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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子晶体（ionic crystal）,叶峰,常熟市王淦昌中学,第1页，共17页。,复习：,离子键的定义：,离子键的实质：,哪些元素之间易形成离子键？,写出下列物质的电子式：,MgCl,2,Na,2,O KBr K,2,S,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,阴阳离子间的静电作用（静电引力和静电斥力）,活泼的金属元素（IA IIA）,活泼的非金属元素,（VIA VIIA）,第2页，共17页。,离子晶体（ionic crystal）,晶格能,影响因素,NaCl晶体,CsCl晶体,NaCl晶体,离子晶体,明矾晶体,第3页，共17页。,离子晶体（ionic crystal）,离子晶体,晶格能,影响因素,1、定义：由阴阳离子通过离子键所形成的晶体。,2、构成微粒：,3、微粒之间的作用力：,4、物理性质：,5、常见的离子晶体,阴阳离子,离子键,a、具有较高的熔沸点，难挥发,b、硬度大,c、固态不导电，熔融状态或水溶液中能导电,大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物,NaCl晶体,CsCl晶体,第4页，共17页。,离子晶体（ionic crystal）,在离子晶体中阴阳离子之间存在强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用力而使物质熔化或沸腾，就需要较多的能量，因而离子晶体有较高的熔沸点。,金属键,金属的原子化热,离子键,晶格能,晶格能,影响因素,离子晶体,NaCl晶体,CsCl晶体,第5页，共17页。,（VIA VIIA）,Cl-：8（Cl-吸引8个Na+）,电子层结构相同的离子：,离子晶体（ionic crystal）,在一个晶胞中有 个X，_ 个Y，,Cl:8(1/8)=1 个,Cl:8(1/8)+6(1/2)=4 个,Cl:8(1/8)+6(1/2)=4 个,与一个钠离子距离相等且最近的钠离子有多少个,晶格能（U）衡量离子键强弱,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,CsCl晶体（阴离子按简单立方堆积）,MgCl2=Mg +Cl2,熔点：MgO CaO SrO BaO,AlCl3 电负性差=1.,离子晶体（ionic crystal）,离子晶体在熔化时，温度升高，阴阳离子的运动加快，离子键断裂，产生自由移动的离子。,在水溶液中，由于水分子的作用，NaCl中的离子键断裂，形成水合钠离子和水合氯离子。,离子晶体固态不导电，熔融状态或水溶液中能导电,练习2,晶格能,影响因素,离子晶体,NaCl晶体,CsCl晶体,第6页，共17页。,离子晶体（ionic crystal）,晶格能（U）衡量离子键强弱,1、定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴阳,离子时所吸收的能量。,符号：U,单位：kJmol,-1,NaCl(s),Na,+,(g)+Cl,-,(g),H=U=786 kJmol,-1,晶格能越大,离子键越强,阴阳离子结合越牢,熔点越高，硬度越大,晶格能,影响因素,离子晶体,NaCl晶体,CsCl晶体,（正值）,第7页，共17页。,离子晶体（ionic crystal）,2、影响晶格能的因素,NaF NaCl NaBr,晶格能（kJmol,-1,）923 786 747,熔点（,）993 801 747,离子电荷数 1 1 1,核间距（pm）231 282 298,核间距越小 阴阳离子之间的相互作用越强 晶格能越大 离子键越强 熔点越高 硬度越大,核间距=r,阳,+r,阴,晶格能,影响因素,离子晶体,NaCl晶体,CsCl晶体,r,F,-r,Cl,-CaO SrO BaO,硬度：MgO CaO SrO BaO,电荷：+2,R,0,=R,阳,+R,阴,阴离子半径相同，主要取决于阳离子半径,阳离子半径：Mg,2+,Ca,2+,Sr,2+,CaO SrO BaO,思路：,熔点,晶格能核间距，,离子的电荷,LiCl NaCl KCl CsCl,熔点：,LiClNaCl KCl CsCl,半径的比较方法,第12页，共17页。,在水溶液中，由于水分子的作用，NaCl中的离子键断裂，形成水合钠离子和水合氯离子。,离子晶体（ionic crystal）,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,比较下列离子晶体的熔点高低：,2、工业上制取Al，为什么用电解熔融的Al2O3，而不用电解熔融的AlCl3？,AlCl3 电负性差=1.,LiCl NaCl KCl CsCl,Cl:8(1/8)=1 个,2Al2O3=4Al+3O2,属于NaCl型的有：KCl NaBr LiF CaO MgO NiO CaS,在一个晶胞中有 个X，_ 个Y，,离子的电荷数越多 阴阳离子之间的相互作用越强 晶格能越大 离子键越强 熔点越高 硬度越大,熔点：MgO CaO SrO BaO,阴阳离子半径的比较方法：,电子层结构相同的离子：,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,同一周期中：阳离子半径：,阴离子半径：,Na,+,Mg,2+,Al,3+,N,3-,O,2-,F,-,同一主族：阴阳离子半径增大,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,F,-,Cl,-,Br,-,Fe,3+,第13页，共17页。,练习2：,1、工业上制取Mg，为什么用电解熔融的MgCl,2,，而不用电解熔融的MgO？（晶格能大小）,O,2-,的半径小于Cl,-,的半径,核间距：,MgCl,2,MgO,O,2-,的电荷数大于Cl,-,的电荷数,所以MgO的晶格能大，离子键强，熔化MgO所需的温度高，需要消耗大量的能源。,下一题,MgCl,2,=Mg +Cl,2,通电,第14页，共17页。,2、工业上制取Al，为什么用电解熔融的Al,2,O,3,，而不用电解熔融的AlCl,3,？,Al O Cl,电负性 1.5 3.5 3.0,Al,2,O,3,电负性差=21.7,离子键,AlCl,3,电负性差=1.51.7,共价键不存在离子在熔融状态下不导电,所以工业上电解熔融的Al,2,O,3,制取Al，但是为了降低Al,2,O,3,的熔化温度经常加入冰晶石（Na,3,AlF,6,）,Back,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,通电,Na,3,AlF,6,第15页，共17页。,在NaCl晶胞中,与一个钠离子距离相等且最近的钠离子有多少个,与一个氯离子距离相等且最近的氯离子有多少个,12个,12个,back,第16页，共17页。,某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：,在一个晶胞中有,个X，_,个Y，,所以,该晶体的化学式为_。,1/2,1,XY2,back,第17页，共17页。,
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