原电池原理探究（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题引入,课题探究,课题练习,原电池工作原理,（1）有两种活动性不同的金属或一种是,非金属单质或金属氧化物作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,【,构成原电池的条件,】,（4）自发的氧化还原反应。,课题引入,如何将化学能转换成电能?,将化学能转换成电能的装置,【,原电池,】,【,探究问题,】,根据反应：Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设计一个原电池，并进行实验,烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，,铜片，硫酸溶液,【,实验原理,】,【,实验器材,】,课题探究,负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。,返回,【,实验现象,】,1、,外电路中电子的流动方向。,2、,内电路中阴阳离子的移动方向。,3、,产生上述实验现象的原因及电极反应。,【,工作原理的探究,】,分组讨论,工作原理的探究-动画演示,【,成果展示,】,负极：Zn -2e,-,=Zn,2+,(氧化反应),正极:2H,+,+2e,-,=H,2,(还原反应),阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移,由负极经导线流向正极,1、电子：,2、离子：,3、电极反应：,在氧化还原反应中Zn失去了电子经导线流向正极，H,+,向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即,实现了化学能转化,为电能,【探究总结】,1，某原电池的总反应的离子方程式为：,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,，,不能实现该反应的原电池组成是（）,A,、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为,FeCl,3,溶液,B,、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为,Fe(NO,3,),3,溶液,C,、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,D,、正极为银，负极为铁，电解质溶液为,CuSO,4,溶液,CD,课题练习,2，下列关于原电池的叙述正确的是（）,A,、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属,B,、原电池是将化学能转变为电能的装置,C,、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原,D,、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,