2-2影响化学反应速率的因素（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡,一、浓度对化学反应速率的影响,加入试剂,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,0.2mol/LH,2,C,2,O,4,实验现象,褪色时间,结 论,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。,逐渐褪色,逐渐褪色,褪色时间长,褪色时间短,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,如何用有效碰撞理论来解释物质的浓度增加对反应速率增大的本质原因？,本质原因,解释：,应用,1,一定条件下，在,CaCO,3,（块状）,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A,、增加,HCl,的浓度,B,、加水,C,、增加同浓度盐酸的量,D,、改加,CaCO,3,粉末,AD,应用,2,：,有反应,3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,。若在上述反应体系中加入,KCl,晶体，会不会影响化学反应速率？,因为反应实质 为：,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,二、压强对化学反应速率的影响,增大压强,体积缩小,浓度增大,反应速率增大,减小压强,体积增大,浓度减小,反应速率减小,对于,气体,反应来说：,解释,反应物浓度增大,单位体积内,活化分子数,增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,减小容器体积,结论：对于压强的改变，,只有引起,反应体系中物质,浓度的变化,，才对反应速率产生影响。,三、,温度对,化学反应,速率,的,影响,加入试剂,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,5mL,0.1mol/LH,2,SO,4,5mL,0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,5mL,0.1mol/LH,2,SO,4,5mL,实验温度,热 水,冷 水,出现浑浊 时 间,结 论,其他条件相同时，升高温度反,应速率增大，降低温度反应速,率减小。,时间长,时间短,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,实验表明，温度每升高,10,，化学反应速率增大到原来的,24,倍。,四、,催化剂对,化学反应,速率,的影响,当其它条件不变时，使用催化,剂一般可加快化学反应速率。,实验,2-4,催化剂,降低了反应的活化能,，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内活化分子的百分数,因而使反应速率加快。,科学探究,1.,双氧水分解,2.,高锰酸钾氧化草酸,3.,淀粉水解,科学探究,1,科学探究,2,科学探究,3,加入试剂,1,滴管,H,2,O,2,溶液,+,1,滴管,FeCl,3,溶液,1,滴管,H,2,O,2,溶液,+,1,滴管,CuSO,4,溶液,产生气泡快慢,结论,科学探究一：,加入,FeCl,3,溶液后反应明显加快，,而加入,CuSO,4,溶液现象不明显,（催化剂的选择性）,快,现象不明显,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,科学探究二：,加入试剂,2mL KMnO,4,溶液,+,1,滴管,H,2,C,2,O,4,溶液,2mL KMnO,4,溶液,+,1,滴管,H,2,C,2,O,4,溶液,米粒大的,MnSO,4,固体,褪色时间,结论,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,加入,MnSO,4,后，溶液很快褪色（催化剂的高效性）,反应物,2,滴管淀粉溶液,+,2,滴碘水,+,1,滴管,稀,H,2,SO,4,2,滴管淀粉溶液,+,2,滴碘水,+,1mL,唾液,反应现象,结论,科学探究三：,加入唾液后蓝色立即褪去,加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色,生物酶催化的高效性,小结：影响化学反应速率的外因,影响,外因,单 位 体 积 内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物,浓度,增大压强,升高温度,使用催化剂,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,随堂练习,:,1,、下列说法错误的是,A.,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应,B.,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,C.,活化分子间的碰撞一定是有效碰撞,D.,活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.,能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,F.,活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量,G.,使用催化剂能改变分子的活化能,H.,催化剂能使不起反应的物质间发生反应,2,、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）,A,活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,3,、对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）,A,活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,4,、升高温度使反应速率加快的主要原因是,A,活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,C,5,、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）,A,活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,D,6,、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,不断的补充铁,盐酸改用浓硫酸,加入铜片,加入,CuSO,4,溶液,通入,HCl,气体,不用铁片改用铁粉,