给我一个支点和一根足够长的杠杆我可以撬动地球课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,h,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,“给我一个支点和一根足够长的杠杆，我可以撬动地球！”,推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？,思考,1,h,第一章,化学反应与能量,化学反应与能量的变化,2,h,回忆,氢原子和氢原子分开时,，,化学键怎么变？,能量怎么变化？多了？少了？,从哪来？到哪去？,化学键的变化与能量的变化有什么关系？,外力做功时能量如何变化,3,h,回忆,氢原子和氢原子靠近时，,化学键怎么变？,能量怎么变化？多了？少了？,从哪来？到哪去？,化学键的变化与能量的变化有什么关系？,物质的变化常伴随着能量变化,结 论,4,h,总结,化学反应中存在能量变化的主要原因是：,_,_,断开,化学键需要,吸收,能量，,形成,化学键,释放,能量（微观）。,5,h,从化学键角度（微观）：,从物质总能量角度（宏观）：,Q1Q2,Q1E2,E1E2,反应放热,反应吸热,6,h,你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？,你能否计算出,H,2,+Cl,2,=2HCl,是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？,观察下列示意图：P2图11,你发现了吗？,7,h,一、反应热 焓变,化学反应过程中所释放或吸收的能量，,都可以用热量（或转换成相应的热量）来表,述，叫做,反应热,，又称为“,焓变,”。,符号：H，单位：kJ/mol 或 kJmol,-1,8,h,思考,H,的正负值是如何规定的？参照体系是什么？,体系的能量如何变化？升高还是降低？,环境的能量如何变化？升高还是降低？,规定放热反应的,H,为“”，是站在谁的角度,？体系还是环境？,放热反应中,体系,环境,9,h,能量,能量,反应物,反应物,生成物,生成物,反应过程（I）,反应过程（II）,反应体系的能量降低,反应体系的能量升高,H 0,10,h,C(石墨 s)C(金刚石 s),H,=,+700,kJ/mol,石墨能否自动转化为金刚石？,采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？,反应热数据的用途,判断反应发生的难易,计算燃料的用量,反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。,11,h,预测,H,C,N,O,F,Cl,H,436,C,415,331,N,389,293,159,O,465,343,201,138,F,565,486,272,184,155,Cl,431,327,201,205,252,243,C=C 620 C=O 708,若干化学键的键能（kJ/mol，25,）,H,2,+F,2,=2HF H,2,+Cl,2,=2HCl,预测当生成,2 mol HF,和,2 mol,HCl,时，哪个,反应放出的热量多？,说说你的理由？,如何验证你的预测？,12,h,回 顾,化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收,以发生变化的物质为基础,，二者密不可分，但,以物质为主,。,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础，同时遵循,定律和 定律,。(P17),化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_，它等于反应前后体系的_，用_表示，单位为_。,放热反应，,H,_；吸热反应，,H,_。,H表示参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中的_相同。,13,h,二、热化学方程式,H,2(g),I,2,(g),=2HI,(g),H,=,14.9kJ/mol,200,101 kPa,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,14,h,二、热化学方程式,1.定义：可表示参加反应物质的,量和反应热,的关系的方程式，叫做,热化学方程式。,2.写法：,1)要,注明反应的温度、压强,（298K,101kPa时不写；,2)要,注明反应物和生成物的聚集状态,，常用s、l、g表示固体、液体、气体。,3),H的值必须与方程式的化学计量数对应,。计量数加倍时，H也要加倍。当反应逆向进行时，其H与正反应的数值相等，符号相反。,15,h,二、热化学方程式,4),方程式中的化学计量数以“mol”为单位,，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。,5)在方程式后写下H的数值和单位，方程式与H用空格隔开。,6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。,7)可逆反应的H是按照完全反应时测得的数据。,16,h,3、H的大小比较,1）,方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同,放热反应：,生成固体放出的热量_生成液体放出的热量_生成气体放出的热量,吸热反应：,生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量_生成气体吸收的热量,17,h,2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同,若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。,3）,可逆反应中,的H是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，,当反应进行的程度越大，则H越大。,18,h,1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H,2,，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,随堂练习,2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH,4,。0.5 mol CH,4,完全燃烧生成CO,2,和H,2,O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、2CH,4(g),4O,2,(g),2CO,2(g),4H,2,O,(l),H,=,+890 kJ/mol,B、CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O H,=,890 kJ/mol,C、CH,4(g),2 O,2,(g),CO,2(g),2 H,2,O,(l),H,=,890 kJ/mol,D、1/2CH,4(g),O,2,(g),1/2CO,2(g),H,2,O,(l),H,=,-890 kJ/mol,C,19,h,随堂练习,3、已知,（1）H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（2）2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（3）H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（4）2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则a、b、c、d的关系正确的是,。,A、ad0 C、2a=b0,C,20,h,课后作业,21,h,