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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液pH的测定酸碱中和滴定,第1页，共32页。,能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？,如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：,A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法,：,取一小块试纸在,表面皿,或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比,溶液pH的测定方法,（1）pH试纸,第2页，共32页。,精密PH计,(2)pH计(定量精确测量),第3页，共32页。,1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。,（6）重复操作23次。,待测NaOH溶液的体积（mL）,1molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,V=V(后)-V(前)，偏大,酸碱中和滴定所需的仪器,00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。,【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.,4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,100mol/LNaOH滴定20.,CHCl=,酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业生产,定义：,用,已知,物质的量浓度的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量浓度的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,第4页，共32页。,一、酸碱中和滴定基本原理：,H,+,+OH,=H,2,O,酸碱中和滴定,1、原理：,n,（H+),=n,(OH-),恰好中和,对于一元酸与碱反应时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,2、关键：,C,待测,V,待测,C,标准,V,标准,a.准确测定V,标准,和V,待测,溶液的体积,滴定管,b.确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全),酸碱指示剂,第5页，共32页。,1.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,二、,酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,第6页，共32页。,滴定管,标有温度、容积、“0”刻度在上方,常用规格：25mL、50mL,思考：,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的,液体吗？,最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,滴定管的构造及使用,注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化,性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。,第7页，共32页。,滴定管读数方法,0刻度处,25mL刻,度处,实际滴出的溶液体积,V,=滴定后的读数,V,1,-滴定前的读数,V,0,25ml酸式滴定管,【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,您读得准吗？,答案：25.60mL,第8页，共32页。,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,第9页，共32页。,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做,指示剂的变色范围,。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,2、中和滴定指示剂的选择,第10页，共32页。,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,2、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚 酞,无粉红,粉红,无,甲基橙,红,黄,黄橙,无,粉红,黄,橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,第11页，共32页。,三、,酸碱中和滴定,操作步骤,1、检查,实例：用0.1molL,-1,的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。,2、洗涤,滴定管用蒸馏水洗净后再用,待装液,润洗23次,3、装液,先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到,零或,零刻度线,以下以下，记录数据。,注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响,第12页，共32页。,4、滴定,（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶,（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。,（3）用,左手,控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。,（4）确定滴定终点（,溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复,）。,（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。,（6）重复操作23次。,（7）计算。,第13页，共32页。,第14页，共32页。,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,第15页，共32页。,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,数据处理 画出曲线,第16页，共32页。,滴定曲线,0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中pH变化,第17页，共32页。,再 见,第18页，共32页。,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,2.酸碱中和滴定所需的仪器,第19页，共32页。,根据,c,HCl,V,HCl,=,c,NaOH,V,NaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,第20页，共32页。,实验编号,待测NaOH溶液的体积（mL）,滴定前酸的读数（mL）,滴定终点酸的读数（mL）,1,25.00,0.00,22.30,2,25.00,1.00,23.34,3,25.00,2.00,24.32,第21页，共32页。,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,第22页，共32页。,(2)pH试纸(定量粗略测量),pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,(整数位),第23页，共32页。,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量,差值,V,标NaOH,V,待HCl,C,待HCl,C,平均,C,HCl,=,C,NaOH,.V,NaOH,V,HCl,酸碱中和滴定数据处理和计算：,第24页，共32页。,仪器的使用,第25页，共32页。,仪器的使用,第26页，共32页。,滴定时的操作,第27页，共32页。,数据记录及计算,编,号,滴入标准盐酸的体积,c(HCl)=0.1154 mol L,-1,待测NaOH,终读数,b,初读数,a,体积,mL,体积,mL,浓度,mol L,-1,1,2,3,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol L,-1,3,=0.1233mol L,-1,b,a,第28页，共32页。,仪器的使用,1.结构,2.刻度,3.操作,4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,第29页，共32页。,属性：化学分析中的定量分析,标有温度、容积、“0”刻度在上方,【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.,常用规格：25mL、50mL,V=V(后)-V(前)，偏大,（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。,2、中和滴定指示剂的选择,4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零或,=0.,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：,酸碱中和滴定,第30页，共32页。,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制,中和滴定曲线,曲线,0,pH,强酸,滴定,强碱,第31页，共32页。,滴定管读数方法,0刻度处,25mL刻,度处,实际滴出的溶液体积,=滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,8,7,量筒,25ml酸式滴定管,第32页，共32页。,
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