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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素第二章 化学反应速率和化学平衡,1,11 十一月 2024,2,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,n,活,=,n,总,活,%,活化分子,反应速率与活化分子的百分率（活,%,）成正比,活化分子百分数：,（活化分子数,/,反应物分子数）,100%,在,化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,20 八月 20232分子相互分子具有有合适的取向有效碰撞化,化学反应的有效碰撞理论,化学反应,的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,化学反应,发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,在,化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分,子。,活化分子,具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,在,温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,化学反应的有效碰撞理论化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新,3,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,温故知新,力量不够取向不好好球！有效碰撞温故知新,4,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是,吸热,反应,还是,放热,反应,?,活化能,:,活化分子高出,反应物分子平均能量,的部分,反应热,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生,5,影响反应速率的因素,内因（主要因素）：参加反应物质的性质,外因：,浓度：,压强：,温度：,催化剂：,其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性,6,实验2-2,影响规律：,当其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。,一、浓度对反应速率的影响,加入试剂,0.1mol/L,H,2,C,2,O,4,溶液,0.2mol/L,H,2,C,2,O,4,溶液,实验现象,褪色时间,结论,加入较浓,H,2,C,2,O,4,溶液的试管溶液褪色更快些。,溶液褪色，产生气泡(较慢).,溶液褪色，产生气泡(较快).,较长,较短,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,实验2-2影响规律：当其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率,7,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内,n,总,单位体积内,n,活,有效碰撞,影响化学反应速率的因素,碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总,8,c,、随着化学反应的进行，反应物的浓度会,逐渐减小,，因此一般,反应速率,也会逐渐,减小,。,b,、一般来说，,固体,反应物,表面积,越大，,反应速率越大,，,固体,反应物,表面积,越小，,反应速率越小。,注意,a,、,增加,固体,物质或,纯液体,的量，因其浓度是个定值，故,不影响反应速率,（不考虑表面积的影响）。,c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此,9,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成,H,2,的总量，可向其中加入适量的 （）,A.Na,2,CO,3,晶体,B.NaOH,晶体,C.,水,D.CuSO,4,晶体,随堂练习,C,影响化学反应速率的因素,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生,10,二、压强对化学反应速率的影响,对于,有气体参加的反应,，当其他条件不变时，,增大压强,，气体的体积减小，,浓度增大,，反应,速率加快。,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，,因此，对无气体参加的反应，压强对反应,速率的影响可忽略不计。,说明,影响化学反应速率的因素,二、压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其,11,对于气体有下列几种情况,:,1,、恒温时：,增大压强体积减少,C,增大反应速率增大,2,、恒容时：,A,、充入气体反应物,反应物浓度增大总压增大,反应速率增大,；,B,、充入“无关气体”,（如,He,、,N,2,等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变,反应速率不变,3,、恒压时：充入“无关气体”,（如,He,等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。,注意,对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增,12,11 十一月 2024,13,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内,n,活,有效碰撞,影响化学反应速率的因素,20 八月 202313压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强,11 十一月 2024,14,在,C(,固,)+CO,2,(,气,)=2CO(,气,),的反应中。,现采取下列措施：,（,1,）增大压强；（,2,）增加碳的量,（,3,）通入,CO,2,；（,4,）恒容下充入,N,2,；,（,5,）恒压下充入,N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（,1,）（,3,）,随堂练习,影响化学反应速率的因素,20 八月 202314 在C(固)+CO2(气)=2C,11 十一月 2024,15,如下图所示，相同体积的,a,、,b,、,c,三密闭容器，其中,c,容器有一活塞，,a,、,b,两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的,SO,2,和,O,2,使三容器压强相等，一定条件下,发生,2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,的反应。问：,如起始在,a,、,c,两容器中通入同量的,N,2,，则此时三容器起始压强为,P,a,_,P,b,P,c,；,起始,a,、,c,两容器的反应速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,反应一段时间后,a,、,c,中速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,=,=,=,起始反应速率关系为,V,a,_,V,b,_,V,c,随堂练习,影响化学反应速率的因素,20 八月 202315 如下图所示，相同体积的,实验2-3,三、温度对反应速率的影响,试剂种类及用量,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液5m,L,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液5m,L,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液5m,L,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液5m,L,实验温度,热水,冷水,出现浑浊时间,结论,短,长,加热一组首先出现浑浊。,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,影响规律：,当其它条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。,（普适性）,实验2-3三、温度对反应速率的影响试剂种类及用量0.1mol,16,温度对反应速率的影响,本质原因,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提高,，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能,17,科学探究,试剂种类及用量,0.1mol/L H,2,SO,4,溶液30 mL,1mol/L KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液,0.1mol/L H,2,SO,4,溶液30 mL,1mol/L KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液,实验温度,热水,冷水,试剂加入顺序及理由,先加KI溶液，再加淀粉溶液，最后加稀硫酸。,实验现象,出现蓝色所需时间短,出现蓝色所需时间长,结论,温度升高反应速率增大。,4I,+,+,4,H,+,+,O,2,=,2I,2,+,2,H,2,O,科学探究试剂种类及用量0.1mol/L H2SO4溶液30,18,实验2-4,四、催化剂对反应速率的影响,实验操作,实验,现象,结论,影响规律：,当其它条件相同时，使用适当的催化剂，可较大程度地改变反应速率。,（催化剂为正催化剂）,2,H,2,O,2,=,O,2,+,2,H,2,O,MnO,2,未加入MnO,2,时，余烬无明显变化；加入MnO,2,后，锥形瓶内立即产生大量气泡且余烬复燃，火焰明亮。,MnO,2,对,H,2,O,2,的分解起催化作用，加快反应速率。,实验2-4四、催化剂对反应速率的影响实验操作实验结论影响规律,19,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子时放出的能量,反应热,H,加了催化剂,没加催化剂,E,3,催化原理,能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成,20,微观解释,使用催化剂,降低,反应的,活化能,活化能降低,活化分子百分数增大、,N,总,不变,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率提高,反应速率加快,微观解释使用催化剂降低反应的活化能活化能降低活化分子百分数增,21,科学探究,不同催化剂的催化性能的比较,加入试剂,0.1mol/L,FeCl,3,溶液,0.,1,mol/L C,uS,O,4,溶液,产生气泡快慢,快,慢,结论,Fe,3+,、,C,u,2+,对,H,2,O,2,的分解都有催化作用，但Fe,3+,的催化作用更强。,科学探究 1,科学探究不同催化剂的催化性能的比较加入试剂 0.1mol,22,加入试剂,0.01mol/LKMnO,4,0.1mol/L,H,2,C,2,O,4,0.01mol/LKMnO,4,0.1mol/L,H,2,C,2,O,4,MnS,O,4,固体,褪色时间,长,短,结论,Mn,S,O,4,对,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,溶液的反应有催化作用。,科学探究 2,上述反应的催化剂有何特点？,该反应的催化剂就是其生成物，达到,自催化效果,，从而加快反应速率。,加入试剂0.01mol/LKMnO40.01mol/LKMn,23,科学探究,不同催化剂的催化性能的比较,反应物,硫酸、淀粉溶液、碘水,唾液、淀粉溶液、碘水,反应现象,蓝色长时间不褪去,蓝色很快褪去,结论,在淀粉水解过程中，唾液中的淀粉酶的催化作用,强于硫酸溶液。,科学探究 3,唾液,硫酸,科学探究不同催化剂的催化性能的比较反应物硫酸、淀粉溶液、,24,1.,设,NO+CO,2,NO,2,+CO(,正反应吸热,),反应速率为,v,1,；,N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应放热,),反应速率为,v,2,。对于前述反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,变化情况为（）,A,、同时增大,B,、同时减小,C,、,v,1,减少，,v,2,增大,D,、,v,1,增大，,v,2,减小,A,1.设NO+CO2 NO2+CO(正反应,25,2.,对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）,A,、温度,B,、浓度,C,、压强,D,、催化剂,3.,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）,A,、增大浓度,B,、增大压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,C,D,2.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（,26,
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