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返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,第二课时酸碱中和滴定,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时酸碱中和滴定,预 习 全 程 设 计,名 师 全 程 导 学,案,例 全 程 导 航,训 练 全 程 跟 踪,2,仪器和试剂,(1),仪器：,、,、,、,、,(2),试剂：标准液,(,盐酸,),，待测液,(NaOH,溶液,),指示剂：,或,酸式滴定管,锥形瓶,酚酞,甲基橙,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,3,实验步骤,(1),滴定前准备,检查：使用滴定管前，首先要检查,润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用,润洗,遍,酸、碱溶液,活塞是否漏水,2,3,装液：分别将酸、碱反应液加入此,酸式、碱式滴定管中，使液面位于,“,0”,刻度以上,处,调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于,或,放液：从碱式滴定管中放出一定量的,NaOH,溶液于锥形瓶中，并滴,2,3,滴指示剂,2,3 mL,“,0”,刻度,“,0”,刻度以下,(2),滴定,左手握,，右手,眼睛注视,终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使指示,剂变色，且在半分钟内不变色，即到终点读数并,记录,滴定管活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,酸、碱中和滴定实验的关键是什么？,提示：,准确测定参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应恰好反应完全,二、滴定曲线,以酸、碱中和滴定过程中,为横坐标，以,为纵坐标绘出的一条溶液,pH,随酸,(,或碱,),的滴加量而变化的曲线如图所示为用,0.1000 mol/L NaOH,溶液滴定,20.00 mL 0.1000 mol/L HCl,溶液过程中的,pH,变化曲线,滴加酸,(,或碱,),的量,溶液,pH,1,中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，,二者恰好反应,(,),提示：,错误酸碱完全反应时，,n,(H,),n,(OH,),，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别,2,在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到,“,0”,刻度,(,),提示：,正确因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差值，这个差值是反应消耗的溶液体积，所以开始不一定在,“,0”,刻度，只要在,“,0”,或,“,0”,下某一刻度即可，但不能在,“,0”,以上,3,待测液如果不用锥形瓶盛放，也可以用烧杯，因为,用烧杯更方便滴定并且不容易滴在外面,(,),提示：,错误滴定时，右手要不断旋摇锥形瓶，用烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出,4,为了节约，第一次润洗滴定管的润洗液从滴定的尖嘴,处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这样反复润洗,2,3,次，就可以了,(,),提示：,错误应当每次都要用新的标准液润洗,5,如果中和滴定操作反复了两次之后，认为这两次测得,消耗标准液的体积数据差值较大，再做第三次实验，最后结果处理时，可以取这三次的平均值作为最后的实验结果,(,),提示：,错误因为这三次的平均值，比取两次最接近的平均值误差更大,一、中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题,1,本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使,用滴定管，不能用量筒代替滴定管滴定管的优点：一是读数精确,(0.01 mL),，二是可以逐滴滴加液体,2,酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻,璃活塞，能与碱液发生反应：,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,，,Na,2,SiO,3,能将活塞粘住,3,碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强,氧化剂会把橡胶管氧化,4,润洗滴定管的原因是滴定管内壁有蒸馏水，对所装,溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小误差,5,锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶里的待测液，虽,然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质的量是一定的若将锥形瓶用待测液润洗，必然是增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶质的物质的量，导致滴定误差由此可知，锥形瓶在装入待测液前不必干燥相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴定,6,滴定管构造的特点之一是,“,0”,刻度线在上，从上到下,刻度值增大，其测量液体体积的原理是,“,差值原理,”,，测量方法是,“,差值法,”,若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填充这样，必然导致液体体积测量的误差,2,常见误差,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱,(,酚酞作指示剂,),为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,步骤,操作,V,A,c,B,洗涤,酸式滴定管未用标准溶液润洗,变大,偏高,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,偏低,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,偏高,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,无影响,步骤,操作,V,A,c,B,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失,变小,偏低,滴定,酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,变大,偏高,步骤,操作,V,A,c,B,滴定,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,偏低,部分酸液滴出锥形瓶外,变大,偏高,溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴,NaOH,溶液无变化,变大,偏高,步骤,操作,V,A,c,B,读数,滴定前读数正确，滴定后俯视读数,(,或前仰后俯,),变小,偏低,滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后仰,),变大,偏高,两次滴定所消耗酸液的体积相差太大,无法判断,特别关注,(1),标准液浓度、待测液体积等的误差,在中和滴定实验中也直接反映在标,准液读数中,(2),滴定管、量筒读数法则：,液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点,(,如图,A,、,B,、,C),成一水平线,(3),滴定管读数要精确到,0.01 mL.,三、酸碱指示剂的选择,滴定,种类,选用的,指示剂,达滴定终点,时颜色变化,指示剂,用量,滴定终点,判断标准,强酸滴定强碱,甲基橙,黄色,橙色,2,3,滴,当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点,酚酞,红色,无色,滴定,种类,选用的,指示剂,达滴定终点,时颜色变化,指示剂,用量,滴定终点,判断标准,强碱滴定强酸,甲基橙,红色,橙色,2,3,滴,当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点,酚酞,无色,粉红色,滴定种类,选用的指示剂,达滴定终点时颜色变化,指示剂用量,滴定终点,判断标准,强酸滴,定弱碱,甲基橙,黄色,橙色,2,3,滴,当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点,强碱滴,定弱酸,酚酞,无色,粉红色,特别关注,强酸滴定碱用甲基橙，强碱滴定酸用酚酞，酸碱中和滴定不用石蕊作指示剂,考查点一中和滴定的仪器,例,1,一只规格为,a,mL,的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在,m,mL,处，当液面降到,n,mL,处时，下列判断正确的是,(,),A,流出溶液的体积为,(,m,n,)mL,B,流出溶液的体积为,(,n,m,)mL,C,管内溶液体积等于,(,a,n,)mL,D,管内溶液体积多于,n,mL,解析,滴定管的,“,0”,刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体体积为,(,n,m,)mL.,管内余下液体由液面处体积为,(,a,n,)mL,，再加,a,mL,刻度线以及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于,(,a,n,)mL.,答案,B,关键一点,酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，滴定管的,“,0”,刻度在上，而量筒无,“,0”,刻度,1,(1),图,表示,10 mL,量筒中液面的位置，,A,与,B,，,B,与,C,刻度相差,1 mL,，如果刻,度,A,为,6,，量筒中液体的体积是,_,mL.,(2),图,表示,50 mL,滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是,a,，则滴定管中液体的体积,_,A,是,a,mL,B,是,(50,a,)mL,C,一定大于,a,D,一定大于,(50,a,)mL,(3),若图,表示,50 mL,滴定管中液面位置，,A,与,C,刻度间相差,1 mL,，如果刻度,A,为,6,，则液面读数为,_ mL.,解析：,量筒为粗略量取液体体积的仪器，读数记录保留一位小数，滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数记录保留两位小数；另外滴定管的,“,0”,刻度在上面，越往下读数越大，且下面还有一部分无刻度，故如图所示情况下滴定管中剩余液体的体积一定大于,(50,a,)mL.,答案：,(1)5.8,(2)D,(3)6.10,考查点二中和滴定的实验,例,2,某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的,NaOH,溶液时，选用甲基橙作指示剂请填写下列空白：,(1),用标准的盐酸滴定待测的,NaOH,溶液时，左手握酸式滴,定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,_,，,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并,_,为止,(2),下列操作中可能使所测,NaOH,溶液的浓度数值偏低的,是,_.,A,酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,B,滴定前盛放,NaOH,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没,有干燥,C,酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,D,读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视,读数,(3),若滴定开始和结束时，酸式滴定管中,的液面如图所示，则起始读数为,_mL,，,终点读数为,_mL,，所用盐酸溶液的,体积为,_mL.,(4),某学生根据,3,次实验分别记录有关数据如下表：,滴定,次数,待测,NaOH,溶液,的体积,(mL),0.1000 mol/L,盐酸的体积,(mL),滴定前刻度,滴定后刻度,溶液体积,(mL),第一次,25.00,0.00,26.11,26.11,第二次,25.00,1.56,30.30,28.74,第三次,25.00,0.22,26.31,26.09,依据上表数据列式计算该,NaOH,溶液的物质的量浓度,解析,滴定管未用标准盐酸润洗，,内壁附着一层水，可将加入的盐酸,稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸,的体积偏大，结果偏高；用碱式滴,定管取出的待测,NaOH,溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响,OH,的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取,V,酸,偏大，结果偏高；正确读数,(,虚线部分,),和错误读数,(,实线部分,),如图所示，可知读取盐酸体积偏小，导致所测,NaOH,溶液的物质的量浓度偏低,答案,(1),锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不褪色,(2)D,(3)0.00,26.10,26.10,(4)0.104 4 mol/L,关键一点,计算溶液的平均体积时，应把数值偏差较大的舍去,2,用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度,的,NaOH,溶液,(,酚酞作指示剂,),下列情况会使测定结果偏高的是,_,酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；,碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；,锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；,盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；,滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数,解析：,使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高,使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低,使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高,使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低,使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高,使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低,使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高,使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低,答案：,
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