离子反应（2）

单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,11 十一月 2024,2,离子反应（,2,）,离子反应及其发生的条件,如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？,物质种类,化合物,条件,溶于水或熔融状态,实质,是否能电离,酸、碱、盐都是电解质,知识回顾,不能电离,电解质,非电解质,溶于水或熔融状态,非金属氧化物、,NH,3,大多数有机物,有些非金属氧化物、NH,3,本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。,混合后，宏观上看到什么现象？,无明显现象，依然为澄清溶液,溶液混浊，静止后有白色沉淀产生,混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式,微观上分析？,Cu,SO,4,=,Cu,2,+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,反应的实质,混合后溶液的离子组成发生改变。其中,Ba,2+,和,SO,4,2-,的浓度减少，缔合生成了难溶的,BaSO,4,固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应,K,Cl=,K,+,+Cl,-,K,Cl=,K,+,+Cl,-,实验,现象,1.向盛有2mlCu,SO,4,溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液,2.向盛有2mlCu,SO,4,溶液的试管里加入2ml稀BaCl,2,溶液,溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,红色逐渐变淡，最后溶液无色透明,产生大量的气泡,H,+,+OH,-,=H,2,O,CO3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,对比三组实验，归纳离子反应发生的条件,发生条件,沉淀，气体和水的生成,酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，,反应物的某些离子浓度减小的反应。,离子方程式的书写步骤：,.,写,正确写出反应的化学方程式,(,注意条件与配平,),.,拆,把,易溶于水且易电离的物质,写成,离子,形式，,难溶的物质、气体和水,等仍用,化学式,表示。,.,删,删去,方程式两边不参加反应的,离子。,.,查,检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等,一写、二拆、三删、四查,练一练,请写出Ca(OH),2,和HCl、KOH和HCl反应的,离子方程式。,酸与碱发生中和反应的实质是：,酸电离出来的H,+,与由碱电离出来的OH,-,结合,生成了H,2,O。,H,+,+OH,-,=,H,2,O还可以表示哪些物质之间的反应？,离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而,且可以表示同一类的离子反应。,思考,离子反应方程式表示的意义,易溶于水,且,易电离的物质,在水中以,离子的形式,存在的物质,三强酸：,四强碱：,可溶性盐,（溶解性表）,拆,不拆,难溶于水：,（溶解性表）,单质、气体、氧化物,难电离,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,K,OH,、,Ca,(OH),2,、,Na,OH,、,Ba,(OH),2,三弱酸：,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH、HClO,一弱碱：,NH,3,H,2,O,H,2,O,A.,氧化镁与稀盐酸反应,B.石灰石与稀硝酸反应,C.NaOH溶液与二氧化碳反应,D.NaOH溶液与稀硫酸反应,E,.,CuSO,4,溶液中加入锌粉,F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应,G.稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应,练习,写出下列反应的离子方程式,。,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,根据反应中是否有离子参加,化 学 反 应,离子反应,非离子反应,小结,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,根据反应中是否有离子参加,根据反应中是否有电子转移,化 学 反 应,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,