焓变-反应热汇总课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,第一章 化学反应与能量,1 化学反应与能量的变化,第一课时 晗变 反应热,第一章 化学反应与能量1 化学反应与能量的变化,1,一个化学反应，除了生成新物质外，还伴随着,能量的变化,热能,光能,电能,一个化学反应，除了生成新物质外，还伴随着能量的变化热能,2,当能量变化以热的形式表现时，分为,放热反应和吸热反应,化学反应遵循质量守恒和能量守恒定律,当能量变化以热的形式表现时，分为化学反应遵循质量守恒和能量守,3,知识回顾,1、化学反应的本质和特征？,本质：原子的重新组合，即旧键断裂，新键形成,特征：伴随能量变化,知识回顾1、化学反应的本质和特征？本质：原子的重新组合，即旧,4,2、化学反应中能量变化的决定因素？（宏观）,反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,吸热反应,放热反应,2、化学反应中能量变化的决定因素？（宏观）反应物的总能量与生,5,【例1】根据要求回答：,(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是(),A,【例1】根据要求回答：A,6,3、化学反应中为什么会有能量变化？（微观）,化学键断裂时需要吸收能量,化学键形成时需要放出能量,3、化学反应中为什么会有能量变化？（微观）化学键断裂时需要吸,7,断裂反应物吸收的总能量：,436KJ/mol+243KJ/mol=679KJ/mol,形成生成物释放的总能量：,431KJ/mol x 2=862KJ/mol,放出862KJ/mol-679KJ/mol=183KJ/mol,断裂反应物吸收的总能量：放出862KJ/mol-679KJ/,8,一、,焓,变 反应热,1,焓,焓是与物质的,_,_,_有关的物理量。符号：_。,2.,反应热的定义：,说明：,常用,单位为kJ/mol 或kJmol,1,。,晗变表示的是生成物与反应物的晗值差,恒压下，反应热（或反应的热效应）才会等于 晗变,内能,H,化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为,“,焓变,”,，符号用,H,。,一、焓变 反应热1焓内能H化学反应过程中所释放或吸收的,9,4,、计算方法：,H,=,生成物的总能,量,-反应物的总能,量,H,=,反应物的总键能,-,生成物的总键能,3、,焓变(,H,)的正负与吸热、放热反应的关系：,若为放热反应，,H,_0，即,H,为_。,若为吸热反应，,H,_0，即,H,为_。,4、计算方法：3、焓变(H)的正负与吸热、放热反应的关系：,10,练习：,下列说法正确的是(),A焓变单位,为,kJmol,1,，,焓变就是反应热,B当反应放热时,H,0，反应吸热时,H,0,C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，,H,为,“,”,D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，,H,为,“,”,C,C,11,练习：,拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N,N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1mol N,2,生成NH,3,的焓变(,H,)。,H,反应物的键能之和生成物的键能之和,(1mol N,N键键能3mol HH键键能),6mol NH键键能，,代入数据即可得结论。,练习：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol,12,放热反应与吸热反应比较,放热反应与吸热反应比较,13,焓变-反应热汇总课件,14,放热反应,吸热反应,放热反应吸热反应,15,1下列变化中，属于吸热反应的是(),液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H,2,SO,4,稀释KClO,3,分解制O,2,生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解CO,2,C,2CO Ba(OH),2,8H,2,O与固体NH,4,Cl混合CH,2,O,COH,2,Al与盐酸反应,A B,C D,B,1下列变化中，属于吸热反应的是()B,16,(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_,反应物吸收的总能量的反应。,由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系,的能量_，故,H,_0(填“”或“”)，,即,H,为_(填“”或“”)。,(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_,反应物吸收的总能量的反应。,由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量_，,故,H,_0(填“”或“”)，,即,H,为_(填“”或“”)。,填空,(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_,17,下列说法中，正确的是(),A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,B放热反应在常温下一定很容易发生,C反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,D吸热反应,一定要加热才,能发生,C,C,18,绪 言,绪 言,19,第二课时 热化学方程式,第二课时 热化学方程式,20,1,概念,能表示_,和_的关系的化学方程式。,2,注意事项,(与化学方程式比较),(1)指明了反应时的_和_，若在_时进行的反应，可不注明,（2）注明反应物和生成物状态。,反应物和产物的聚集状态不同，反应热,H,也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。,气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。,热化学方程式中,不用标“”和“,”,不用写加热等反应条件,。,二、热化学方程式,参加反应物质的量,反应热,温度,压强,1概念二、热化学方程式参加反应物质的量反应热温度压强,21,3,注意化学计量数,化学计量数,不表示分子个数,，可以是,整数,，也可以是,分数,。,由于,H,与反应完成的物质的量有关，所以方程式中,化学式前面的化学计量数必须与,H,相对应，,如果化学计量数加倍，则,H,也要加倍。当反应逆向,进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,3注意化学计量数,22,(,4,)在化学方程式右边注明,H,的,符号和单位，,留一小段空位隔开,（5）对于可逆反应中的,H,指的是正方向进行,到底时的反应,（6）可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与,正反应的反应热的数值大小相等，符号相反,3.意义：不仅表示化学反应中的物质变化，,也表明能量变化,说明了“量”与“能量”之间的数量关系,(4)在化学方程式右边注明H的符号和单位，3.意义：不仅表,23,练习1：课本第 6 页 3、4题,2甲硅烷(SiH,4,)是一种无色气体，遇到空气能发生,爆炸性自燃，生成SiO,2,和液态水。已知室温下1 g甲硅烷,自燃放出热量44.6 kJ，,其热化学方程式是_。,答案：,SiH,4,(g)2O,2,(g)=SiO,2,(s)2H,2,O(l),H,1427.2 kJ/mol,练习1：课本第 6 页 3、4题2甲硅烷(SiH4,24,3,(双选题)下列关于,H,(焓变)的说法正确的是(),A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热,B,H,0时，反应吸收热量；,H,0时，反应放出热量,C热化学方程式中,H,的值与物质前的化学计量数无关,D,H,的值可以通过实验测得,BD,3(双选题)下列关于H(焓变)的说法正确的是()BD,25,4,、热化学方程式的书写及正误判断,已知在25C、101 kPa下，1 g C,8,H,18,(辛烷)燃烧生成CO,2,和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是(),4、热化学方程式的书写及正误判断已知在25C、101 kP,26,5.应用反应热大小的比较,(1)同一反应生成物状态不同时,如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H1 ；,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),H2,因为气体变液体会放热，故:,H1,H2,(2)同一反应反应物状态不同时点,如：S(g)+O2(g)=SO2(g),H1 ；,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,因为固体变气体会吸热，故:H1 H2,5.应用反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时,27,(3)两个相联系的不同反应比较,如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 ；,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2,可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)，,故：H1 H2,(3)两个相联系的不同反应比较,28,4,在同温同压下，下列各组热化学方程式中，,H,1,H,2,的是(,),A,2H,2,(g),O,2,(l)=2H,2,O(l),H,1,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,2,B,S(g),O,2,(g)=SO,2,(g),H,1,S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,2,C,C(s),2(1)O,2,(g)=CO(g),H,1,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,D,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),H,1,2(1)H,2,(g),2(1)Cl,2,(g)=HCl(g),H,2,C,4在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是,29,三、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H,2,O时的反应热,2、注意：强酸和强碱中和时生成1mol H,2,O 放热57.3,kJ/mol,氢氧化钡与硫酸的反应热等于中和热？,生成沉淀会有影响，不等于中和热,三、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1m,30,H,+,（aq）+OH,-,（aq）=H,2,O（l）,H=-,57.3,kJ/mol,H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）,31,1.下列说法正确的是()。,A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量,B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热,C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H,2,O(l)时的反应热叫做中和热,D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH),2,溶液,2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()。,A.B.,C.D.,C,B,1.下列说法正确的是()。CB,32,3.,在同温同压下，下列各组热化学方程式中，,H,1,H,2,的是(),AC,3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是,33,下列关系式中正确是,(,),A,a,c,0,B,b,d,0,C,2a,b,0 D,2c,d,0,解析：,氢气跟氧气的化合反应是放热反应，再根据反应物中的物质的量关系进行比较可以得出a、b、c、d之间的大小关系。,答案：,C,下列关系式中正确是()解析：氢气跟氧气的化合反应是放热反,34,2下列对热化学方程式：H,2,(g)I,2,(g),2HI(g),H,14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是(),A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量,B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量,C1 mol H,2,(g)与1 mol I,2,(g)完全反应生成2 mol的HI气体需要放出14.9 kJ的热量,D200C时，1 mol H,2,(g)与1 mol I,2,(g)完全反应生成2 mol HI时放出14.9 kJ的热量,D,2下列对热化学方程式：H2(g)I2(g),35,