高二【化学(人教版)】配合物与超分子(第一课时)-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,配合物与超分子,（第一课时）,年 级：高二 学 科：化学（人教版）,配合物与超分子（第一课时）年 级：高二,配合物与超分子,（第一课时）,年 级：高二 学 科：化学（人教版）,配合物与超分子（第一课时）年 级：高二,2,1.,初识配合物,观察下列溶液的颜色，有什么规律？,CuSO,4,溶液,CuCl,2,溶液,CuBr,2,溶液,K,2,SO,4,溶液无色,NaCl,溶液无色,KBr,溶液无色,共性：都有,Cu,2+,初步结论：,Cu,2+,是蓝色的,相同阴离子的溶液对照：,蓝色不是由这些阴离子导致的,1.初识配合物观察下列溶液的颜色，有什么规律？CuSO4溶液,3,观察下列物质的颜色,CuSO,4,溶液,CuCl,2,溶液,CuBr,2,溶液,蓝色,蓝色,蓝色,CuSO,4,晶体,CuCl,2,晶体,CuBr,2,晶体,白色,棕色,深褐色,固态二价铜盐不一定显蓝色,结论修正：,Cu,2+,在水溶液中,常显蓝色,1.,初识配合物,观察下列物质的颜色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液,4,CuSO,4,5H,2,O,晶体,CuCl,2,2H,2,O,晶体,蓝色,绿色,五水合硫酸铜也显蓝色,理论解释：,Cu,2+,与水结合显蓝色,1.,初识配合物,观察下列物质的颜色,CuSO45H2O晶体CuCl22H2O晶体蓝色绿色五水,5,2.,配合物的理论知识,孤电子对,O,H,H,配体,中心离子,Cu,2+,（具有空轨道）,Cu,2+,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,配位键,Cu,2+,与,H,2,O,结合显蓝色，它们是怎么结合的？,Cu,2+,+4H,2,O,Cu(H,2,O),4,2+,2.配合物的理论知识孤电子对OHH配体中心离子Cu2+（具有,6,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,配体,配位键,配离子,中心离子,四水合铜离子,含有,配位键,的化合物称为,配位化合物,，简称,配合物,配位数,4,2.,配合物的理论知识,Cu,2+,与,H,2,O,结合显蓝色，它们是怎么结合的？,Cu,2+,+4H,2,O,Cu(H,2,O),4,2+,CuOH2H2OH2OH2O2+配体配位键配离子中心离子四水,7,3.,了解更多的配合物,四氨合铜离子,Cu,NH,3,NH,3,H,3,N,NH,3,2+,SO,4,Cu(NH,3,),4,SO,4,硫酸四氨合铜,配体：,NH,3,2-,Cu(OH),2,+4NH,3,Cu(NH,3,),4,(OH),2,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O Cu(OH),2,+2NH,4,+,3.了解更多的配合物四氨合铜离子CuNH3NH3H3NNH3,8,化学方程式：,AgCl+2NH,3,Ag(NH,3,),2,Cl,离子方程式：,AgCl+2NH,3,Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,Ag,NH,3,H,3,N,+,二氨合银离子,配体：,中心离子：,配位数：,配体：,NH,3,中心离子：,Ag,+,配位数：,2,3.,了解更多的配合物,向,NaCl,溶液中滴加,AgNO,3,溶液和氨水,化学方程式：AgCl+2NH3 Ag(NH3)2,9,回想一下，如何检验,Fe,3+,思考：,Fe,3+,与,SCN,-,如何反应？,3.,了解更多的配合物,回想一下，如何检验Fe3+3.了解更多的配合物,10,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+,Fe(SCN),2+,+SCN,-,Fe(SCN),2,Fe(SCN),5,+SCN,-,Fe(SCN),6,SCN,-,作为配体与,Fe,3+,配位，显红色，用于检验,Fe,3+,硫氰化铁配离子的颜色,3.,了解更多的配合物,2-,3-,+,Fe3+SCN-Fe(SCN)2+Fe(SC,11,4.,解决问题,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,2 mol/L CuCl,2,溶液,蓝色,蓝绿色,溶液浓度变化为什么会导致色调变化？,4.解决问题0.1 mol/L CuCl2溶液2 mol/L,12,Cu,2+,Cl,-,颜色,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,稀,稀,蓝,2 mol/L CuCl,2,溶液,浓,浓,蓝绿,4.,解决问题,哪个因素导致浓,CuCl,2,溶液变蓝绿色？,能设计实验来证明吗？,Cu2+Cl-颜色0.1 mol/L CuCl2溶液稀稀蓝,13,4.,解决问题,Cu,2+,Cl,-,颜色,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,稀,稀,蓝,2 mol/L CuCl,2,溶液,浓,浓,蓝绿,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,饱和,CuSO,4,溶液,浓,稀,蓝,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,6 mol/L NaCl,溶液,稀,浓,蓝绿,4.解决问题Cu2+Cl-颜色0.1 mol/L CuCl,14,4.,解决问题,Cu,2+,Cl,-,颜色,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,稀,稀,蓝,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,饱和,CuSO,4,溶液,浓,稀,蓝,对比和，说明增大,Cu,2+,的,浓度不会导致溶液颜色变为蓝绿色。,4.解决问题Cu2+Cl-颜色0.1 mol/L CuCl,15,4.,解决问题,Cu,2+,Cl,-,颜色,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,稀,稀,蓝,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,6 mol/L NaCl,溶液,稀,浓,蓝绿,对比和，说明在含有,Cu,2+,的,溶液中，,增大,Cl,-,的浓度,会使溶液变为蓝绿色。,4.解决问题Cu2+Cl-颜色0.1 mol/L CuCl,16,Cu,2+,Cl,-,颜色,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,稀,稀,蓝,2 mol/L CuCl,2,溶液,浓,浓,蓝绿,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,饱和,CuSO,4,溶液,浓,稀,蓝,0.1 mol/L CuCl,2,溶液,6 mol/L NaCl,溶液,稀,浓,蓝绿,4.,解决问题,综合对上述实验的分析，,Cl,-,的浓度较高是,CuCl,2,的浓溶液不呈纯蓝色而呈蓝绿色的原因。,这四组实验,控制单一变量,还可以进行其他,对比,，,同学可以课后自己进行分析。,Cu2+Cl-颜色0.1 mol/L CuCl2溶液稀稀蓝,17,资料：,Cu,2+,与,Cl,-,可以形成一系列配合物，在水溶,液中，作为配体的,Cl,-,可以多至,4,个。,在,Cl,-,的浓度极高时,形成的,CuCl,4,呈黄色。,颜色叠加：蓝,黄 绿。,4.,解决问题,2-,资料：4.解决问题2-,18,Cu,Cl,Cl,Cl,Cl,2-,四氯合铜酸根,配体：,Cl,-,中心离子：,Cu,2+,配位数：,4,4.,解决问题,CuCl,也是配离子,含配阴离子的化合物,配合物还可能是中性分子,4,2-,CuClClClCl2-四氯合铜酸根配体：Cl-中心离子：C,19,c,(CuCl,2,),0.1 mol/L,0.1 mol/L,0.1 mol/L,0.1 mol/L,c,(NaCl),0 mol/L,2 mol/L,6 mol/L,饱和,颜色,含,0.1 mol/L Cu,2+,的溶液中，,Cl,-,的浓度越高，,配位的,Cl,-,越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色,4.,解决问题,c(CuCl2)0.1 mol/L0.1 mol/L0.1,20,硫酸镍溶于氨水形成,Ni(NH,3,),6,SO,4,蓝,色溶液。,Ni(NH,3,),6,SO,4,的中心离子是,_,，,配体是,_,，配位数是,_,。,5.,练一练,Ni,2+,6,NH,3,Ni(NH,3,),6,2+,SO,4,Ni,2+,6NH,3,2-,硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝 5.练一练,21,硫酸镍溶于氨水形成,Ni(NH,3,),6,SO,4,蓝,色溶液。,在,Ni(NH,3,),6,SO,4,中,Ni,2+,与,NH,3,之间形成的,化学键称为,提供孤电子,对的成键原子是,。,5.,练一练,配位键,N,H-N-H,H,-,：,硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝5.练一练配位,22,5.,练一练,取,CoCl,3,6NH,3,（黄色）、,CoCl,3,5NH,3,（紫红色）各,1 mol,，分别溶于水，加入足量,AgNO,3,溶液，立即产生,AgCl,沉淀的物质的量分别为,3 mol,、,2 mol,。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。,5.练一练取CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH,23,5.,练一练,1 mol CoCl,3,6NH,3,3 mol AgCl,对应,3 mol Cl,-,立即沉淀,用配合物的形式书写化学式为,Co(NH,3,),6,Cl,3,5.练一练1 mol CoCl36NH3,24,5.,练一练,1 mol CoCl,3,5NH,3,2 mol AgCl,对应,2 mol Cl,-,立即沉淀,用配合物的形式书写化学式为,Co(NH,3,),5,ClCl,2,5.练一练1 mol CoCl35NH3,25,