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第八单元 金属和金属材料实验活动,4,金属的物理性质和某些化学性质,第八单元 金属和金属材料实验活动4 金属的物理,我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！,我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带,【,仪器,】,试管,试管夹,酒精灯,坩埚钳,电池,导线和灯泡,【仪器】试管试管夹酒精灯坩埚钳电池导线和灯泡,镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。,【,试剂,】,你还需要的实验用品：,镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）,1.,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,镁 铝 铁 铜,金属的物理性质,1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。镁,现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。,结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。,现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的,2.,采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,现象：铝片表面有划痕；,铜片表面有划痕。,结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。,2.采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白,3.,请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。,设计实验：按右图分别换用不同金属片连接电路。,实验现象：电路中灯泡亮。,结论：金属具有导电性。,3.请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展,实验现象：紫红色的铜片变黑。,结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。,1.,用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。,金属的化学性质,实验现象：紫红色的铜片变黑。1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在,2.,向,5,支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约,5mL,稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。,2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，,与稀盐酸反应现象,与稀硫酸反应现象,镁条,铝片,锌粒,铁片,铜片,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡迅速冒出,有大量气泡冒出,有大量气泡冒出,有少量气泡冒出,有少量气泡冒出,无明显现象,无明显现象,与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象镁条铝片锌粒铁片铜片有大量气,结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。,结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,铝,锌,铁,铜,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,实验步骤,实验现象,实验结论,用试管取少许,CuSO,4,溶液，将铁丝浸入溶液中,用试管取少许,AgNO,3,溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中,铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,金属活动性：,FeCu,金属活动性：,CuAg,3.,请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,实验步骤实验现象实验结论用试管取少许CuSO4溶液，将铁丝浸,铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁片,铁粉,除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样。,其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。,铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁,1.,金属的物理性质和化学性质。,2.,设计实验来验证金属活动性的强弱。,1.金属的物理性质和化学性质。,
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