氧化碳的物理和化学性质(1)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一氧化碳的性质及用途,【学习目标】,1掌握一氧化碳的性质。可燃,性、还原性、毒性三点化学,性质,2理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因,一、一氧化碳,(,CO,),的物理性质,通常状况下为,无色,、,无味,的气体,难溶于水,一氧化碳的密度比空气略,小,二、一氧化碳的化学性质,可燃性,(,可用作燃料,),现象：安静的燃烧，,放出大量的热，,发出,蓝色,的火焰，,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,思考：,如何验证生成物为二氧化碳？,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,CO,2,+C=2CO,高温,C+O,2,=CO,2,点燃,蓝色火焰,燃烧的煤炉,煤,煤炉中的化学反应,：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生,“,煤气,”,中毒事件，你们能猜测一下,“,煤气,”,是什么吗？,“,煤气,”,又是怎样产生的？,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生,CO,，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：,烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。,使用煤炉时应注意,讨论（一）：,1、在什么条件下容易发生煤气中毒？,2、,有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？,解答,如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。,解答,水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用于水。,3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？,4、煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办,？,讨论（二）,解答,首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。,解答,因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。,.,毒性,：,CO,有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。,资料：一氧化碳的毒性,其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中,的血红蛋白结合（大约是氧气的,200,多倍），使血,红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组,织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧,化碳有毒，而且有剧毒。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，,轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院,进行治疗。,.,还原性,：,CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于,冶金工业,。,CO +CuO=Cu +CO2,3,Fe,+,CO+,Fe,2,O,3,=,CO,2,3,2,高温,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：,黑色,粉末变成红色，澄 清的石灰水变,浑浊。,、H2,和,都是可燃性气体,，在与氧化铜发生反应之前,必须,先检验其纯度,.,2,、,为防止,可燃性气体与空气混合加热发生,爆炸,。,在加热之前,，,（或）,应先通一会儿气体后加热,.,注意：,3.,一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是,CO,有剧毒,，并且会污染,空气,，,必须将它用气球收集起来或燃烧掉,.,4.,完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须,先停止加热,，,还要持续通入气体，直到试管完全冷却,.,实验前：先通氢,(,CO,),后点灯，防爆炸。,实验后：先撤灯后撤氢,(,CO,),点，防氧化。,实验操作注意事项,三、用途,：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,有利的一面,不利的一面,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放,会污染空气,一氧化碳的性质：,1,、一氧化碳是一种无色无味的气体；,2,、一氧化碳具有,可燃性,；,2CO+O,2,=2CO,2,（放热、蓝色火焰）,3,、一氧化碳有,剧毒,(,毒性,),；,4,、一氧化碳具有,还原性,CO+CuO=Cu+CO2,点燃,1,、如何鉴别,CO,和,CO,2,？,2,、如何将,CO,中混有的,CO,2,除去？,3,、如何将,CO,2,中混有的,CO,除去？,4,、如何证明,CO,2,中混有,CO,？,先通过澄清石灰水除去,CO,2,，再,最后再,讨论,1,.,通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水,.,通过灼热的,CuO,.,将此气体通过澄清的石灰水。,通过灼热的,CuO,，,3.,燃烧的木条去点燃,2.,通过灼热的,CuO,4.,通入紫色石蕊试液,课堂练习：,1,、下列,CO,和,CO,2,的性质比较中正确的是（）,A,、均是有氧化性、还原性、毒性,B,、都能使澄清石灰水变浑浊,C,、通常均为无色、无味的气味,D,、均能溶于水,2,、,CO,和,CO,2,性质不同的原因是（）,A,、分子排列不同,B,、分子构成不同,C,、组成元素种类不同,D,、相对分子质量不同,3,、除去,CO,2,中混有的少量,CO,，可将该混合气体通过（）,除去,CO,中混有的少量,CO,2,，可将该混合气体通过（）,A,、灼热的氧化铜,B,、足量的澄清石灰水,C,、紫色的石蕊试液,D,、水,C,B,A,B,4,、下列反应的产物不污染空气的是 （,）。,A,、硫在空气中燃烧,B,、煤的燃烧,C,、香烟的燃烧,D,、氢气在空气中燃烧,5,、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳,(1),(2),(3),(4),6,、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满,CO,的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色,变为,_,色,，接着又由,_,色变为,色，写成变化过程发生变化的化学方程式为,:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,再见！,