人教版选修三-物质结构与性质-第二章知识点总结课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/14 Friday,#,选修三 物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,1.,共价键的本质及特征,（,1,）,共价键的,本质,是在原子之间形成,共用电子对,（,2,）,其特征是具有,饱和性,（决定了分子的组成）,和,方向性,（决定了分子的立体构型）,。,（,3,）共价键的形成原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对,（,4,）所有共价键都有饱和性，但并不是所有共价键都有方向性，例如两个,s,轨道形成共价键时就没有方向性。,2.,共价键的类型,按成键原子间共用电子对的数目,分为单键（一个键）、双键（一个键，一个键）、三键（一个键，两个键）。,按共用电子对是否偏移,分为极性键、非极性键。,按原子轨道的重叠方式,分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。,键,有三种结合方式：,s-s,键,，,s-p,键,，,p-p,键,。,键,只有,p-p,键,一种结合方式。,3.,键和,键的特征,（,1,）,键的特征,以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。,以形成键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏键的结构。,形成键的原子轨道重叠程度较大，故键具有较强的稳定性。,（,2,）,键的特征,镜面对称,强度小,不能旋转,必须与键共存，不能单独存在,4.,键参数,键能：气态基态原子形成,1 mol,化学键释放的,最低能量,，键能越大，化学键越稳定。,键长：形成共价键的两个原子之间的,核间距,，键长越短，共价键越稳定。,键角：在原子数超过,2,的分子中，两个共价键之间的夹角。（反应分子的立体构型）,键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定,5.,等电子原理,原子总数,相同、,价电子总数,相同的分子具有相似的,化学键特征,（化学键类型和空间构型）,，它们的许多性质相近,，此原理称为等电子原理,。,物理性质相近，化学性质差别较大。,原子价电子总数,=,电子式中键合电子数,+,孤对电子数,离子价电子总数,=,各原子价电子总数之和,离子所带电荷（正减负加）,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,0.,形形色色的分子,（,1,）常见分子的立体构型,三原子分子直线型和,V,型,0.,形形色色的分子,四原子分子平面三角形和三角锥形,0.,形形色色的分子,五原子分子正四面体形,其他多原子分子的立体构型：,P,4,正四面体；,PCl,5,三角双锥；,SF,6,正八面体；等。,0.,形形色色的分子,（,2,）注意,四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形,P,4,正四面体,PCl,5,三角双锥,SF,6,正八面体,相似的分子立体构型：,CO,2,与,CS,2,、,H,2,O,与,H,2,S,、,NH,3,与,PH,3,、,CH,4,与,CCl,4,1.,价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,（,1,）价电子对互斥理论（,VSEPR,）,价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对（未形成共价键的电子对）。,分子中的价层电子对由于排斥力作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。,1.,价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,价电子对包括成键电子对,(bp),和孤对电子对,(lp),。,原子周围各个价电子对之间由于相互排斥，在键长一定的条件下，互相间距离越远越稳定。,孤电子对对成键电子对的排斥作用会挤压周围的化学键，使键与键之间的键角变小。,价电子之间斥力的来源,A.,电子对之间的静电排斥。,B.Pauli,斥力，价电子对之间自旋相同的电子互相回避。,（,2,）对于,AB,n,型分子，利用,VSEPR,理论预测分子立体构型的思路：,键,电子对数,+,孤电子对数,=,价层电子对数,VSEPR,模型,分子的立体构型,*,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子的空间，并参与相互排斥。,*,孤对电子较肥大，互相排斥较大：,lp-lp lp-bp bp-bp,*,电负性高的配体，吸引电子能力强，价电子距离中心原子较远，占据空间角度相对较小。,1.,价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,当,AB,n,型分子的中心原子上的价电子都用于形成共价键时，它们的立体构型可用中心原子周围的原子数,n,来推测：,1.,价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,AB,n,立体构型,实例,n=2,直线型,CO,2,、,BeCl,2,n=3,平面三角形,BCl,3,、,BF,3,n=4,正四面体,CH,4,、,CCl,4,1.,价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,2.,分子构型与杂化轨道理论,杂化轨道的,要点,当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,杂化的,目的,是更有利于成键，杂化的动力是受到周围原子的“微扰”。,杂化轨道的,成键能力,比构成杂化轨道的原子轨道的成键能力强。,杂化后的原子轨道沿一个方向更集中地分布，当与其它原子成键时，重叠部分增大，成键能力增强。,杂化轨道,角度,部分相对最大值有所增加，意味着相对成键强度增大,2.,分子构型与杂化轨道理论,2.,分子构型与杂化轨道理论,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,2.,分子构型与杂化轨道理论,理论要点：,1,原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。发生轨道杂化的原子一定是中心原子。,2,原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。,3,只有能量相近的轨道才会发生杂化（如,2s,、,2p,）,4,杂化前后轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的轨道杂化的数目），且杂化轨道的能量相同,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,2.,分子构型与杂化轨道理论,5,杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，使轨道在空间取得最大夹角分布。故杂化后轨道的伸展方向、形状发生改变，但杂化轨道的形状完全相同。,6,杂化轨道只用于形成,键或者用来容纳未成键的孤电子对。未参与杂化的,p,轨道可用于形成,键。分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。,7,杂化轨道数,=,中心原子上的孤电子对数,+,中心原子结合的原子数,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,2.,分子构型与杂化轨道理论,sp,3,杂化,sp,2,杂化,sp,杂化,激发,杂化,激发,激发,杂化,杂化,s,s,s,s,s,s,p,p,p,p,p,p,sp,3,sp,2,sp,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,2.,分子构型与杂化轨道理论,当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道在空间彼此远离，形成的分子为对称结构；,当有孤电子对时，孤电子对对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子立体构型也发生变化。,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,（,1,）配位键与极性键、非极性键的比较,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,（,1,）配位键与极性键、非极性键的比较,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,（,2,）配位化合物,定义：配位化合物：由金属原子或离子和一个或多个配体通过配位键结合形成的化合物。,组成：,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,（,3,）对电负性很强的配体，采用电价配键理论，要点如下,中心原子必须具有空轨道，接受配体的孤电子对，形成配键。若中心原子与配体由最大轨道重叠，形成共价配键。,若中心原子没有空轨道，通过杂化形成空轨道。,成键轨道必须具有最大角度方向的重叠，能量最低，,形成具有共价配键的稳定配位化合物。对于电负性较强的配体，如,F,及,H,2,O,，不能满足轨道最大重叠，形成电价配键，此时中心原子可以没有空轨道。,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,3.,配位化合物,（,4,）配合物的形成对性质的影响,对溶解性的影响,一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解与含过量的,OH-,、,Cl-,、,Br-,、,I-,、,CN-,的溶液中，形成可溶性配合物。,颜色的改变,根据颜色变化可以判断是否有配离子生成,稳定性增强,配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,4.,杂化轨道类型的判断方法,1.,根据杂化轨道数判断,当,ABn,型分子的中心原子上的价电子都用于形成共价键时，它们的立体构型可用中心原子周围的原子数,n,来推测：,AB,n,立体构型,实例,n=2,直线型,CO,2,、,BeCl,2,n=3,平面三角形,BCl,3,、,BF,3,n=4,正四面体,CH,4,、,CCl,4,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版选修三 物质结构与性质 第二章知识点总结课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,4.,杂化轨道类型的判断方法,（,2,）根据杂化轨道间的夹角判断,1,若杂化轨道之间的夹角为,109.28,，则分子的中心原子采用,sp3,杂化；,2,若杂化轨道之间的夹角为,120,，则分子的中心原子采用