第四章复习物质变化中的能量变化ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章,复习,物质变化中的能量变化,溶解过程中的能量变化,化学反应中的能量变化,电化学,第四章复习溶解过程中的能量变化化学反应中的能量变化电化,1,能量守恒,物质三态变化中的能量变化,固态 液态 气态,放热,放热,吸热,吸热,能量守恒物质三态变化中的能量变化固态 液态,2,溶解过程和溶解的热现象,总 热 效 应,能量变化,实例,溶液温度,关系,两个过程,溶质溶于水,扩散过程,水合过程,吸收热量,放出热量,NaCl,基本不变,Q,1,Q,2,NaOH,升高,Q,1,Q,2,溶解过程和溶解的热现象总 热 效 应能量变化实例溶液温度关系,3,俗名,化学式,化学名称,胆矾,绿矾,明矾,石膏,石碱,CuSO,4,5H,2,O,FeSO,4,7H,2,O,KAl(SO,4,),2,12,H,2,O,五水合硫酸铜,七水合硫酸亚铁,十二水合硫酸铝钾,CaSO,4,2H,2,O,二水合硫酸钙,Na,2,CO,3,10H,2,O,十水合碳酸钠,常见的,结晶水合物,俗名化学式化学名称胆矾绿矾明矾石膏石碱CuSO45H2OF,4,溶解和结晶,固体溶质 溶液中的溶质,溶解,结晶,溶解平衡,溶解速率 结晶速率,（达到溶解平衡状态的溶液是,饱和溶液,）,溶解和结晶固体溶质 溶液中的溶质溶解结晶溶解平,5,概念,定 义,实例,风化,潮解,风化和潮解,结晶水合物在室温或干燥空气中失去部分或全部结晶水的现象叫做风化,晶体吸收空气中的水分在晶体表面逐渐形成溶液的现象叫做潮解,石碱,NaCO,3,10H,2,O,NaOH,CaCl,2,干燥剂,块状固体,概念定 义实例风化潮解风化和潮解结晶水合物在室温或干燥空,6,化学反应与能量变化,反应的热效应：,(2)放热反应：,(3)吸热反应：,(4)可燃物质充,分燃烧的条件：,放出热量的化学反应叫放热反应.,吸收的热量的化学反应叫吸热反应.,可燃物与空气充分接触;,可燃物与空气接触的表面积大.,化学反应中放出或吸收的热量的叫反应的热效应.,化学能,贮藏在物质内部,只有在化学反应中才能释放出来的能量叫做化学能,化学反应与能量变化反应的热效应：放出热量的化学反应叫放热反,7,能量变化示意图,反应物总能量生成物总能量,放热反应,反应物总能量生成物总能量 放热反应,8,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,g,),+,483.6KJ,2mol 1mol 2mol,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),+,571 6,KJ,2mol 1mol 2mol,热化学方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ热化,9,标集聚状态,（固、液、气）,右端标热量数值和符号：,吸热用“,-,”，放热用：“,+,”。,系数单位是“,mol,”，而不是“,个,”；,也不能表示物质的量之比。,C,(S),+H,2,O,(G),=CO,(G),+H,2,(G),-,131.3KJ,书写要点：,标集聚状态（固、液、气）C(S)+H2O(G)=CO(G),10,1,2,系数可用分数，但热量值要,相应变化。如：,2H,2,(气)+O,2,(气)=2H,2,O(液)+,571.6KJ,H,2,(气)+O,2,(气)=H,2,O(液)+,285.8KJ,1系数可用分数，但热量值要285.8KJ,11,原电池原理,：通过,自发,的氧化还原反应 把化学能转化为电能。,电解原理,：使,电流,通过电解质溶液在阴阳两极上,被迫,发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能。,典型原电池:,Cu-Zn原电池,典型电解池:,以石墨为电极电解CuCl,2,溶液,以铁和石墨为电极电解NaCl溶液,原电池原理：通过自发的氧化还原反应 把化学能转化为电能。电,12,原电池,电解池,定义,形成,条件,电极,名称,电极,反应,化学能转变成电能的装置。,将电能转变成化学能的装置。,活动性不同两电极,电解质溶液,形成闭合回路,两电极接直流电源,电极插入电解质溶液,形成闭合回路,负极：较活泼金属；,正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等),阳极：电源正极相连,阴极：电源负极相连,(一般用惰性电极),负极：氧化反应,正极：还原反应,阳极：氧化反应,阴极：还原反应,原电池、电解池的比较,原电池电解池定义形成电极电极化学能转变成电能的装置。将电能转,13,阳离子在阴极上放电顺序：,Ag,+,Cu,2+,H,+,(酸),Fe,2+,Zn,2,+,H,+,(水),阴离子在阳极上放电顺序：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,(水),电解池中若阳极材料为,活性电极,则阳极金属本身失去电子被氧化,电解池中若阳极材料为活性电极则阳极金属本身失去电子被氧化,14,应用中的问题:,2、判断电极反应并写电极反应式,1、判断电极,3、判断电子流向,4、判断溶液中的变化,应用中的问题:2、判断电极反应并写电极反应式1、判断电极3、,15,例题,下列装置中属于原电池的是 （）,属于电解池的是 （）,稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜,A B C D,CD,B,例题稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸,16,用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。并说明溶液中溶质的质量分数如何变化？若想恢复该如何操作？,第1组：,H,2,SO,4,溶液、NaOH溶液、Na,2,SO,4,溶液,第2组：盐酸、ZnCl,2,溶液,第3组：CuSO,4,溶液、AgNO,3,溶液,第4组：NaCl溶液、KI溶液,练习：,用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。并,17,在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电,极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：,若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶,质浓度将怎样变化 。,若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是,如果两极均为铜片且不考虑H,+,在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g，,阴极上的电极反应式是 。,不变,1.28,Zn 2e,Zn,2+,Cu,2+,+2e,Cu,典型,例题2,在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电不变1.,18,问题讨论:,根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的正负极?,电极材料,（较活泼金属为负极，另为正极）,电极反应现象,（不断溶解，质量减少为负极；气体产生，质量增加或不变为正极）,外电路电子流动方向,（负极流向正极）,电极反应本质,（负极氧化反应，正极还原反应）,问题讨论:根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可,19,复习要求：,正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。,知识概括：,一个反应：氧化还原反应,两个转化：化学能和电能的相互转化,三个条件：原电池、电解池的形成条件,四个池子：,原电池,、,电解池,、,复习要求：,20,2、原电池的,原理,是什么？,负极:,发生氧化反应(,失,电子)；,正极:,发生还原反应(,得,电子)。,原电池正负极应根据氧化还原反应确定，,活泼金属不一定是负极。,3、电解池的,原理,是什么？,负极,(,e,),阴极,(还原反应),(,溶液中,),阳离子,正极,(,e,),阳极,(氧化反应),(,溶液中,),阴离子,2、原电池的原理是什么？,21,类型,电极反应特点,实例,电解对象,电解质浓度,pH,电解质溶液复原,电解水型,阴:4H,+,+4e=2H,2,阳:,4OH,-,4e=O,2,+2H,2,O,NaOH,水,增大,有氢有氧增原性;无氢无氧减原性;有氢无氧增碱性;有氧无氢增酸性.,“出什么加什么”,(加入阴阳两极逸出或析出)物质所对应的化合物,.,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,分解电解质型,电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电,HCl,电解质本身,减小,CuCl,2,放H,2,生碱型,阴:水放H,2,生碱;,阳:电解质阴离子放电,NaCl,电解质和水,放O,2,生酸型,阴:电解质阳离子放电;,阳:水放O,2,生酸,CuSO,4,惰性电极电解规律：,返回,类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解,22,课堂练习,1.下列说法中不正确的是(),A.任何化学反应伴有能量变化,B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化,C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应.,D.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应.,BD,课堂练习1.下列说法中不正确的是()BD,23,例1 1克甲烷在空气中燃烧，,恢复常温下测得放出热量55.625,KJ，试写出热化学方程式。,CH,4,(气),+2O,2,(气),=CO,2,(气),+2H,2,O,(液),+,890KJ,例1 1克甲烷在空气中燃烧，CH4(气)+2O2(气,24,讨论 1.为什么集聚状态不同，,热量值不同？,答：,液态水变成水蒸气要吸收,热量,2.若反应物状态不同，而生成,物状态相同，那么热量值相,同吗？,答：,不同,讨论 1.为什么集聚状态不同，答：液态水变成水蒸气要吸收,25,练习1,同温、同压下，比较Q,1与,Q,2的,大小：,S(气)+O,2,(气)=SO,2,(气)+Q,1,S(固)+O,2,(气)=SO,2,(气)+Q,2,Q,1,Q,2,练习1Q1Q2,26,练习2 已知：,C(固)+O,2,(气)=CO,2,(气)+393.5KJ,要获得1000千焦热量，需燃烧多,少克碳？,30.5克,练习2 已知：30.5克,27,练习3 已知：,S,(固),+O,2,(气),=SO,2,(气),+290.6KJ,求1.6克硫燃烧成为SO,2,气体放,出多少热量？,14.53KJ,练习3 已知：14.53KJ,28,自我检测,3mol CH,4,燃烧时，生成液态水和CO,2,同时,放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。,2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放,出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,自我检测,29,