高考一轮化学反应速率

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,作者简介：,2004,年毕业于陕西师范大学，高中化学高级教师，自,2008,年至今一直在高三教学一线任教，自,2010,年至今连续,5,年参与高考阅卷。,根据多年一线教学经验，期望能有更多的机会与大家交流。,QQ:289109027,电话：,13939414506,谢老师,西北工业大学坐落于古都西安，是一所以发展航空、航天、航海工程教育和科学研究为特色的多科性、研究型、开放式大学，是“,985,工程”、“,211,工程”重点建设学校，隶属于工业和信息化部。是“卓越大学联盟”成员高校之一。,主持和深度参与了航空、航天、航海领域的多个型号研制任务，多项科技成果助力“辽宁号”航母、新型战机、北斗卫星等国家重大工程，参与了神舟系列飞船研制，是“为中国首次载人航天飞行做出贡献单位”的两所高校之一。,西北工业大学历年高考分数线（河南录取分数线）理科,年份,最低,最高,平均,投档,录取人数,录取批次,2015,615.00,641.00,621.00,-,197,本科一批,2015,（国防生）,594.00,623.00,608.00,-,提前批,2012,601.00,632.00,611.00,-,175,本科一批,2013,-,619.00,587.00,-,185,本科一批,2014,627.00,653.00,632.00,-,197,本科一批,第一课时,：化学反应速率及影响因素,知识框架,1,表示方法：通常用,_,内反应物浓度的,_,或,生成物浓度的,_,来表示化学反应速率。,一、化学反应速率,单位时间,减少,增加,v,c,/,t,2,计算公式：,_,。,快慢,mol/(Ls),意义：衡量化学反应进行的,_,的物理量。单位：,_,等。,mol/(Lmin),3,考点,1,有关化学反应速率的注意事项,1,化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用,反应物还是用生成物表示均取正值。,2,在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，,不影响化学反应速率。,3,同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化,学反应速率，其数值不同，但意义相同。,4,计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，,不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。,(1),化学反应速率的计算,化学反应速率的解题模式：,“三段式法”,依据化学方程式计算化学反应速率时，可按以下模式求解：,写出有关反应的化学方程式。,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。,根据已知条件列方程式计算。,4.,化学反应速率的计算及大小比较,(3),注意反应速率单位的一致性。,(4),注意外界条件对化学反应速率的影响,规律。,2014,北京卷,一定温度下，,10 mL 0.40 mol/L H,2,O,2,溶液发生催化分解。不同时刻测得生成,O,2,的体积,(,已折算为标准状况,),如下表。,t,/min,0,2,4,6,8,10,V,(O,2,)/mL,0.0,9.9,17.2,22.4,26.5,29.9,下列叙述不正确的是,(,溶液体积变化忽略不计,)(,),A,0,6 min,的平均反应速率：,v,(H,2,O,2,)3.310,2,mol,L,1,min,1,B,反应到,6 min,时反应速率：,v,(H,2,O,2,)3.310,2,mol,L,1,min,1,C,反应至,6 min,时，,c,(H,2,O,2,),0.30 mol/L,D,反应至,6 min,时，,H,2,O,2,分解了,50%,C,2012,新课标全国卷,27(4)COCl,2,的分解反应为,COCl,2,(g)=Cl,2,(g),CO(g)H,108 kJmol,-1,。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示,(,第,10 min,到,14 min,的,COCl,2,浓度变化曲线未示出,),：,典型例题,2.,比较反应物,COCl2,在,5,6 min,和,15,16 min,时平均反应速率的大小：,v(5,6)_v(15,16),(,填,“,”,或,“,”,),，原因是,_,1.,比较产物,CO,在,2,3 min,、,5,6 min,和,12,13 min,时平均反应速率,平均反应速率分别以,v(2,3),、,v(5,6),、,v(12,13),表示,的大小,_ _,。,在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,v(5,6)v(2,3),v(12,13),(1),内因,(,主要因素,),：参加反应物质的性质,(2),外因,加快,加快,考点,3,影响化学反应速率的因素,考点,2,-,宏观角度和微观角度,宏,观,角,度,从活化分子角度的理论解释,(1),有效碰撞、活化分子和活化能,有效碰撞：,的分子之间的碰撞。,活化分子：。,活化能：如图：,E,1,表,示,E,2,表示活化分子变成生成物分子放出的能量,E,1,E,2,表示,发生化学反应,反应的活化能,反应热,微,观,角,度,(2),从微观角度解释影响反应速率的因素：,增大浓度,反应的活化能,单位体积内活化分子数,有效碰撞次数,反应速率增大,增大压强,反应的活化能,单位体积内活化分子数,有效碰撞次数,反应速率增大,升高温度,反应的活化能,活化分子百分数,有效碰撞次数,反应速率增大,加入催化剂,反应的活化能,活化分子百分数,有效碰撞次数,反应速率增大,不变,增加,增加,不变,增加,增加,减小,增加,增加,不变,增加,增加,(1),理解温度对反应速率的影响时应注意温度对催化剂的影,响，催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率,才达到最大。,(2),固体或纯液体的浓度视为常数，它们的物质的量的变化,不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接,触面积的变化，故影响化学反应速率。,(3),改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起,浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种,情况：,恒温时：增大压强 体积缩小浓度增大反应速率增大,状元笔记,例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中,。,A.,水,B.NaCl(,固,)C.NaCl,溶液,D.Na,2,SO,4,溶液,E.NaNO,3,溶液,F.NaOH,溶液,G.Na,2,CO,3,溶液,H.NaAc,溶液,I.CuSO,4,溶液,ACDH,典例,2,有关键能数据如表所示：,已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：,Si(s),O,2,(g)=SiO,2,(s),H,989.2 kJ,mol,1,。,则,x,的值为,(,),A,460,B,920,C,1165.2,D,423.3,化学键,Si,O,Si,Si,键能,/kJ,mol,1,x,498.8,176,温故,知新,H=,E,(,反应物总键能,),-E,（生成物总,键,能,）,考点,3,化学反应速率图像及其应用,2,速率,时间图像及应用,(,以可逆反应为例分析,),(1),改变反应物浓度,(2),改变生成物浓度,(3),改变气体体系的压强,对于正反应方向气体体积增大的反应,对于反应前后气体体积不变的反应,(4),改变温度,对于正反应放热的反应,(5),加催化剂,(1),下列时刻所改变的外界条件是：,t,1,_,；,t,3,_,；,t,4,_,；,(2),产物,C,的体积分数最大的时间段是,_,；,(3),上述图像中,C,的体积分数相等的时间段是,_,；,(4),反应速率最快的时间段是,_,。,升高温度加入催化剂减小压强,t,0,t,1,t,3,t,4,段,t,2,t,3,段与,t,3,t,4,段,=,密闭容器中发生如下反应：,A(g),3B(g),2C(g),H,0,，,根据下列速率时间图像，回答下列问题：,典例,在恒容密闭容器中通入,X,并发生反应：,2X(g)Y(g),，温度,T,1,、,T,2,下,X,的物质的量浓度,c,(X),随时间,t,变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是,(,),2014,重庆卷,C,2014,全国卷,化合物,AX,3,和单质,X,2,在一定条件下反应可生成化合物,AX,5,。回答下列问题：反应,AX,3,(g),X,2,(g)AX,5,(g),在容积为,10 L,的密闭容器中进行。起始时,AX,3,和,X,2,均为,0.2 mol,。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。,列式计算实验,a,从反应开始至达到平衡时的反应速率,v,(AX,5,),图中,3,组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率,v,(AX,5,),由大到小的次序为,_(,填实验序号,),；与实验,a,相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：,b_,，,c_,。,1.710,4,molL,1,min,1,bca,加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变,温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动,(1),常见考查形式：,以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应的影响。,给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应的影响。,(2),解题策略：,确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。,变量控制思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以明确各因素对实验的影响规律。,考点,4,控制变量思想在高考中的应用,H,2,O/mL,饱和,CuSO,4,溶液,/mL,0,10,V,10,V,9,V,8,V,7,20,V,6,5,2.5,0.5,0,V,5,V,4,V,3,V,2,V,1,30,4 mol,L,1,H,2,SO,4,/mL,D,F,E,C,B,A,实验,混合溶液,请完成此实验设计，其中：,V,1,_,，,V,6,_,，,V,9,_,。,该同学最后得出的结论为：当加入少量,CuSO,4,溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的,CuSO,4,溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因,-,30,10,17.5,当加入一定量的,CuSO,4,溶液后，生成的单质,Cu,会沉积在,Zn,的表面，降低了,Zn,与溶液的接触面积,1.,某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，为研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到,6,个盛有过量,Zn,粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。,2.,(,2013,安徽，,28,节选,),某酸性工业废水中含有,K,2,Cr,2,O,7,，光照下，草酸,(H,2,C,2,O,4,),能将其中的,Cr,2,O,转化为,Cr,3,。某课题组研究发现，少量铁明矾,Al,2,Fe(SO,4,),4,24H,2,O,即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：,(1),在,25,下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始,pH,和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表,(,表中不要留空格,),。,实验编号,初始,pH,废水样品体积,/mL,草酸溶液体积,/mL,蒸馏水体积,/mL,4,60,10,30,5,60,10,30,5,60,测得实验,和,溶液中的,Cr,2,O,浓