反应热习题与中和热的测定课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,人教版选修四,化学反应与能量变化,之习题课与中和热测定,11/11/2024,1,人教版选修四化学反应与能量变化9/13/20231,1.(08上海)已知：H,2,(g)F,2,(g)=2HF(g),H=-,270kJ/mol，下列说法正确的是()A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ,C,11/11/2024,2,1.(08上海)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g,2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （）,A.H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-Q1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=HCl(g)H=-Q2,B.C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H=-Q1,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=-Q2,C.2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-Q1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-Q2,D.S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=-Q1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=-Q2,B,11/11/2024,3,2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ/mol,C.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(g)H=-2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+4b kJ/mol,E.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-2b kJ/mol,3、(07广东)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()?,乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()?,B,C,点拨：,热化学方程式书写正误的判断可从物质的,聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位,等主要方面入手.燃烧热和中和热确定的物质的量为 1 mol,C,11/11/2024,4,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l,4白磷与氧可发生如下反应：P,4,+5O,2,=P,4,O,10,。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol,1,、PO bkJmol,1,、P=O ckJmol,1,、O=O dkJmol,1,。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的,H，其中正确的是（）,A（6a+5d4c12b）kJmol,1,B（4c+12b6a5d）kJmol,1,C（4c+12b4a5d）kJmol,1,D（4a+5d4c12b）kJmol,1,11/11/2024,5,4白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂,5.,(08重庆),化学反应N,2,3H,2,2NH,3,的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是,A、N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(l)H 2(a-b-c)kJ/mol,B、N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(g)H 2(b-a)kJ/mol,C、1/2N,2,(g)3/2H,2,(g)NH,3,(l),H (b+c-a)kJ/mol,D、1/2N,2,(g)3/2H,2,(g)NH,3,(g)H (a+b)kJ/mol,11/11/2024,6,5.(08重庆)化学反应N23H2 2NH3的能量变,实验二 中和热的测定,11/11/2024,7,实验二 中和热的测定9/13/20237,实验目的,测定强酸、强碱反应的中和热,学习重点,中和热的测定原理和方法。,实验用品,大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）,温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒,。,0.50 mol/L 盐酸、,0.55 mol/L,NaOH溶液,11/11/2024,8,实验目的学习重点实验用品9/13/20238,问题,1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？,2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？,不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。,本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。,11/11/2024,9,问题1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？,Q,=,m c,t,Q,:中和反应放出的热量。,m,：反应混合液的质量。,c,：反应混合液的比热容。,t,：反应前后溶液温度的差值。,我们如何得到上述数据呢？,m,的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；,c,需要查阅，,t,可用温度计测出反应前后的温度相减得到。,问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,11/11/2024,10,Q=m c t,Q,=（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2,t,1,）,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL，它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm,3,，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g),已知,V,酸,=,V,碱,=50 mL。,c,酸,=0.50 mol/L,c,碱,=0.55 mol/L。,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c,=4.18 J/（g）,请把以上数据代入式,得出,Q,的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。,Q,=0.418（,t,2,t,1,）kJ ,思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,11/11/2024,11,Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其,H,为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,问题该反应的中和热应怎样表示呢？,H,=,0.418（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,11/11/2024,12,式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，,实验步骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,11/11/2024,13,实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,11/11/2024,14,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,11/11/2024,15,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaO,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,11/11/2024,16,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采,议一议,你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：,1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）,2.温度计的读数有误。,3.实验过程中有液体洒在外面。,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。,5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,11/11/2024,17,议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H,2,O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,11/11/2024,18,讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/,练习,50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（2）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”