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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/3/3,#,第,十一,章 酸与碱,复习,课件,知识网络,酸与碱,酸及其化学性质,常见的酸,酸的化学性质,对酸碱的初步认识,碱及其化学性质,酸碱中和反应,常见的碱,碱的化学性质,酸碱指示剂,pH,和,pH,试纸,中和反应,中和反应的应用,知识回顾,知识点,1,对酸碱的初步认识,像石蕊、酚酞,这样，能,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫,_,。,1.,酸碱指示剂,遇酸溶液,_,遇碱溶液,_,酚酞试液,遇酸溶液,_,遇碱溶液,_,石蕊试液,变红,变蓝,不变色,变红,酸碱指示剂,2.pH,和,pH,试纸,（,1,）人们用,_,来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。,pH,7,时，溶液,呈,_,pH,7,时，溶液,呈,_,pH,7,时，溶液,呈,_,溶液酸性越,强，,pH,_,；溶液碱性越,强，,pH,_,。,越小,越大,中性,酸性,碱性,pH,（,2,）,pH,测定方法：在玻璃片上放一小片,_,，用,_,蘸取被测,液，滴,到试纸,上，把,试纸的颜色与,_,比较。,pH,试纸,玻璃棒,标准比色卡,【,注意,】,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿；不能将,pH,试纸直接放入待测试样溶液,中，会,污染试剂。,知识点,2,酸及其化学性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,状态,气味,敞开试剂瓶口发生的现象,挥发性,溶质质量分数,无色,油状,无味,无明显现象,无色,液态,刺激性气味,瓶口出现白雾,难挥发,易挥发,1.,浓硫酸与浓盐酸的物理性质,98.3%,37%,2.,浓硫酸的稀释,(,如图所示,),(1),操作：一定要把,_,加入到,_,，以,防止,_,。,(2),玻璃棒的作用：,搅拌，使,_,。,浓,硫酸,水,中,浓硫酸溶于水时放出大量的热使水,沸腾，造成,酸液,飞溅,热量及时,散失,（,1,）酸具有相似化学性质的原因：酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子,_,。,（,2,）酸的通性,能使紫色石蕊试液,_,；,能与活泼金属反应，生成盐和氢气，如镁与盐酸反应：,_,。,3.,酸的化学性质,氢离子,变红,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应：,_,。,能与碱反应，生成盐和水，如盐酸与氢氧化钙反应：,_,。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,2HCl+Ca,（,OH,）,2,=CaCl,2,+2H,2,O,注：,由于不同种酸的酸根,不同，其,化学性质表现出差异。,【,思考感悟,】,1.,当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中,时，两,溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？,提示：,浓盐酸有,挥发性，敞口,放置时因氯化氢,挥发，溶液,中溶质质量,减小，溶液,质量,减小，溶质,质量分数减小；浓硫酸有,吸水性，溶剂,质量,增大，溶液,质量,增大，溶质,质量未,变，但,溶质质量分数减小。,2.,浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？,提示：,浓硫酸具有,吸水性，因而,可以用于除去某些气体中的,水分，能,被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥,H,2,、,O,2,、,CO,2,、,CO,等气体。因为氨气能与硫酸发生,化学反应，故,不能干燥氨气。,知识点,3,碱及其,化学性质,1.,氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途,名称,俗称,物理性质,特性,用途,氢氧化钙,氢氧化钠,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,建筑材料、漂白剂、处理污水、改良,酸性土壤。,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、气体,干燥剂。,白色,固体，易,溶于,水。,白色粉末状,物质，微,溶于,水。,腐蚀性,强腐蚀性；,潮解,（,1,）碱具有相似化学性质的原因：碱在溶于水时，都能解离出共同的阴离子,_,。,（,2,）碱的通性,能使紫色石蕊试液,_,，使无色酚酞试液,_,；,2.,碱的化学性质,氢氧根离子,变蓝,变红,（,2,）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应：,_,；,（,3,）能与酸反应，生成盐和水，如氢氧化钠与稀硫酸反应：,_,。,2NaOH+CO,2,=,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,注：,由于不同种碱的金属元素,不同，其,化学性质表现出差异。,【,思考感悟,】,实验室常用澄清的石灰水检验,CO,2,气体，常用,氢氧化钠溶液来吸收,CO,2,，你,知道其中的原因吗？,提示：,用澄清的石灰水检验,CO,2,，是,因其与,CO,2,反应有浑浊,现象，而,氢氧化钠溶液虽与,CO,2,反应但无明显,现象，故,一般不用氢氧化钠溶液来检验,CO,2,，实验室,常用氢氧化钠,溶液，不用,氧氧化钙溶液吸收,CO,2,的原因是氢氧化钙微溶于,水，只能,吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于,水，利于,吸收较多的二氧化碳。,（,1,）中和反应的定义：,_,和,_,作用生成,_,和,_,的反应。,（,2,）中和反应的表达式：,_,。,（,3,）中和反应的实质：,_,。,（,4,）实例：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：,_,。,知识点,4,酸碱中和反应,1.,中和反应,酸,碱,盐,水,酸,+,碱 盐,+,水,H,OH,=H,2,O,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,2.,中和反应的应用,（,1,）用于医药卫生；,（,2,）改变土壤的酸碱性；,（,3,）处理工业废水；,（,4,）调节溶液的酸碱性。,例题解析,类型一酸碱指示剂,命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。,例,1,：,某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）。,A.,石蕊试液、稀硫酸,B.,酚酞试液、“雪碧”饮料,C.NaOH,溶液、酚酞试剂,D.CuSO,4,溶液、,NaOH,溶液,C,【,解析,】,从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现,红色，石蕊,溶液为,紫色，,CuSO,4,溶液为,蓝色，故,A,项和,D,项错误；“雪碧”饮料呈现,酸性，遇,酚酞不会变色。,故选,C,。,类型二,pH,值,苹果,食物,苹果,葡萄,牛奶,玉米,pH,2.9,3.3,3.5,4.5,6.3,6.6,6.8,8.0,红,命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识,例,2,：,一些食物的近似,pH,如下表：,（,1,）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是,_,，它能使紫色石蕊试液变成,_,色；,（,2,）人的胃酸中主要成分是,_,，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的,_,；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是,_,，请写出它与胃酸反应的化学方程式,_,。,盐酸,玉米,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,【,解析,】,（,1,）从表中可以看出苹果的,pH,葡萄的,pH,，所以,苹果汁的酸性,较强，酸性,溶液能使紫色石蕊试液变红色；（,2,）人的胃酸中主要成分是,盐酸，可,食用偏碱性的食物中和胃酸,过多，表格,中的玉米偏,碱性，可,食用；氢氧化铝是主要,成分，和,盐酸发生中和,反应，生成,对应的盐,AlCl,3,和水。,命题角度：,考查学生对常见酸的知识的掌握情况,例,3,：,生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是,_,，发生的化学方程式,_,；反应一段时间后，又观察到的现象是,_,，发生反应的化学方程式为,_,。,类型三,常见酸的性质和用途,铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,【,解析,】,铁锈的主要成分是氧化铁（,Fe,2,O,3,），将,生锈的铁钉放入稀盐酸,中，先是,表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与,水，反应,现象为：铁锈逐渐,消失，无色,溶液变成,黄色，反应,的化学方程式为：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,；当铁锈完全反应,后，铁,与稀盐酸发生,反应，生成,氯化亚铁与,氢气，反应,现象是有气泡,产生，反应,的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,。,命题角度：考查学生对,常见碱的知识的掌握情况,例,4,：,氢氧化钠有强烈的,_,性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的,_,发生反应而变质，其反应的化学方程式为：,_,。,类型,四,常见碱的,性质和用途,腐蚀,二氧化碳,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,【,解析,】,氢氧化钠具有强烈的,腐蚀性，易,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而,变质，化学方程式,是：,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,。,故答案为：腐蚀；二氧化碳（,CO,2,）；,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,。,命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。,例,5,：,下列,反应中属于中和反应的是（,）。,A,CaO+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,B,Ca,(,OH,),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,C,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,D,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,类型五,酸与碱的中和反应,B,【,解析,】,判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。,【,变式题,】,鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其,pH,约为,6,，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）。,A,纯碱溶液,B,食醋,C,食盐水,D,自来水,A,【,解析,】,食醋显酸性，食盐水、自来水显中性；纯碱溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应。,故选,A,。,谢 谢,
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