离子浓度课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中的离子反应,-离子浓度的大小比较,河北省临漳县第一中学,高三化学组 谌 霞,化学高三二轮复习,欢迎各位领导及老师莅临指导,【考纲解读】,高考对溶液中离子浓度大小关,系的考查往往综合性较强，试题常常涉及的,考点有弱电解质的电离、盐类的水解等，而,且侧重于对溶液中各种守恒的考查，如：物,料守恒、电荷守恒、质子守恒等,【高考题型】,选择题(多）、填空题（少）,高考真题：2011年全国卷，9题；2011年广东理综，9题；,2011年天津理综，4题；2012年上海，21题,2012年四川理综，10题；2013年四川理综，5题,2014年全国卷，11题；2015年山东卷,13题,【练习】常温下，用0.100 0 molL,1,NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL,1,CH,3,COOH溶液所得滴定曲线如图。,请同学分析该反应历程，分析标出的各点对,应是何溶液，有何粒子，离子如何产生，并,分析溶液中各离子间存在何种大小关系。,1,三大规律,-,电荷守恒规律,电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO,3,溶液中存在着Na,、H,、HCO,3,-,、CO,3,2-,、OH,，存在如下关系：,c,(Na,),c,(H,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,)2,c,(CO,3,2-,)。,一、离子浓度大小比较理论及规律,2,三大规律-,物料守恒规律,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K,2,S溶液中S,2,、HS,都能水解，故S元素以S,2,、HS,、H,2,S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c,(K,)2,c,(S,2,)2,c,(HS,)2,c,(H,2,S)。,3,三大规律-,质子守恒规律,如Na,2,S水溶液中的质子转移作用图示如下：,由图可得Na,2,S水溶液中质子守恒式可表示：,c,(H,3,O,)2,c,(H,2,S),c,(HS,),c,(OH,)或,c,(H,)2,c,(H,2,S),c,(HS,),c,(OH,)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,1两大理论-电离理论,(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH,3,H,2,O、NH,4,+,、OH,浓度的大小关系是,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,)。,(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H,2,S溶液中：H,2,S、HS,、S,2,、,H,的浓度大小关系是,c,(H,2,S),c,(H,),c,(HS,),c,(S,2,)。,2两大理论-水解理论,(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中,c,(H,)或碱性溶液中,c,(OH,)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH,4,Cl溶液中：NH,4,+,、,Cl,、NH,3,H,2,O、H,的浓度大小关系是：,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),c,(H,),c,(NH,3,H,2,O)。,(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na,2,CO,3,溶液中：,CO,3,2-,、HCO,3,-,、H,2,CO,3,的浓度大小关系应是：,c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,)。,二、离子浓度大小比较的类型,（见学案归类）,三、离子浓度大小比较练习,（见学案高考真题精炼）,1.比较时紧扣两个微弱,(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。,(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。,【反思】,2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强,3质子守恒式可以由电荷守恒式和,物料守恒式推导出来。,4规避等量关系中的2个易失分点,(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2,c,(CO,3,2-,)的系数2代表一个CO,3,2-,带2个负电荷，不可漏掉。,(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na,2,S溶液中的物料守恒式中，“2”表示,c,(Na,)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。,小结：理清思路，掌握方法,谢谢大家批评指正,作业：素能演练提升8,为了梦想，多少寒,窗苦读。每一次跌倒，,爬起来更加坚强。把命,运握在自己手中，轻装,上阵。同学们加油吧，,努力了就没遗憾！,