高中化学 第二章第二节《分子的立体结构》优秀教学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学人教版选修第二章第二节分子的立体结构优秀教学课件,分子的立体结构,回顾,:,VSEPR,模型,杂化轨道理论,配合物理论,习题,1,、写出下列分子中心原子的杂化轨道的类型、分子的立体结构、路易斯结构式。,CO,2,、,BF,3,、,CH,4,、,CIO,2,习题,2,、指出,Ag,（,NH,3,）,2,OH,的中心原子（离子）、配体、配位原子、配位数、及其电离离子方程式。,键的极性,原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,写出,CI,2,、,N,2,、,HCI,、的电子式。,共价键：,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,极性分子与非极性分子,【,理论探究,1】,分子极性成因探究,Cl,2,HCl,在共价键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为,非极性键。,若两原子间共用电子对发生偏移，称为,极性键,。,每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。,极性分子与非极性分子,分子极性成因探究,非极性分子：,极性分子：,分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子,分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子,+-,+-,分子极性的判断,【,理论探究,2】,正负电中心确定,+,+,-,-,-,+,H,2,O,+-,若,CH,4,分子中一个,H,原子被,Cl,原子取代呢？,CH,4,+,+,-,-,CO,2,分子极性的判断,【,理论探究,3】,根据空间结构判断,C,2,H,2,P,4,C,60,HCHO,NH,3,CH,3,OH,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：见书,分子极性的判断,【,理论探究,4】,根据分子式判断,完成,P47,思考与交流,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：,双原子分子的极性：,分子,H,2,O,2,Cl,2,HCl,CO,分子的极性,单质分子的极性：,分子,P,4,C,60,分子的极性,非极性,非极性,非极性,极性,极性,非极性,非极性,分子极性的判断,【,理论探究,4】,根据分子式判断,分子,CO,2,BF,3,CH,4,空间结构,分子的极性,直 线形,正三角形,正四面体,分子,H,2,O,NH,3,HCN,CH,3,Cl,空间结构,分子的极性,V,形,直线形,四面体,三角锥形,多原子分子的极性：,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,极性,分子极性的判断,以极性键形成的异核双原子分子，都是,分子。,以极性键结合成的多原子分子，可能是,，也可能是,。若电荷分布均匀对称，则为,分子，如,；若电荷分布不对称，则为,分子，如,。,只含非极性键的分子，一定是,分子,.,自我总结：,极性,非极性,极性分子,非极性分子,非极性,极性,分子的极性是由分子中化学键的极性的,和。,向量,学会总结,创新提高,中心原子,A,的最外层电子全部成键,分子极性的判断,若,A,是主族元素，这条规律还可以怎样表述？,分析,n,与分子构型和极性的关系,，,并用,VSEPR,模型解释,试判断,SO,2,、,PCI,3,、,SiCl,4,分子的极性,C,有个同学在研究,CO,2,、,BF,3,、,CCl,4,、,NH,3,、,H,2,S,等,ABn,型分子的极性时发现,CO,2,、,BF,3,、,CCl,4,是非极性分子，,NH,3,、,H,2,S,是极性分子，由此他猜测,ABn,型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是：,A.,所有原子都在同一平面内,B.,分子中不含氢原子,C.,在,ABn,中,A,原子没有孤对电子,D.,分子内,A,原子最外层为,8,电子结构,阅读与思考,范德华力及其对物质性质的影响,1.,气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？,分子间存在作用力,范德华力与相对分子质量有关，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大,Ar,的相对分子质量大，但,Ar,为非极性分子，说明范德华力还与分子极性有关。,2.,观察表中数据，分析,HI,、,HBr,、,HCl,范德华力递变的可能原因,3.Ar,比,CO,范德华力还小的说明什么问题？,4.,你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？,组成和结构相似的物质，其分子间作用力随分子量的增大而增大。,小结,范德华力及其对物质性质的影响,使分子聚集在一起的作用力。,（）广泛存在于分子之间；,（）只有分子充分接近时才能体现；,（）范德华力作用很弱，约比化学键能小,1-2,数量级；,（）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。,范德华力,相对分子质量、分子的极性等,影响范德华力的因素：,自我提高,2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（）,A、CO,2,H,2,S B、C,2,H,4,CH,4,C、Cl,2,C,2,H,4,D、NH,3,HCl,C,B,基础练习,1,.,下列叙述正确的是,A.,含有极性键的分子是,极性分子,B.,分子中一定含有共价键,C.,只含有,非极性键的分子一定是非极性分子,D.,非极性分子中一定含有非极性键,自我提高,4.,常温条件下三氯化氮（,NCl,3,）是一种淡黄色液体，以下关于,NCl,3,的说法中正确的是,A.,分子中,N-Cl,键是非极性键,B.,分子中不存在孤对电子,C.,三氯化氮分子结构呈三角锥形,D.,三氯化氮分子是非极性分子,D,C,巩固练习,3.,下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是,A、CCl,4,B、CO,2,C、NH,4,Cl D、C,2,H,4,自我提高,巩固练习,5.,练习：完成下表：,分子,CS,2,H,2,S,HClO,HCHO,电子式,结构式,空间结构,分子极性,S C S,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H S H,:,S=C=S,H-S-H,H-C-H,=,O,直线形,V,形,平面三角形,非极性,极性,极性,极性,HOCl,H-O-Cl,V,形,:,:,H C H,:,O:,:,:,分子极性的判断,分子,n,值,分子类型,空间构型,极性,代表物,1,AB,ABn,2,AB,2,3,AB,3,4,AB,4,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,直线形,BF,3,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,4,HCl,创新提高,ABn,型分子,n,值与分子构型和极性的关系,极性,非极性,极性,非极性,极性,非极性,