化学离子

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子,我是氧原子的原子核,我的四周有八个电子在作高速运动,这些原子核外的电子如何排布和运动的呢？,1,原子的核外电子是,分层排布,的,一、核外电子的排布,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？,电子层数：一 二 三 四 五 六 七,离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。,8,2,7,+17,2原子构造示意图,电子层,原子核,该层的电子数,核内质子数,核内质子数核外电子数,最外层电子数,最外层,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,+2,2,+11,2,8,1,+14,2,8,4,1-18号元素的原子构造示意图,+12,2,8,2,+13,2,8,3,+9,2,7,2,8,+10,+15,2,8,5,+16,2,8,6,+17,2,8,7,+18,2,8,8,+8,2,6,+7,2,5,+6,2,4,+5,2,3,+4,2,2,+3,2,1,+1,1,1、第一层不超过 电子，其次层不超过 电子，最外层不超过 电子.,2、电子总是先排满 ，再排 ，再排第三层，依此类推。,3、元素周期表中，同一周期的原子 ，一样，同一族的原子 一样。,2,个,8,个,第一层,其次层,8,个,3.,核外电子排布规律,电子层数,最外层电子数,例：以下图是某A原子的原子构造示意图：,+X,2,Y,3,请你算出该原子示意图中,X=,Y=,.,13,8,下图有,18,种元素，它们分成了几类？,金属元素、非金属元素和稀有气体元素,的最外层电子数有什么特点？,稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？,这与它们的结构是否有关？,你认为元素的化学性质与什么有关？,118号元素原子构造示意图,1,+1,3,2,+5,2,+2,1,2,+3,2,2,+4,4,2,+6,5,2,+7,6,2,+8,7,2,+9,1,2 8,+10,8,2,+11,1,8,2,+12,2,8,2,+17,7,8,2,+13,3,8,2,+14,4,8,2,+15,5,8,2,+16,6,8,2,+18,8,Be,H,He,Li,B,C,N,O,F,Ne,Ar,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,氢,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氦,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子的核外电子排布，特别是,最外层电子数，跟元素的化学,性质有密切关系,J,F,X,相对稳定构造,最外层电子数为8只有一个电子层时为2个电子的构造叫相对稳定构造,原子构造与元素性质的关系,元素分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,一般小于,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,等于8氦=2,不易得失电子为稳定构造,元素的化学性质主要由原子的最外层电子数打算。,易发生 化学反响,极难发生化学反响,稳定,活泼,结论,:,最外层电子数少于4个的原子肯定是,金属元素的原子吗？,稀有气体元素最外层电子数都是8吗？,最外层电子数为8的构造是一种相对,稳定构造吗？,金属元素和非金属元素的原子一般是,不稳定构造吗？,思考：,不是，如,H,、,He,是,是,不是，如,He,最外层电子数,2,以下微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:,元素种类,_,；元素分类,_,；相对原子质量,_,；元素的化学性质,_,；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,在构成原子的粒子中，打算元素种类的是 ，打算元素原子相对原子质量的是 ，打算元素化学性质的主要是，在化学变化中肯定不发生转变的是 。,质子数和中子数,质子数,最外层电子数,元素的种类和原子的种类,中考链接,2、(2023重庆)如图是某原子构造示意图，有关它的说法错误的选项是(),A.它的核内有12个质子,B.它属于非金属元素,C.它有3个电子层,D.它的最外层有2个电子,B,1、某元素的原子构造示意图为,该元素原子核内有_个质子，核外共有_个电子层，最外电子层上有_ 个电子，它属于,元素。填金属、非金属或稀有气体,16,3,6,非金属,3、氧原子的构造示意图为 ，以下原子构造示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相像的是 ,A,B,C,D,C,4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为将来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子构造示意图是(),D,5、以下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。,试答复：,1一个水分子H2O共有 个原子核、个质子。,2通过上图你能觉察哪些规律？请写出其中一个 。,3,10,同一周期中，随着核电荷数的增加，最外层电子数渐渐增大。,+2,易失电子的_同种元素 ，,与B化学性质相像的是_，,稳定构造_非金属元素_，,2 6,+12 2 8 2,+11,+8,2 8 8,+18,2 8 6,16,2,2,A,B,C,D,E,F,+8,8,D,CF,C,AEF,BCF,总结,当电子排布构造图为原子构造示意图时：,稀有气体元素 最外层电子数8,非金属元素 最外层电子数4,金属元素 最外层电子数4,电子排布构造示意图推断方法：,1稳定构造 看最外层电子数是否为8只有一层时是否为2,2是否原子 看质子数是否等于电子数,3是否是同种元素 看质子数是否相等,4化学性质相像 看最外层电子是否一样,留意：氦元素与稀有气体元素化学性质相像，而与最外层电子数为2的元素化学性质不同。,课题3 离子,其次课时,5.(07自贡)3分图A是元素周期表的一局部,族,周期,A,A,A,A,A,A,A,0,第二,周期,3 Li,锂,7,4 Be,铍,9,5 B,硼,11,7 N,氮,14,8 O,氧,16,9 F,氟,19,10 Ne,氖,20,第三,周期,11 Na,钠,23,13 Al,铝,27,14 Si,硅,28,16 S,硫,32,17 Cl,氯,35.5,18 Ar,氩,40,图,B,+6,2,4,+17,2,8,7,图,C,(1)原子序数为14的元素名称为 ；它属于 元素。,(2)图B是某元素的原子构造示意图，该元素在图A中的位置是填或或 ；,(3)图C是氯元素的原子构造示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子构造与氯原子相像。由此推想，氟原子在化学反响中易填“得”或“失”电子。,硅,得,非金属,本课学习目标,1、了解离子的形成过程，生疏原子、分子和离子之间的区分和联系，并生疏离子也是构成物质的一种粒子。,2,、初步了解离子化合物的形成过程。,二、离子的形成,探究离子的形成,8,2,1,+11,8,2,7,+17,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的构造稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能到达稳定？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这两种粒子有什么特点？,整个化合物还带电吗？,1.,离子,离子：带电的原子或原子团。,带正电的离子叫阳离子正阳,带负电的离子叫阴离子负阴,写出,8,、,9,、,17,、,12,号元素的原子形成的离子符号,O,2,、,F,、,Cl,、,Mg,2,3.,构成物质的粒子,:,分子、原子、离子,2.,离子的表示,Al,表示每个铝离子带,3,个单位的正电荷,3+,+13,2,8,3,铝原子结构示意图,离子符号的写法,铝离子,+16,2,8,6,硫原子结构示意图,S,2,硫离子,1.,钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？,原子变成离子，质子数不变，仍是同种元素,观看比较钠原子和钠离子、氯原子和氯离子的构造示意图，思考以下问题：,+11,2,8,1,+17,2,8,7,+11,2,8,+17,2,8,8,钠原子,Na,氯原子,Cl,氯离子,Cl,-,钠离子,Na,+,失去,1,个电子,得到,1,个电子,2.,阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？,2.钠原子和钠离子化学性质一样吗？为什么？,原子变成离子,化学性质发生了变化,由于最外层电子数变了.,问题辨析,离子和原子的关系,原子,阳离子,阴离子,结构,电性,表示方法,相互转变,质子数,=,核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号表示：,O,、,Na,离子符号表示：,Na,+,离子符号表示：,O,2-,阳离子,阴离子,原子,得,n,个电子,失,n,个电子,X,n+,X,X,n-,属于原子的是,_,属于阳离子的是,_,属于阴离子的是,_,2 6,+12 2 8,+11,+8,2 8 3,+13,2 8 8,16,2,A,B,C,D,E,+8,8,A,C,D,B,E,元素,原,子,具有一样核电荷数的一类原子,分子,离子,结合,分解,得到或,失去电子,结合,金刚石、铁、,汞等,氧气、水、,二氧化碳等,聚拢,氯化钠、,氯化镁等,结合,单质,化合物,同种元素组成,不同种元素组成,4.,物质与其构成的粒子之间的关系,【根底练习】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.要能够分清原子构造示意图、离子构造示意图2.要能够依据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,依据右边的构造图答复：,假设该图表示的是原子，X值为_，,该原子的符号是_。,假设该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。,假设该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数承受复原成原子的方法,钙元素在人体中特别重要，幼儿及青少年缺乏会得佝偻病和发育不良，老年人缺乏会发生骨质疏松，简洁骨折。,依据钙原子的构造示意图 和右边元素周期表中供给的信息，答复：,1x的值为 ，y的值为 ；,2钙元素的化学性质与以下哪种元素的,化学性质最相像 填序号；,3钙原子在化学反响中简洁 填得到或失去电子，,变成 填阳或阴离子，离子符号为 。,20 Ca,钙,40.08,+x,2,8,8,y,+12,2,8,2,+8,2,6,+2,2,A,B,C,20,2,A,失去,阳,Ca,2+,1、图示，当x时，表示原子，此原子核电荷数为，是填金属元素或非金属元素的原子，易填得或失电子，离子符号为。,17,2,8,x,7,17,非金属元素,得,Cl,_,2、氧原子和氧离子的不同点是,A、核外电子总数B、质子数C、相对质量近似相等D、中子数,A,