《离子反应的应用》ppt课件 (4份)

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,章节电解质,离子反应的应用,章节电解质,1,试剂：紫色石蕊试液,试剂：酚酞溶液，紫色石蕊试液,现象：使石蕊试液变红；,现象：使酚酞试液变红,使紫色石蕊试液变蓝,H,+,（,2,）,OH,-,试剂：紫色石蕊试液试剂：酚酞溶液，紫色石蕊试液现象：使石蕊试,2,(3)CO,3,2-,的检验,方法：,现象：,结论：,反应式：,向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,CO,3,2-,存在,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,(3)CO32-的检验方法：现象：结论：反应式,3,1,、,NH,4,+,的检验,方法：,结论：,离子方程式：,取样与碱混合,加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,证明该试样中含有,NH,4,+,。,NH,+,4,+OH,-,H,2,O+NH,3,1、NH4+的检验方法：结论：离子方程式：取样与碱混合加热,4,离子的检验,1.Cl-,的检验,:,往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀,生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，,则原溶液中含有,Cl,-,。,检验原理,：,检验方法：,离子的检验1.Cl-的检验:往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白,5,滴加稀硝酸的原因,可能的存在干扰离子,CO3,2-,滴加稀硝酸的原因可能的存在干扰离子CO32-,6,离子的检验,2.SO,4,2-,的检验,:,检验原理：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,(,白色,),往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有,SO,4,2-,检验方法：,离子的检验2.SO42-的检验:检验原理：Ba2+S,7,滴加稀盐酸的原因,可能的干扰离子：,CO3,2-,、,SO,3,2-,、,Ag,+,可用稀盐酸将碳酸根离子。亚硫酸离子、银离子排除掉,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,SO,3,2-,+2H =SO2 +H2O,滴加稀盐酸的原因可能的干扰离子：CO32-、SO32-、,8,离子,选用试剂,主要实验现象,有关离子方程式,Cl,-,AgNO3,溶液和稀,HNO3,SO,4,2,-,稀,HCl,和,BaCl,2,溶液,CO,3,2,-,稀,HCl,和澄清石灰水,NH,4,+,NaOH,溶液,有白色沉淀,先加稀,HCl,，,再加,BaCl2,溶液,有白色沉淀,有能使石灰水,变浑浊的无味,气体,用湿润的红色,石蕊试纸检验产生,的气体，变蓝,Ag,+,+Cl-=AgCl,CO,3,2-,+2H+=H2O+CO2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO3,+H2O,NH4+OH-NH3,+H2O,Ba,2+,+SO4,2-,=,BaSO4,离子Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和Ba,9,课本习题第四题,p,47,课本习题第四题p47,10,（,2,）有难容电解质（沉淀）生成。,如,Ba,2+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Ag,+,等不能与,SO,3,2-,、,SO,4,2-,-,、,CO,3,2-,等不能大量共存,;,Mg,2+,、,Fe,2+,、,Ag,+,、,Al,3+,、,Zn,2+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等不能与,OH,-,大量共存；,Pb,2+,与,Cl,-,，,Fe,2+,与,S,2-,、,Ca,2+,与,PO,4,3-,、,Ag,+,与,I,-,不能大量共存。,（,1,）有易挥发性物质（气体）生成。,如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,等易挥发的弱酸的酸根与,H,+,不能大量共存。,离子共存,（1）有易挥发性物质（气体）生成。离子共存,11,（,3,）有弱电解质生成。,如,OH,-,、,CH3COO-,、,PO,4,3-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,、,F,-,、,ClO,-,、,AlO,2-,、,SiO,3,2-,、等与,H,+,不能大量共存；,一些酸式弱酸根,如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,不能与,OH,-,大量共存；,NH,4,+,与,OH,-,不能大量共存；,（3）有弱电解质生成。,12,专项练习,离子共存问题,下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：,（,1,）,NH,4,+,、,AlO,2,、,NO,3,、,K,+,（,2,）,Al,3+,、,Na,+,、,HCO,3,、,SO,4,2,（,3,）,H,+,、,Na,+,、,SiO,3,2,、,NO,3,（,4,）,NH,4,+,、,Al,3+,、,OH,、,SO,4,2,专项练习离子共存问题下列各组离子能否大量共存，如不能解释,13,限定条件：,1,、无色透明溶液,2,、强酸性溶液,3,、强碱性溶液,4,、与金属铝反应生成氢气,5,、其它限定条件等,限定条件：1、无色透明溶液2、强酸性溶液3、强碱性溶液4、与,14,【,解题指导,】,离子共存问题中的审题要点,(1),溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；,(2),强碱性溶液中肯定不存在与,OH,-,起反应的离子。,排除,Cu,2+,(,蓝,),、,Fe,3+,(,黄,),、,Fe,2+,(,浅绿,),、,MnO,4,(,紫,),、,如：,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,、,Al,3+,、,Zn,2+,、,HCO,3,-,、,HS,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,、,HSO,3,等与,OH,-,不能大量共存,。,【解题指导】离子共存问题中的审题要点(1)溶液无色透明时，,15,(3),强酸性溶液中肯定不存在与,H,+,起反应的离子。,如：,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,CH,3,COO,-,、,HS,-,、,S,2-,、,F,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,、,PO,4,3-,、,HPO,4,2-,、,SiO,3,2-,等都不能与,H,+,大量共存。,(4),强酸、强碱性溶液都不能大量存在：,如：,HS,、,HCO,3,、,HSO,3,、,HPO,4,2,、,H,2,PO,4,(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如：CO3,16,例,1,、,某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）,A.Na,+,、,Cu,2+,、,K,+,、,NO,3,-,B.K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,、,HCO,3,-,C.Fe,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D.K,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,SO,4,2-,D,例1、某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量,17,下列各组离子能在,PH=1,的无色溶液中大量共存的是,（,A,）,Ba,2+,、,Na,+,、,I,、,ClO,（,B,）,Mg,2+,、,Cl,、,Al,3+,、,SO,4,2,（,C,）,K,+,、,Cl,、,HCO,3,、,NO,3,（,D,）,Ca,2+,、,Na,+,、,Fe,3+,、,AlO,2,B,下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 B,18,习题：,1,.,有一包白色固体粉末，可能含有Na,2,SO,4,、CaCO,3,、KCl、BaCl,2,、CuSO,4,中的一种或几种按以下步骤进行实验：,（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；,（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。,根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有,；一定没有，可能含有。,Na,2,SO,4,、CaCO,3,、BaCl,2,CuSO,4,KCl,习题：1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO,19,下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是,（,A,）,Na,+,、,NO,3,、,AlO,2,、,SO,4,2,（,B,）,Na,+,、,NO,3,、,SiO,3,2,、,K,+,（,C,）,K,+,、,Cl,、,AlO,2,、,CO,3,2,（,D,）,Na,+,、,Cl,、,HCO,3,、,Ca,2+,C,下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中,20,一、几组概念,1,、电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：,HCl,、,NaOH,、,K,2,SO,4,。,2,、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3,、,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：,NaCl,、,HCl,4,、,弱电解质,：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,21,强弱电解质的对比,电离程度,溶液里溶质粒子,同条件下导电性,强电解质,弱电解质,完全电离,部分电离,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、,大多数盐等,弱碱、弱酸、水等,电离过程,电离方程式,不可逆,可逆,符号“,=”,符号“,”,物质类别,强弱电解质的对比电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性强电解质,22,离子方程式的,定义,：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,离子方程式的,意义,：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,二、离子方程式的书写,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的,23,离子方程式的书写方法：,1,、,写,：写出正确的化学方程式；,2,、,改,：把易溶于水易电离的物质改写成离 子形式；,3,、,删,：将不参加反应的离子从方程式两端删除；,4,、,查,：检查方程式两端各元素的粒子 和电荷是否守恒。,离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；,24,谢谢,谢谢,25,4,、教学必须从学习者已有的经验开始。,杜威,5,、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。,贝尔纳,6,、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。,徐特立,7,、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。,朱自清,8,、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。,列宁,9,、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。,华罗庚,10,、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。,苏霍姆林斯基,11,、学会学习的人，是非常幸福的人。,米南德,12,、你们要学习思考，然后再来写作。,布瓦罗,14,、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。,莱杰,15,、学习是劳动，是充满思想的劳动。,乌申斯基,16,、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。,列宁,17,、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。,毛泽东,18,、只要愿意学习，就一定能够学会。,列宁,19,、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。,列夫,托尔斯泰,20,、对所学知识内