离子方程式的书写-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有离子参加的反应,有离子参加的反应,1,二、离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应,离子反应：有离子参加的反应,二、离子反应及其发生的条件 由于电解质溶于水后电离,2,离子方程式,：,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,3,反应方程式,:,Na,2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2NaCl,Na,2,SO,4,和,BaCl,2,的电离方程式分别为,:,Na,2,SO,4,=2Na,SO,4,2,BaCl,2,=Ba,2,2Cl,反应实质,：,Ba,2,+SO,4,2,=BaSO,4,Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:反应实质：,4,离子方程式书写步骤,写出化学反应方程式（写）,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,把可溶性强电解质改成离子符号（拆）,Ca,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+CO,3,2-,=,CaCO,3,+2Na,+,+2Cl,-,离子方程式书写步骤写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na,5,“,拆”过程中要注意,：,A,、单质、气体、氧化物、,弱酸、弱碱,、,水,等,难电离物质,、,难溶物,写化学式,B,、,多元弱酸的酸式根离子,（如,HCO,3,-,、,HSO,3,-,等）不拆，而,强酸的酸式根离子（如,HSO,4,-,）要拆,“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等,6,C,、,微溶物,在,生成物,中用化学式，在反应物,中若,澄清状态,则用离子符号，若,浊液,或,固态,用化学式,如：,Ca(OH),2,为反应物时，若是,澄清石灰,水,用离子符号，若是,石灰乳,用化学式,C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物,7,检查最后所得离子方程式是否正确（,查,）检查原则：,质量守恒,、,电荷守恒,书写步骤归纳：,一,“,写,”,二,“,拆,”,三,“,删,”,四,“,查,”,把方程式等号两边共同的离子删去（,删,）,Ca,2+,+CO,3,2-,=,CaCO,3,检查最后所得离子方程式是否正确（查）检查原则：质,8,写出下列反应的离子方程式,1.,氢氧化铁,与盐酸反应,Fe,（,OH,）,3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,2.,石灰石,与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,3.,纯碱与醋酸反应,CO,3,2-,+2CH,3,COO,H,=2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,4.,锌与稀硫酸反应,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,写出下列反应的离子方程式1.氢氧化铁与盐酸反应Fe（OH）3,9,写出下列反应的离子方程式,反应,离子方程式,KOH+HCl,NaOH+H,2,SO,4,KOH+HNO,3,H,+,+OH,=H,2,O,H,+,+OH,=H,2,O,H,+,+OH,=H,2,O,练习,写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNa,10,酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的,H,与由碱电离出来的,OH,结合生成,H,2,O,注意：,离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示,同一类型,的离子反应。,练一练,写出符合,Cu,2+,+2OH,=Cu(OH),2,的两个化学方程式，,酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H与由碱电离出来,11,反应,现象,离子方程式,特征,Na,2,SO,4,+BaCl,2,Na,2,CO,3,+HCl,NaOH+,酚酞,+HCl,生成白色沉淀,生成无色无味气体,红色消失,生成沉淀,生成气体,生成水,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,H,+,+OH,-,=H,2,O,反应现象离子方程式特征Na2SO4 Na2CO3NaOH+生,12,结论：复分解型离子反应发生的条件：,生成,沉淀、气体或水,。只要具备上述条,件之一，反应就能发生。,结论：复分解型离子反应发生的条件：,13,1,、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质,的是（）,A,三氧化硫,B,蔗糖,C,干冰,D,硫酸钡,2,、下列电离方程式中，书写错误的是（）,A,Ca(OH),2,=Ca,2+,+OH,-,B,NaOH=Na,+,+O,2-,+H,+,C,HCl=H,+,+Cl,-,D,K,2,SO,4,=2 K,+,+SO,4,2-,【,课堂练习,】,AC,AB,1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质【课堂练习】A,14,3,、写出离子反应均为,H,+,+OH,-,=H,2,O,的三个化学方程式：,参考答案：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,2HNO,3,+Ba(OH),2,=Ba(NO,3,),2,+2H,2,O,4,、写出下列反应的,离子方程式,：,向稀氨水中加入稀盐酸,碳酸钙溶于醋酸中,向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,+BaSO,4,3、写出离子反应均为H+OH-=H2O的三个化学方程式：参,15,5,、下列反应的,离子方程式正确,的是（）,A,、,碳酸钙,与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,B,、氢氧化钡溶液与硫酸反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,C,、氯水滴入碘化钾溶液中,Cl,2,+I,-,=Cl,-,+I,2,D,、铁与,稀硫酸,反应,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,A,6,、下列反应的离子方程式,不正确,的是（）,A,、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,B,、铁屑放入氯化铁溶液中,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,C,、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中,AgNO,3,+Cl,-,=AgCl,+NO,3,-,D,、氢氧化钠溶液与盐酸反应,OH,H,=H,2,O,C,5、下列反应的离子方程式正确的是（）A6、下列反应的离,16,7,、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,(1),氢氧化铁与盐酸反应：,H,OH,=H,2,O,(2),石灰石与盐酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,(3),纯碱与醋酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,(4),铁和稀硫酸反应,：,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,练习,7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化,17,(5),硫酸与氢氧化钡溶液的反应,：,H,+,+SO,4,2,+OH,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,(6),硫酸与氢氧化钡溶液的反应,：,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,(7),氯化钠和硝酸银溶液反应,：,Na,+,+Cl,+Ag,+,+NO,3,AgCl+Na,+,+NO,3,(8),氯化钠,固体,和,浓硫酸,强热制氯化氢,：,H,+,+Cl,HCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+H,2,O,Cl,+Ag,+,=AgCl,(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：(6)硫酸与氢氧化钡溶液的,18,8,、下列离子方程式中，正确的是（）,A,、,稀硫酸,滴在,铜,片上,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,B,、盐酸滴在,石灰石,上,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,C,、氧化铜放入稀硫酸中,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,D,、氯气通入,氯化亚铁,溶液中,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,C,9,、下列反应的离子方程式中，正确的是（）,A,、,氨气,通入稀盐酸溶液中,NH,3,+H,+,+Cl,-,=NH,4,Cl,B,、,氢氧化铝,和硫酸反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,C,、镁和稀盐酸反应,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,D,、金属钠与水反应,Na+H,2,O=Na,+,+OH,-,+H,2,C,8、下列离子方程式中，正确的是（）C9、下列反应的离子,19,专题：,离子共存,问题,原则：,两种离子能相互反应则不能大量共存,。,若发生复分解反应，如生成,沉淀,或,气体,或,弱电解质,(,如弱酸弱碱,),则不能大量共存,如：,Ag,+,与,Cl,-,，,CO,3,2-,与,H,+,，,H,+,与,OH,-,专题：离子共存问题原则：两种离子能相互反应则不能大量共存,20,若条件限制为,无色透明,溶液，则,有色离子,不能存在，常见有色离子：,Cu,2+,（蓝色）、,Fe,2+,（浅绿色）,Fe,3+,（黄色）、,MnO,4,-,（紫色）等,若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离,21,酸性溶液中,(,有,H,+,),，弱酸根（如：,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,CH,3,COO,-,等）不能大量存在，,OH,-,也不能大量存在。,碱性溶液中,(,有,OH,-,),，弱碱阳离子（如,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,等）、弱酸的酸式根离子（如,HCO,3,-,、,HSO,3,-,等）及,H,+,不能大量存在,酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如：CO32-、HCO3,22,练一练,1,、下列各组离子在溶液中能,大量存在,是,Na,+,、,S,2-,、,Cl,-,、,Cu,2+,B.,HCO,3-,、,Na,+,、,K,+,、,OH,-,C.,H,+,、,Na,+,、,NO,3-,、,SO,3,2-,D.K,+,、,Br,-,、,SO,4,2-,、,Na,+,D,练一练 1、下列各组离子在溶液中能大量存在是D,23,2,下列各组离子在溶液中能,大量存在,是,（,）,K,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,、,Ca,2+,B.,CO,3,2-,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Ca,2+,C.K,+,、,OH,-,、,NO,3-,、,HCO,3,-,D.,H,+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,、,Na,+,A,2下列各组离子在溶液中能大量存在是（）A,24,3,、,在,强酸性,无色透明,溶液中，下列各组离子能大量存在是,（,）,K,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,Cu,2+,B.,Cl,-,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Na,+,C.Zn,2+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D.NH,4,+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,、,Ba,2+,C,3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（,25,4,、在,强碱性,无色透明,溶液中，下列各组离子能大量存在是,（,）,K,+,、,MnO,4,-,、,Cl,-,、,Mg,2+,B.Cl,-,、,Ba,2+,、,HCO,3,-,、,Na,+,C.Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,、,NO,3,-,D.K,+,、,Cl,-,、,H,+,、,S,2-,C,4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（,26,思考与交流：离子反应的应用,（,1,）混合物的分离,（,2,）物质的提纯,（,3,）化合物组成成