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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学必修一第四章,第一页，共37页。,硅 Si,硅的原子结构示意图：,+14,2,8,4,其原子既不易失去又不易得到电子，但,由于硅是一种亲氧元素，可以,形成四价化合物。,第二页，共37页。,存在：,硅元素在地壳中的含量居,第二位,。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐),最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。,硅有,晶体硅和无定形硅,两种同素异形体,晶体硅的物理性质:,人工制造出来的单质硅（晶体硅）,第三页，共37页。,晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。,硅的用途,晶体管,集成电路,太阳能电池,第四页，共37页。,二氧化硅,存在：,广泛存在于自然界中，也叫,硅石,，代表物为石英晶体,水晶,第五页，共37页。,物理性质：,难溶于水，熔沸点高,化学性质：,稳定，不活泼,氢氟酸是唯一可以与之反应的酸,（1）与HF反应：,SiO,2,+4HFSiF,4,+2H,2,O,玻璃中含有SiO,2,，可用HF来刻蚀玻璃。,不与水反应,SiO,2,+H,2,O,H,2,SiO,3,酸性氧化物,二氧化硅,第六页，共37页。,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,（2）与碱性氧化物反应,高温,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,比较：CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SiO,2,+Ca(OH),2,=CaSiO,3,+H,2,O,比较：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,（3）与碱反应：,思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？,因为玻璃的主要成分是,SiO,2,，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。,硅酸钠，水溶液俗,名“水玻璃”，具有,粘性,其用途很广，,制备硅胶和木材,防火剂等,第七页，共37页。,硅酸（H,2,SiO,3,）,（1）制取：,可溶性的硅酸盐与酸的反应,Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO,3,白色胶状,强酸制弱酸,（2）性质：,白色胶状，难溶,弱酸性（酸性 H,2,SiO,3,HClO,第十五页，共37页。,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,Cl,2,2NaOH=NaClNaClOH,2,O,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水,漂白粉的制取、成分、原理：,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl,2,和 Ca(ClO),2,的混合物,Ca(ClO),2,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,第十六页，共37页。,比较：,类别,状态,粒子,漂白性,氯气,液氯,新制氯水,久置氯水,气态,液态,液态,Cl,2,分子,纯净物,纯净物,混合物,Cl,2,分子,无,无,有,H,2,O、Cl,2,、HClO,Cl,-,、H,+,、ClO,-,、OH,-,混合物,液态,H,2,O、Cl,-,、H,+,、OH,-,无,第十七页，共37页。,硫在氧气中燃烧：,实验,现象是：,点燃,S +O,2,=SO,2,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,硫,第十八页，共37页。,二氧化硫,物理性质：,无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水,(1,40)。,化学性质,:,(1),与H,2,O的反应,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,（亚硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO,2,+2 NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,第十九页，共37页。,(3)既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+2 H,2,S =3 S +2 H,2,O,(4)漂白性：暂时性漂白，可逆,品红 褪色,红色 无色,SO,2,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,SO,2,+4,S,SO,3,0,+6,第二十页，共37页。,氧化作用,化合作用,吸附作用,HClO、O,3,Na,2,O,2、,H,2,O,2,Ca(ClO),2,SO,2,活性炭,化学变化,化学变化,物理变化,永久漂白,暂时漂白,永久漂白,漂白性物质小结,第二十一页，共37页。,化学性质,:,(1),与H,2,O的反应,（硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO,3,+2 NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,SO,3,无色固体，酸性氧化物,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO,3,+CaO=CaSO,4,第二十二页，共37页。,1、在放电或高温下：,N,2,O,2,2 NO （,无色,）,一氧化氮,2、在常温下：,2 NO O,2,2 NO,2,（,红棕色,）,二氧化氮,*比较NO和NO,2,的性质：,NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）、有毒性,NO,2,：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、,有毒性,3、NO,2,易溶于水：,3 NO,2,H,2,O 2HNO,3,NO,放电,NO,2,和NO,或高温,第二十三页，共37页。,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、空气中 SO,2,和NO,2,的来源：,（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；,（2）火山爆发、工厂尾气；,（3）汽车尾气。,2、SO,2,和NO,2,的危害性：,形成酸雨,第二十四页，共37页。,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,SO,2,NO,x,雨水.霜.雹.露 等,第二十五页，共37页。,物理性质:,NH,3,无色,有,刺激性气味,的气体，比空气轻、极易,溶于,水(1:700),，易,液化。,化学性质：,1、氨与水反应,NH,3,+H,2,O,大部分,小部分约,1,%,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,NH,3,.,H,2,O不稳定，受热分解为氨和水：,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,第二十六页，共37页。,2、氨与酸反应,生成铵盐,现象：,产生大量的白烟,NH,3,+,HCl=NH,4,Cl,NH,3,的实验室制法,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,反应原理：,第二十七页，共37页。,铵盐的性质,铵盐受热易分解:,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O +CO,2,NH,4,Cl =NH,3,+,HCl,NH,4,NO,3,+NaOH =NH,3,+NaNO,3,+H,2,O,NH,4,+,的检验：,铵盐,OH,-,有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,第二十八页，共37页。,（1）H,2,SO,4,=2H,+SO,4,2,HCl=H,+Cl,HNO,3,=H,+NO,3,（2）,稀硫酸和盐酸属于有,弱氧化性,，其,氧化性实际上是H,的氧化性,，与金属反应时H,被还原为H,2,；而浓硫酸和硝酸属于有,强氧化性,，与金属反应时是,6价的S和5价的N被还原为SO,2,和NO或NO,2,等，无H,2,产生。,酸,酸的通性实质就是H,的性质。,第二十九页，共37页。,硫酸,1、物理性质：,浓硫酸,无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2、化学性质:,1）稀硫酸具有酸的通性,A、使石蕊溶液变红,B、和碱反应,C、和碱性氧化物反应,D、和盐反应,E、和金属反应,第三十页，共37页。,3、浓硫酸的特性：,吸水性：可作,干燥剂(不可干燥氨气),脱水性,强氧化性,第三十一页，共37页。,浓硫酸的强氧化性：,加热时浓硫酸能与大多数金属,(除Au,、,Pt),反应，但不生成氢气。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu+2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,实验：Cu 与浓H,2,SO,4,的反应,第三十二页，共37页。,C+2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,钝化:,常温下，,浓硫酸或浓硝酸,能使,Al、Fe,等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“,钝化,”,与某些非金属反应,第三十三页，共37页。,硝酸,纯,HNO,3,是,色、易,有,气味,物理性质:,能与水任意比互溶.,的液体,挥发,刺激性,无,化学性质:,强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,硝酸能与大部分金属,(除金和铂),反应:,3Cu+8HNO,3,(稀)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(浓)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,第三十四页，共37页。,精品课件,！,第三十五页，共37页。,精品课件,！,第三十六页，共37页。,硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但,王水能金、铂溶解。,王水是浓HNO,3,和浓HCl,按1:3的体积比,混合成的氧化性更强的溶液.,王水,第三十七页，共37页。,
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