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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,溶液离子浓度大小,比较问题的类型与方法,高三年级 化学,溶液离子浓度大小高三年级 化学,1,判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从,单一溶液、混合溶液和不同溶液,三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。,电离理论和水解理论,是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。,判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般,2,复习目标要求：,1.,掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。,2.,理解并掌握溶液中离子浓度关系，并能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒定律准确快速判断关系是否正确。,3.,形成有序思维的解题能力。,复习目标要求：,3,一、熟悉两大理论，构建思维基点,1.,电离理论,(1),弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离,。,如,：在,氨水溶液中：,NH,3,H,2,O,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,浓度的大小关系是,：,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论如：在氨水溶液中：,4,(2),多元弱酸的电离是分步进行的，主要是第一步电离。,(,第一步电离程度远大于第二步电离,),如,：,在,H,2,S,溶液中：,H,2,S,、,HS,、,S,2,、,H,、,OH,的浓度大小关系是,：,c,(H,2,S),c,(H,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),(2)多元弱酸的电离是分步进行的，主要是第一步电离。如：在H,5,2.,水解理论,(1),弱电解质离子的水解是微弱的,(,水解相互促进的情况除外,),，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，,导致,水解后酸性溶液中,c,(H,),或碱性溶液中,c,(OH,),总是大于水解产生的弱电解质的浓度。,如,：在,NH,4,Cl,溶液中：,NH,4,+,、,Cl,、,NH,3,H,2,O,、,H,、,OH,的浓度大小关系,是,：,c,(Cl,),c,(,NH,4,+,),c,(H,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),2.水解理论如：在NH4Cl溶液中：NH4+、Cl、NH3,6,(2),多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，主要是第一步水解,。,(,第一步水解程度远大于第二步水解,),如,：,在,Na,2,CO,3,溶液中：,CO,3,2,、,HCO,3,、,H,2,CO,3,的浓度大小关系应是,：,c,(CO,3,2,),c,(HCO,3,),c,(H,2,CO,3,),(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，主要是第一步水解。,7,二、把握三种守恒，明确等量关系,1.,电荷守恒规律,在,电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，,即阴离子所带负电荷总数,的浓度,一定等于阳离子所带正电荷总数,的浓度,。,（用阴阳离子的浓度表示其所带电荷的浓度）,如,：在,Na,2,CO,3,溶液中存在着,Na,、,CO,3,2,、,HCO,3,、,H,、,OH,，,存在如下关系：,c,(Na,),c,(H,),c,(HCO,3,),c,(OH,),2,c,(CO,3,2,),二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律,8,2.,物料守恒规律,在,电解质溶液中，由于某些离子,发生电离或,水解，变成其他离子或分子，,离子,或分子,种类有所变化，,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。,（即中心原子守恒）,。,故,C,元素以,CO,3,2,、,HCO,3,、,H,2,CO,3,三种形式存在，,它们之间有如下守恒关系：,c,(Na,),2,c,(,HCO,3,),2,c,(,CO,3,2,),2,c,(H,2,CO,3,),如：在,Na,2,CO,3,溶液中，,n,(Na),n,(C),21,，,2.物料守恒规律故C元素以CO32、HCO3、H2C,9,如,:,在,Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物。,3.,质子守恒,H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子,（,H,+,）,的物质的量相等。,由图可得,Na,2,CO,3,溶液,中质子守恒可表示：,c,(H,),2,c,(H,2,CO,3,),c,(HCO,3,),c,(OH,),质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,如:在Na2CO3溶液中,10,练习一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(,H,+,),c,(,CH,3,COO,-,)+,c,(,OH,-,),c,(Na,+,),c,(,CH,3,COO,-,)+,c,(,CH,3,COOH),c,(OH,-,),c,(,H,+,)+,c,(,CH,3,COOH),练习一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式c(Na+,11,练习二,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(,H,+,),c,(,HCO,3,-,)+,2,c,(,CO,3,2-,)+,c,(,OH,-,),c,(Na,+,),c,(,HCO,3,-,)+,c,(,CO,3,2-,)+,c,(,H,2,CO,3,),c,(CO,3,2-,)+,c,(,OH,-,),c,(,H,+,),+,c,(,H,2,CO,3,),练习二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式c(Na+)+,12,三,、典例导悟，分类突破,1,.,单一溶质溶液：,（,1,）弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1,molL,-1,的,H,2,S,溶液中，下列关系,错误,的：,A,c,(H,+,)=,c,(HS,-,)+,c,(S,2-,)+,c,(OH,-,),B,c,(H,+,)=,c,(HS,-,)+2,c,(S,2-,)+,c,(OH,-,),C,c,(H,+,),c,(HS,-,)+,c,(S,2-,)+,c,(OH,-,),D,c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)+,c,(S,2-,)=0.1mol/L,(A ),三、典例导悟，分类突破1.单一溶质溶液：（1）弱酸溶液：【,13,（,2,）弱碱溶液：,(,),【,例,2】,在,0.1,molL,-1,的氨水溶液中，下列关系,错误,的：,A,c,(,OH,-,),c,(,H,+,),B,c,(,NH,3,H,2,O)+,c,(,NH,4,+,),+,c,(NH,3,)=0.1,molL,-1,C,c,(,NH,4,+,),c,(,NH,3,H,2,O,),c,(,OH,-,),c,(,H,+,),D,c,(,OH,-,),=,c,(,NH,4,+,)+,c,(,H,+,),（2）弱碱溶液：()【例2】在0.1 mol,（,3,）强酸弱碱盐溶液：,(A ),【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系,正确,的是：,A,c,(,Cl,-,),c,(,NH,4,+,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),B,c,(,NH,4,+,),c,(,Cl,-,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),C,c,(,NH,4,+,),c,(,Cl,-,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),D,c,(,Cl,-,),c,(,NH,4,+,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),（3）强酸弱碱盐溶液：(A )【例3】在氯化铵,（,4,）强碱弱酸盐溶液：,(AD),电荷守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HS,-,)+2,c,(S,2-,),；物料守恒：,c,(Na,+,)=2,c,(HS,-,)+2,c,(S,2-,)+2,c,(H,2,S),；质子守恒：,c,(OH,)=,c,(HS,-,)+,c,(H,+,)+2,c,(H,2,S),【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系,不正确,的是：,A,c,(Na,+,)=,2,c,(,HS,-,)+,2,c,(,S,2-,),+,c,(,H,2,S),B.,c,(Na,+,),+,c,(,H,+,)=,c,(,OH,-,)+,c,(,HS,-,)+,2,c,(,S,2-,),C,c,(,Na,+,),c,(,S,2-,),c,(,OH,-,),c,(,HS,-,),D,c,(,OH,-,)=,c,(,HS,-,)+,c,(,H,+,)+,c,(,H,2,S),（4）强碱弱酸盐溶液：(AD)电荷守恒：c(Na,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1,molL,-1,KHC,2,O,4,溶液中，下列关系,正确,的是：,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1,molL,-1,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(5),强碱弱酸的酸式盐溶液：,(CD ),【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol,【,例,6】,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,-,),大于,c,(Na,+,),对该混合溶液下列判断,正确,的是,(),A,c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),0.2 molL,-1,C,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),D,c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),0.2 molL,-1,2,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合不反应：,A B,【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3,18,【,例,7】100 mL 0.1 molL,-1,醋酸与,50 mL 0.2 molL,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,(,),A,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),A,两种物质恰好完全反应：,【例7】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 m,19,【,例,8】,将,0.4,molL,-1,NH,4,Cl,溶液和,0.2,molL,-1,NaOH,溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系,正确,的是（）,A,c,(,NH,4,+,)=,c,(Na,+,)=,c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),B,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),D,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,)
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