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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,第三节 化学平衡,思考与交流：,一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？,思考与交流：一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程,复习：,可逆反应：在,相同条件,下能向正、反两个方向,同时,进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应和一般的反应有什么区别呢？,请看下面的讨论例子：,复习：可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学,一、可逆反应,一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。,如：,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g)；,可逆反应。,2KClO,3,=,2KCl+3O,2,(g),不可逆反应。,大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。,一、可逆反应一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆,二、化学反应的限度,可逆反应：,进行得,不完全,，正、逆向反应,同时同条件,进行。,在常温下，溶于水的部分,Cl,2,与水发生如下反应:,Cl,2,+H,2,O =HCl+HClO,二、化学反应的限度可逆反应：,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性,即正向反应和逆向反应能,同时,进行。,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,H,2,+I,2,2HI,正向反应,逆向反应,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性正反应：反应物生成物,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),正向反应,逆向反应,对于以上反应，请分析：,（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓,度哪个大？,（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个,反应速率大？,（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度,如何变化？,（4）随着反应的进行，,v(,正)与,v(,逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1,molH,2,和1,mol I,2,发生反应,H2(g)+I2(g),H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),正向反应,逆向反应,请继续分析：,（5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,NO,处于动态平衡,H2(g)+I2(g),反应速率,v(,正),v(,逆),v(,正)=,v(,逆),t,1,时间（,t）,0,(1)0,t,1,：v(,正),v(,逆),(2),t,1,以后：,v(,正)=,v(,逆),t,1,以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0,1,、化学平衡状态的定义：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,-,平衡特征：,逆,等,动,定,变,：可逆反应（或可逆过程）,：,V,正,=V,逆,不等于零（不同的平衡对应不同的速率）,：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,：平衡时，各组分,含量,保持恒定,：条件改变，平衡移动,条件、前提、本质、现象,其中，,“,等,”,和,“,定,”,判断化学反应是否处于平衡状态的关键,例：,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,1、化学平衡状态的定义：-,随堂练习1,对于可逆反应,MN Q,达到平衡时，,下列说法正确的是（）,A.M、N、Q,三种物质的浓度一定相等,B.M、N,全部变成了,Q,C.,反应物和生成物的浓度都保持不变,D.,反应已经停止,C,随堂练习1对于可逆反应MN Q达到,随堂练习2,在一定条件下，某容器中充入,N,2,和,H,2,合成,NH,3,以下叙述错误的是（）,A.,开始反应时，正反应速率最大，逆反应速,率为零,B.,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，,最后减小为零,C.,随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后,保持恒定,D.,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，,最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成B,随堂练习3,下列哪种说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡状态,A.1,个 键断裂的同时，有3个 键形成,B.1,个 键断裂的同时，有3个 键断裂,C.1,个 键断裂的同时，有6个 键断裂,D.1,个 键断裂的同时，有6个 键形成,N,N,N,N,H,H,N,N,N,N,H,H,N,H,N,H,(),AC,随堂练习3下列哪种说法可以证明反应NNNNHHNNNNHHN,14,CO,2,+C CO，,达到化学平衡后，,平衡混合物中含,14,C,的粒子有,。,随堂练习4,14,CO,2,、,14,C、,14,CO,14CO2 +C CO，达,三、化学平衡的移动,1,、定义：化学反应中旧平衡破坏，新平衡建立的过程。,2,、平衡移动的条件：浓度、温度、压强（适用于有气体参加或生成的反应且反应前后气体分子数目没有变化），加入催化剂平衡不移动。,3.,反应条件对平衡的影响：,浓度：,温度：,压强：,勒夏特列原理：,三、化学平衡的移动1、定义：化学反应中旧平衡破坏，新平衡建,
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