资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2024/11/11,共价键,2023/9/24共价键,1,、如何判断是离子化合物？,2,、下列物质中不存在离子键的是,(),A.NaCl B.KOH C.HCl D.MgBr,2,C,名称中含有“钅”的化合物（除氯化铝）,复习回顾,1、如何判断是离子化合物？C名称中含有“钅”的化合物（除氯化,H,原子与,Cl,原子没有形成离子键，那么是如何化合的呢？,思考,H原子与Cl原子没有形成离子键，那么是如何化合的呢？思考,我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我,!,我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你才要把电子给我,!,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就像资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。,美国化学家,G.N.Lewis,（,1875,1946,）,我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把,原子,之间通过,共用电子对,所形成的强烈的相互作用（包含吸引与排斥），叫做,共价键。,共用电子对,概念形成,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（包含吸引与排斥,哪些微粒能形成共价键？,无“钅”的元素之间形成共价键，包括,AlCl,3,由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？,注意：,铵盐,（如,NH,4,Cl,）,是离子化合物,探寻规律,简言之，除铵盐外，无“钅”的元素间形成共价键（包括,AlCl,3,）,哪些微粒能形成共价键？无“钅”的元素之间形成共价键，包括Al,穿插练习,下列属于共价化合物的是（）,A.(NH,4,),2,SO,4,B.MgCl,2,C.NaNO,3,D.H,2,O,D,穿插练习下列属于共价化合物的是（）D,共价分子的电子式,1.,判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几对共用电子对；,2.,排列元素符号，写下共用电子对；,3.,补齐剩余电子形成,2,或,8,电子稳定结构。,如：,H,2,O,HCl,书写方法,H Cl,共价分子的电子式1.判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几,Cl,2,N,2,穿插练习,请写出下列分子的电子式,Cl2N2穿插练习请写出下列分子的电子式,NaOH,中，,Na,+,与,OH,-,以,离子键,结合；其中在,OH,-,中，,H,与,O,以,共价键,结合。,共价键,离子键,离子化合物？共价化合物？,练一练：,画出,NH,4,Cl,和,Na,2,O,2,的电子式,拓展,你能写出,NaOH,的电子式吗？,全都由共价键组成的化合物才称为共价化合物,NaOH中，Na+与OH-以离子键结合；其中,指出下列化合物所含化学键类型：,NaBr,、,H,2,S,、,NaOH,、,SO,2,、,Cl,2,NH,4,Cl,只有离子键的,.,只有共价键的,.,既有离子键又有共价键的有,.,属于离子化合物的有,属,属于共价化合物的有,.,NaBr,、,NaOH,、,NH,4,Cl,H,2,S,、,SO,2,NaBr,H,2,S,、,SO,2,、,Cl,2,NaOH,、,NH,4,Cl,补充练习,指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、S,共价分子的,结构式,：,原子间用,一条短线,表示,一对共用电子对,所得到的式子称为结构式。,如：,HCl,称为分子式、化学式,HCl,电子式,结构式,球棍模型,比例模型,拓展,共价分子的结构式：HCl电子式结构式球棍模型比例模型拓展,HCl,H-Cl,Cl,2,Cl-Cl,H,2,O,O,H,H,NH,3,N,H,H,H,H-C-H,H,H,CH,4,几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型,拓展,HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH,几种有机物的结构式,拓展,乙烷（,C,2,H,6,）,乙烯（,C,2,H,4,）,乙炔（,C,2,H,2,）,请小结,C,原子形成共价键的特点？,几种有机物的结构式拓展乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）乙炔（,请写出,CO,2,分子的电子式,当堂检测,请写出CO2分子的电子式当堂检测,请写出,HClO,分子的电子式,当堂检测,请写出HClO分子的电子式当堂检测,THANK,YOU,THANK,
展开阅读全文