高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/10/12,#,分子的空间结构,（第三课时）,年 级：高二 学 科：化学（人教版）,主讲人：余洁 学 校：北京市第四中学,分子的空间结构（第三课时）年 级：高二,1,分子的空间结构,（第三课时）,年 级：高二 学 科：化学（人教版）,主讲人：余洁 学 校：北京市第四中学,分子的空间结构（第三课时）年 级：高二,2,1,多样的分子空间结构,感受分子是有空间结构的,3,杂化轨道理论简介,解释分子的空间结构,分子的空间结构,2,价层电子对互斥模型,预测分子的空间结构,1 多样的分子空间结构 感受分子是有空间结构的3 杂化,3,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,4,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,5,2p,2s,2s,2p,sp,3,4,个,sp,3,杂化轨道,跃迁,sp,3,杂化,基态,激发态,甲烷分子中,C,原子的,1,个,2s,轨道与,3,个,2p,轨道形成,4,个相同的,sp,3,杂化轨道,，夹角,109,28,2p2s2s2psp34个 sp3 杂化轨道跃迁 sp3杂化,6,甲烷分子中,碳原子的,4,个,sp,3,杂化轨道,分别与,4,个氢原子的,1s,轨道重叠,，形成,4,个,C-H,键,，呈正四面体形。,甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的,7,中心原子 外界条件 能量相近,的轨道,杂化轨道理论要点,中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点,8,中心原子 外界条件 能量相近,的轨道,杂化轨道理论要点,杂化前后的变与不变,变：轨道的成分、能量、形状、方向,不变：原子轨道的数目,中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点杂化前,9,中心原子 外界条件 能量相近,的轨道,杂化轨道理论要点,杂化前后的变与不变,变：轨道的成分、能量、形状、方向,不变：原子轨道的数目,轨道成键时更有利于轨道间的重叠,满足最小排斥，最大夹角分布,中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点杂化前,10,在学习价层电子对互斥模型时，,知道,NH,3,和,H,2,O,的,VSEPR,模型跟,CH,4,一样也是四面体形，因此它们的中心原子也是采取了,sp,3,杂化。,10928,107,105,在学习价层电子对互斥模型时，知道NH3和H2O的VS,11,NH,3,空间结构：三角锥形,键角：,107,o,氮原子的,3,个,sp,3,杂化轨道与,3,个氢原子的,1s,原子轨道重叠形成,3,个,N-H,键,，其中,1,个,sp,3,杂化轨道中,占,有孤电子对,。,sp,3,杂化,2s,2p,NH3 空间结构：三角锥形键角：107o 氮原子的,12,NH,3,空间结构：三角锥形,键角：,107,o,氮原子的,3,个,sp,3,杂化轨道与,3,个氢原子的,1s,原子轨道重叠形成,3,个,N-H,键,，其中,1,个,sp,3,杂化轨道中,占,有孤电子对,。,sp,3,杂化,2s,2p,NH3 空间结构：三角锥形键角：107o 氮原子的,13,请模仿,NH,3,的中心原子,N,的杂化和成键过程，尝试用杂化轨道理论来解释,H,2,O,的空间结构。,105,请模仿NH3的中心原子N的杂化和成键过程，尝试用杂化,14,H,2,O,空间结构：,V,形,键角为：,105,o,sp,3,杂化,2s,2p,105,10928,H2O 空间结构：V形键角为：105osp3杂化2s2p1,15,小,结,：,中心原子的,杂化类型与,VSEPR,模型,的关系,。,杂化轨道用于形成,键或用来容纳未参与成键的孤电子对。,杂化轨道数,价层电子对数,中心原子孤电子对数,+,中心原子,键,电子对,数,形成,键的电子只能位于未杂化的原子轨道上。,小结：中心原子的杂化类型与VSEPR模型的关系。杂化轨道用于,16,常见杂化类型：,sp,、,sp,2,、,sp,3,常见杂化类型：sp、sp2、sp3,17,价层电子对数,中心原子的,杂化轨道类型,VSEPR,理想模型,2,sp,直线形,3,sp,2,平面三角形,4,sp,3,四面体形,杂化轨道数,价层电子对数,中心原子的,杂化类型与,VSEPR,模型,价层电子对数中心原子的VSEPR2sp直线形3sp2平面三角,18,计算价层电子对数,=,键电子对数,+,孤电子对数,VSEPR,模型,预测空间结构,确定中心原子的杂化轨道类型,VSEPR,模型,预测,分子的空间结构,杂化轨道理论,解释,分子的空间结构,计算价层电子对数VSEPR模型确定中心原子的杂化轨道类型VS,19,应用,VSEPR,模型和杂化轨道理论，确定,BF,3,的空间结构，以及中心原子的杂化轨道类型，并分析杂化过程。,分子,中心原子,孤电子对数,价层,电子对数,中心原子的,杂化轨道类型,分子的,空间结构,BF,3,应用VSEPR模型和杂化轨道理论，确定BF3的空间结构，以及,20,应用,VSEPR,模型和杂化轨道理论，确定,BF,3,的空间结构，以及中心原子的杂化轨道类型，并分析杂化过程。,分子,中心原子,孤电子对数,价层,电子对数,中心原子的,杂化轨道类型,分子的,空间结构,BF,3,(,3-13),0,3,sp,2,杂化,平面三角形,2,1,应用VSEPR模型和杂化轨道理论，确定BF3的空间结构，以及,21,2s2p,轨道,2s,2p,2s,2p,sp,2,3,个,sp,2,杂化轨道,跃迁,sp,2,杂化,与,F,成键,BF,3,sp,2,杂化,2s2p轨道2s2p2s2psp23个sp2杂化轨道跃迁,22,原子总数,分子,中心原子的,孤电子对数,(,a,-,xb,),价层,电子对数,杂化轨道的类型,分子的,空间结构,3,CO,2,SO,2,HCN,4,CH,2,O,H,3,O,+,5,SO,练习 应用,VSEPR,模型,和杂化轨道理论预测和解释分子的空间结构,2,1,2-,4,原子总数分子中心原子的价层杂化轨道的类型分子的3CO2SO2,23,原子总数,分子,中心原子的,孤电子对数,(,a,-,xb,),价层,电子对数,杂化轨道的类型,分子的,空间结构,3,CO,2,(4-22)2,0,SO,2,(6-22)2,1,HCN,(4-11-13)2,0,4,CH,2,O,(4-21-12)2,0,H,3,O,+,(6-1-31)2,1,5,SO,(6+2-42)2,0,练习 应用,VSEPR,模型,和杂化轨道理论预测和解释分子的空间结构,2,1,2-,4,原子总数分子中心原子的价层杂化轨道的类型分子的3CO2(4-,24,原子总数,分子,中心原子的,孤电子对数,(,a,-,xb,),价层,电子对数,杂化轨道的类型,分子的,空间结构,3,CO,2,(4-22)2,0,0+2,2,sp,杂化,SO,2,(6-22)2,1,1+2,3,sp,2,杂化,HCN,(4-11-13)2,0,0+2,2,sp,杂化,4,CH,2,O,(4-21-12)2,0,0+3,3,sp,2,杂化,H,3,O,+,(6-1-31)2,1,1+3,4,sp,3,杂化,5,SO,(6+2-42)2,0,0+4,4,sp,3,杂化,练习 应用,VSEPR,模型,和杂化轨道理论预测和解释分子的空间结构,2,1,2-,4,原子总数分子中心原子的价层杂化轨道的类型分子的3CO2(4-,25,原子总数,分子,中心原子的,孤电子对数,(,a,-,xb,),价层,电子对数,杂化轨道的类型,分子的,空间结构,3,CO,2,(4-22)2,0,0+2,2,sp,杂化,直线形,SO,2,(6-22)2,1,1+2,3,sp,2,杂化,V,形,HCN,(4-11-13)2,0,0+2,2,sp,杂化,直线形,4,CH,2,O,(4-21-12)2,0,0+3,3,sp,2,杂化,平面三角形,H,3,O,+,(6-1-31)2,1,1+3,4,sp,3,杂化,三角锥形,5,SO,(6+2-42)2,0,0+4,4,sp,3,杂化,正四面体形,练习 应用,VSEPR,模型,和杂化轨道理论预测和解释分子的空间结构,2,1,2-,4,原子总数分子中心原子的价层杂化轨道的类型分子的3CO2(4-,26,再应用,VSEPR,模型和杂化轨道理论解释多中心原子的结构。,已知,:,乙烯是平面分子，,键角为,120,o,，分子中含有碳碳双键。,如何来确定中心原子,C,的杂化类型呢？,计算价层电子对数,=,键电子对数,+,孤电子对数,VSEPR,模型,预测空间结构,确定中心原,子的杂化轨,道类型,再应用VSEPR模型和杂化轨道理论解释多中心原子的结构。计算,27,分子,中心原子的孤电子对数,杂化轨道数,杂化类型,CH,2,=CH,2,(4-12-21)2,0,0+3,3,sp,2,杂化,再应用,VSEPR,模型和杂化轨道理论解释多中心原子的结构。,已知,:,乙烯是平面分子，,键角为,120,o,，分子中含有碳碳双键。,如何来确定中心原子,C,的杂化类型呢？,分子中心原子的孤电子对数杂化轨道数杂化类型CH2=CH2(4,28,2s,2p,2s,2p,sp,2,3,个,sp,2,杂化轨道,跃迁,sp,2,杂化,sp,2,杂化,乙烯 中心原子,C,的,sp,2,杂化,2s2p2s2psp2 3个 sp2 杂化轨道跃迁 sp,29,乙烯,乙烯,30,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,31,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,32,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,33,乙炔是直线形分子，,键角为,180,，分子中含有碳碳三键。,乙炔分子的碳原子采用什么杂化？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎么理解它存在碳碳三键？,乙炔是直线形分子，键角为180，分子中含有碳碳三键。,34,2s,2p,2s,2p,sp,2,个,sp,杂化轨道,跃迁,sp,杂化,sp,杂化,乙炔 中心原子,C,的,sp,杂化,2s2p2s2psp2个 sp 杂化轨道跃迁 sp杂化 sp,35,乙炔,乙炔,36,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,37,高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)ppt课件,38,杂化类型,sp,3,sp,2,参与杂化轨道,1,个,s,3,个,p,1,个,s,2,个,p,杂化轨道数,4,个,sp,3,3,个,sp,2,杂化轨道间夹角,10928,120,空间结构,正四面体,平面三角形,实例,CH,4,CH,2,=CH,2,小结 杂化轨道类型,sp,1,个,s,1,个,p,2,个,sp,180,直线形,CHCH,杂化类型sp3sp2参与杂化轨道1个s,3个p1个s,2,39,杂化类型,sp,3,sp,2,参与杂化轨道,1,个,s,3,个,p,1,个,s,2,个,p,杂化轨道数,4,个,sp,3,3,个,sp,2,杂化轨道间夹角,10928,120,空间结构,正四面体,平面三角形,实例,CH,4,CH,2,=CH,2,小结 杂化轨道类型,sp,1,个,s,1,个,p,2,个,sp,180,直线形,CHCH,杂化类型sp3sp2参与杂化轨道1个s,3个p1个s,2,40,VSEPR,模型,分子的,空间结构,预测,光谱,解释,杂化轨道理论,测定,总 结,VSEPR模型分子的预测光谱解释杂化轨道理论测定总 结,41,