第7单元--第1节--化学反应速率及影响因素课件

核心考点,分层突破,第七单元化学反应速率和化学平衡,第七单元化学反应速率和化学平衡,第,1,节化学反应速率及影响因素,第1节化学反应速率及影响因素,考纲要求,:,1,.,了解化学反应速率的概念和定量表示方法。,(,宏观辨识与微观探析,),2,.,了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。,(,宏观辨识与微观探析,),3,.,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。,(,科学探究与创新意识,),4,.,了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,(,科学态度与社会责任,),考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。(宏观辨,-,4,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向,突破,考点三,化学反应速率,1,.,表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的,或生成物浓度的,来表示。,2,.,数学表达式及单位,v,=,单位为,或,等,。,3,.,化学反应速率与化学计量数的关系,对于已知反应,:,m,A(g)+,n,B(g)=,p,C(g)+,q,D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的,之比。即,v,(A),v,(B,),v,(C),v,(D)=,。如在一个,2 L,的容器中发生反应,:3A(g)+B(g)=2C(g),加入,2 mol A,1 s,后剩余,1.4 mol A,则,v,(A)=,v,(B)=,v,(C)=,。,减小,增大,molL,-1,min,-1,molL,-1,s,-1,化学计量,数,m,n,p,q,0.3,molL,-1,s,-1,0.1,molL,-1,s,-1,0.2,molL,-1,s,-1,-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,5,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向,突破,考点三,自主练习,1,.,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显,(,),(2),对于反应,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,v,(NO),与,v,(O,2,),的关系为,4,v,(NO)=5,v,(O,2,)(,),(3),可逆反应达到平衡后,增大反应物的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小,(,),(4),对有气体参加的反应体系,缩小容器体积,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大,(,),-5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,6,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向,突破,考点三,2,.,反应,4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经,2 min,后,B,的浓度减少了,0.6 molL,-1,。对此反应速率的正确表示是,(,),A.,用,A,表示的反应速率是,0.8 molL,-1,s,-1,B.,分别用,B,、,C,、,D,表示的反应速率,其比值是,3,2,1,C.,在,2 min,末时的反应速率,用反应物,B,来表示是,0.3 molL,-1,min,-1,D.,在这,2 min,内用,B,和,C,表示的反应速率的值都是相同的,B,解析,A,物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,A,项错误,;,化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,B,项正确,;,v,(B)=,mol,L,-1,min,-1,=0.3,mol,L,-1,min,-1,该反应速率是,2,min,内的平均速率,不是,2,min,末的瞬时速率,C,项错误,;,化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,D,项错误。,-6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,7,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点三,考向,化学反应速率的计算,例,(2018,陕西榆林模拟,),将,4 mol A,气体和,2 mol B,气体在,2 L,的容器中混合,并在一定条件下发生反应,2A(g)+B(g)2C(g),若经,2 s,后测得,C,的浓度为,0.6 molL,-1,下列几种说法不正确的是,(,),用物质,A,表示的平均反应速率为,0.3 molL,-1,s,-1,用物质,B,表示的平均反应速率为,0.6 molL,-1,s,-1,2 s,时物质,A,的转化率为,70%,2 s,时物质,B,的浓度为,0.7 molL,-1,A.,B.,C.,D.,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-7-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,8,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点三,易错警示,(1),由,计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。,(2),同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。,(3),固体或纯液体其浓度保持不变,(,可视为常数,),因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,-8-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,9,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点三,归纳总结,1,.,化学反应中各物质浓度的计算模式,“,三段式,”,(1),写出有关反应的化学方程式。,(2),找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。,(3),根据已知条件列方程式计算。,-9-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考,-,10,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点三,2,.,化学反应速率的比较方法,(1),看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。,(2),换算成用同一物质表示的反应速率,再比较反应速率的大小。,(3),比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应,a,A(g)+,b,B(g)=,c,C(g)+,d,D(g),比较,则用,A,表示的反应速率比用,B,表示的反应速率大。,-10-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,11,-,考点一,考点二,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点三,对点演练,反应,A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为,v,(A)=0.45,molL,-1,s,-1,v,(B)=0.6 molL,-1,s,-1,v,(C)=0.4 molL,-1,s,-1,v,(D)=0.45 molL,-1,s,-1,。,下列有关反应速率的比较中正确的是,(,),A.,=,B.,=,C.,D.,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-11-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,12,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,外界条件对化学反应速率的影响,1,.,影响化学反应速率的因素,(1),内因,(,主要因素,),。,反应物本身的,。,性质,-12-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,13,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,(2),外因,(,其他条件不变,只改变一个条件,),。,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,接触面积,增大,-13-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,14,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,2,.,理论解释,有效碰撞理论,(1),活化分子、活化能、有效碰撞,活化分子,:,能够发生有效碰撞的分子。,活化能,:,如,图,图中,:,E,1,为,使用催化剂时的活化能为,反应热为,。,(,注,:,E,2,为逆反应的活化能,),有效碰撞,:,活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的,活化能,E,3,E,1,-E,2,-14-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,15,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,(2),活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。,分子,总数,百分数,分子,总数,百分数,-15-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,16,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,自主练习,1,.,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大,(,),(2),增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大,(,),(3),对可逆反应,FeCl,3,+3KSCN,Fe(SCN),3,+3KCl,增加氯化钾的浓度,逆反应速率加快,(,),(4),催化剂能降低反应所需的活化能,H,也会发生变化,(,),(5),温度、催化剂能改变活化分子的百分数,(,),-16-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,17,-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向,突破,考点三,2,.2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是,(,),A.,催化剂,V,2,O,5,不改变该反应的逆反应速率,B.,恒压,通入稀有气体,反应速率不变,C.,该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D.,在,t,1,、,t,2,时刻,SO,3,(g),的浓度分别是,c,1,、,c,2,则时间间隔,t,1,t,2,内,SO,2,(g),消耗的平均速率为,解析,催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率,A,项错误,;,恒压下通入稀有气体,反应速率减小,B,项错误,;,降低温度可增大反应限度,但反应速率减小,达到平衡的时间延长,C,项错误,;,v,(SO,2,)=,v,(SO,3,)=,D,项正确。,-17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破,-,18,-,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考点三,考向,影响化学反应速率的因素,例,下列说法中正确的是,(,),A.,已知,t,1,时,反应,C+CO,2,2CO,H,0,的速率为,v,若升高温度则逆反应速率减小,B.,恒压容器中发生反应,N,2,+O,2,2NO,若在容器中充入,He,正逆反应的速率均不变,C.,当一定量的锌粉和过量的,6 molL,-1,盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生,H,2,的总量,可向反应器中加入一些水或,CH,3,COONa,溶液或,NaNO,3,溶液,D.,对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-18-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,19,-,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考点三,易错警示,(1),由于固体和纯液体的浓度可视为常数,故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时,其表面积增大将导致反应速率增大。,(2),压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的,所以,分析压强的改变对反应速率的影响时,要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率不变。,(3),改变温度、使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素改变,反应速率是否发生变化要具体情况具体分析。,(4),其他条件一定,升高温度,不论正反应还是逆反应,不论放热反应还是吸热反应,反应速率都要增大,只不过正逆反应速率增加的程度不同。,-19-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,20,-,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考点三,-20-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二,-,21,-,必备知识,自主预,诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练,(2018,福建厦门高三质检,)2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),H,=-198 kJmol,-1,在,V,2,