资源描述
,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,酸的化学性质,你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?,它们在生产,生活中有哪些应用?,(讨论),(1)人体胃液中含有什么酸?,(2)汽车用铅蓄电池中含有什么酸?,(3)食醋中含有什么酸?,(4),柠檬等一些水果里含什么酸？,(5),我们在化学实验室里常用的酸是哪两种？,复习提问,盐酸,硫酸,醋酸,柠檬酸,稀盐酸稀硫酸,：,物 质,颜 色,状 态,气 味,挥 发 性,盐 酸,（HCl）,无 色,液 态,有刺激,性气味,易挥发,硫 酸,（H,2,SO,4,）,无 色,粘 稠,油 状,液 态,无 味,难挥发,2.盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫,酸,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,3.浓硫酸的特性：,（1）,吸水性,：,能吸收空气及其他物质中的,水分，使硫酸变稀。,（2）,腐蚀性：,能夺取纸张、木材、棉布、,皮肤（由含,C、H、O,等元素,的化合物组成）里的水分，,生成黑色的炭。（,脱水性,）,想一想,分别盛放,浓盐酸,和,浓硫酸,的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的,质量,、,质量分数,各有何变化？应如何保存？,4.,浓硫酸的稀释：,在稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,沿器壁,慢慢注入,水,里，并不断,搅拌,。,切不可将水倒入浓硫酸里。,WHY？,我入水中较安全；,水入我中真危险。,我与水合多放热；,实验牢记保平安。,打一实验操作,在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象并填写实验记录,。,无色,红色,无色,红色,稀盐酸,稀硫酸,加无色酚酞试液,加紫色石蕊试液,活动与探究,探究酸的化学性质,用实验台上的镁片、锌粒、铁丝分别与稀盐酸、稀硫酸反应。观察现象并书写方程式,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,铁,锌,活动与探究,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁和酸反应,生成有铁离子的盐类,使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素,可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验，用铁锅炒洋葱，把油加热5分钟以后，洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。.,回归生活,蒸馏水,砂纸,硫酸、盐酸,活动与探究,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液,铁锈+硫酸,铁锈+盐酸,化学方程式,现象,1、上面反应的生成物有什么共同之处？,2、利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,讨论：,生成物中都有水。,当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,除锈视频,今天我们学到了什么知识？,盘点收获,酸的三条化学性质：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；,2、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。,3、酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈,1.泉州是白蚂蚁灾害的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑物。下列建筑物最不易被白蚂蚁腐蚀的是（）,A钢筋B 铜制品 C大理石 D铝合金,、晓明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，再有清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）,A汽油 B食盐水 C 白醋 D米酒,课堂练习,B,C,、日常接触到的下列物质中，不含酸的是（）,A食盐B汽水C食醋D发酵后的牛奶,、把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作无壳鸡蛋的是（）,A白酒 B酱油 C味精 D食醋,课堂练习,A,D,5、下列物质不能由金属和稀酸制得的是（,）,A AlCl,3,B ZnSO,4,C FeCl,3,D MgSO,4,6、把过量的稀硫酸加入到少量氧化铜和铜的,混合物的试管中，反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，在滤液中一定含有的溶是 ，有关反应的方程式为,C,铜,CuSO,4,、H,2,SO,4,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,课堂练习,谢,谢,
展开阅读全文