物质的量相关的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,从“物质的量”的角度认识化学反应中的定量关系,我们以,N,2,与,H,2,的反应为例说明：,N,2,+3H,2,=2NH,3,化学计量数：,1 3 2,质量角度：,28g 6g 34g,分子数角度：,1,个,3,个,2,个,N,A,3N,A,2N,A,物质的量角度：,1mol 3mol 2mol,气体体积角度,(STP),：,22.4L 67.2L 44.8L,化学计量数之比：,1,：,3,：,2,物质的量之比：,1,：,3,：,2,由此可归纳：化学计量数之比,=,物质的量之比,高温高压,催化剂,实例讲解：,例,1,：,在实验室里取一定体积,0.5mol/L,的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成,3.36L(,标准状态,),氢气，计算：,（,1,）反应中消耗铁粉的质量；,（,2,）所取盐酸的体积。,解：,STP,下,3.36L,的氢气的物质的量为：,n(,H,2,)=V(,H,2,),/,V,m,=3.36L,/,22.4L,mol,-1,=0.15mol,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,1 2 1,n(,Fe,),n(,HCl,)0.15mol,则：,1 2 1,n(,Fe,),n(,HCl,)0.15mol,n(,Fe,)=0.15mol,n(,HCl,)=0.3mol,即参与反应的,Fe,与,HCl,的物质的量为：,n(,Fe,)=0.15mol,n(,HCl,)=0.3mol,所以参与反应的,m(,Fe,),=0.15mol56g/mol=8.4g,V(,HCl,)=,n(,HCl,)/c(,HCl,)=0.3mol0.5molL,-1,=0.6L=600mL,即反应中消耗铁粉,8.4,克，所取盐酸的体积为,600mL,。,=,=,例,2,：,CO,和,CO,2,的混合气体,18,克，通过足量灼热,CuO,反应完全后测得,CO,2,体积为,11.2L,（标准状况），则：,（,1,）混合气体中,CO,的质量是,_g,；,（,2,）混合气体中,CO,2,在,STP,下的体积是,_L,；,（,3,）混合气体在标准状况下的密度是,_g/L,提示：,CO +,CuO,=Cu +CO,2,反应中,CO,变为,CO,2,气体的体积没变，可知反应前混合气体的体积也为,11.2L,（,STP,）,则混合气体中,CO,和,CO,2,的物质的量的和为,11.2L/22.4L,mol,-1,=0.5mol,可以设其中,CO,有,x mol,则,CO,2,有,(0.5-x)mol,再利用混合气体质量,18g,有：,28,x+44,（,0.5-x,）,=18,x=0.25,即,n(,CO,)=0.25mol n(,CO,2,)=0.25mol,故,m(,CO,)=0.25mol28g/mol=7g,V(,CO,2,)=0.25mol,22.4L/mol=5.6L,(,混,),=18g/11.2L=1.61g/L,例,3,：,分析：要求此溶液的物质的量浓度，需知此溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。根据气体的体积可求出其物质的量（,V/,V,m,）,再根据溶液的质量和密度则可求其体积。,标况下将,V L(,摩尔质量为,M g/mol),的气体,A,溶于,100,mL,水中，得到的溶液的密度是,d,g/mL,，试求此溶液的物质的量浓度。,解：,A,气体的物质的量为,n(A,)=V/,Vm,=V L/22.4 L,mol,-1,=V/22.4 mol,溶液的质量由溶质和溶剂质量组成,m(,溶液,)=m(,溶质,)+m(,溶剂,)=,n(A)M(A,)+,(,水,)V(,水,)=V/22.4,molM,g/mol+1g/mL,100mL=MV/22.4 g+100 g=(MV/22.4+100)g,所以溶液的体积为：,m(,溶液,)(MV/22.4+100)g MV/22.4+100,V(,溶液,)=,mL,(,溶液,)d,g/mL,d,MV/22.4+100,=L,1000d,n(A,)V/22.4 mol 1000Vd,c(A,)=MV/22.4+100 =mol/L,V(,溶液,)1000d MV+2240,L,配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析,在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）,配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。,_,配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。,_,配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。,_,定容时，液面上方与刻度相齐，停止加水。,_,配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。,_,发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线,_,偏低,偏低,无影响,偏高,无影响,偏低,