g),K,=CO,2,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(l),K,=CO/(CO,2,H,2,),8,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)8,（,1,）,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,3,、化学平衡常数的意义：,定量的衡量化学反应进行的程度,（,2,）一般当,K,10,5,时，该反应进行得基本完全。,4,、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行,对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：,叫该反应的浓度商,（,1,）,Q,C,K,，反应向正方向进行,（,2,）,Q,C,K,，反应处于平衡状态,（,3,）,Q,C,K,，反应向逆方向进行,9,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,5,、利用可判断反应的热效应,（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,例如：,不同温度时，反应,:,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),的浓度,平衡常数与温度,的关系如下：,温度,623K,698K,763K,浓度平衡常数,66.9,54.4,45.9,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断,上可逆反应的,正方向是放热反应,.,10,5、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正,二、使用平衡常数应注意的几个问题：,2,、在平衡常数表达式中：水,(l),的浓度、固体物质的浓度不写,3,、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：,N,2,+3H,2,2NH,3,的,K,1,值与,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,的,K,2,值不一样,、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,K,1,=K,2,2,11,二、使用平衡常数应注意的几个问题：2、在平衡常数表达式中：水,对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：,（,3,）,各物质的转化浓度之比,等于它们在化学方程式中相应的,化学计量数之比,。,c(A):,c(D)=a:d,三、有关化学平衡常数的计算,（,2,）生成物：平衡浓度,=,初始浓度,+,转化浓度,生成物,D:c,平,(D)=c,0,(D)+,c(D),（,1,）反应物：平衡浓度,=,初始浓度,-,转化浓度；,反应物,A:c,平,(A)=c,0,(A)-,c(A),12,对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计,（,4,）,反应物,A,的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,对于可逆反应,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),13,（4）反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：对于可,(1),已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,例,1:,在某温度下,将,H,2,和,I,2,各,0.10mol,的气态混合物充入,10L,的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得,C(H,2,)=0.0080mol/L.,(1),求该反应的平衡常数,(2),在上述温度下,该容器中若通入,H,2,和,I,2,蒸汽各,0.20mol.,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度,.,14,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1:在某,H,2,+I,2,2HI,解,(1),根据题意得,:,平衡浓度,mol/L:0.0080 0.0080 0.0040,起始浓度,mol/L:0.01 0.01 0,K=,C(HI),2,C(H,2,)C(I,2,),=0.25,解,(2),设,H,2,的消耗浓度为,x,H,2,+I,2,2HI,平衡浓度,mol/L:0.02-x 0.02-x 2x,起始浓度,mol/L:0.02 0.02 0,K=,C(HI),2,C(H,2,)C(I,2,),=0.25,=,(2x),2,(0.02-x),2,X=0.0040mol/L,C(H,2,)=c(I,2,)=0.016mol/L,C(HI)=0.0080mol/L,答,:,略,15,H2 +I2 2H,(2),已知平衡常数和初始浓度求,平衡浓度及,转化率,例,2:,在密闭容器中,将,2.0molCO,与,10molH,2,O,混合加热,到,800,达到下列平衡,:,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g)K=1.0,求,CO,转化为,CO,2,的转化率,.,16,(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率例2:在密闭容,解,:,设达到平衡时,CO,转化为,CO,2,的物质的量为,x,V,为容器容积,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),起始浓度,:,2.0,V,10,V,0,V,0,V,2.0,V,平衡浓度,:,2.0,V,10-x,V,x,V,x,V,2.0-x,V,K=,c(CO,2,)c(H,2,),C(CO)C(H,2,O),=1.0,X=1.66,CO,转化为,CO,2,的转化率为,83%.,答,:,略,17,解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积,练习,1,、已知一氧化碳与水蒸气的反应为,CO +H,2,O(g)CO,2,+H,2,催化剂,高温,在,427,时的平衡常数是,9.4,。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是,0.01mol/L,，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,解,:,设,CO,的消耗浓度为,x,CO +H,2,O(g)CO,2,+H,2,催化剂,高温,起始浓度,:0.01 0.01 0 0,平衡时浓度,:0.01-x 0.01-x x x,K=,C(CO,2,)C(H,2,),C(CO)C(H,2,O),=,x,2,(0.01-x),2,=9.4,X=0.00754,CO,的转化率为,0.00754/0.01100%=75.4%,答,:,略,18,练习1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO +H2O(g),结束语,当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。,When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End,19,结束语19,谢谢大家,荣幸这一路，与你同行,ItS An Honor To Walk With You All The Way,演讲人：,XXXXXX,时 间：,XX,年,XX,月,XX,日,20,谢谢大家演讲人：XXXXXX 20,