几种重要的金属化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,思考,交流,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,（,1,）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,（,2,）请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na,2,O,是白色固体，,Na,2,O,2,是淡黄色固体。,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式与化合价,颜色状态,与,H,2,O,反应,与,CO,2,反应,与酸反应,特 性,物质种类,用途,Na,2,O,+1,-2,Na,2,O,2,+1,-1,白色,固体,淡黄色,固体,Na,2,O+H,2,O,2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+,O,2,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+,O,2,Na,2,O+2HCl,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl,4NaCl+,O,2,+2H,2,O,供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂,强氧化性,碱性氧化物,过氧化物,非碱性氧化物,名称化学式,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,俗 称,色 态,溶解性,溶液酸碱性,与酸反应,与碱反应,热稳定性,主要用途,相互转化,纯碱、苏打,小苏打,易溶于水,水中溶解度不大，小于碳酸钠,白色粉末,白色细小晶体,易反应，较快,反应剧烈,易与,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,反应生成,BaCO,3,、,CaCO,3,沉淀,能与所有可溶碱反应生成,碳酸正盐和水,稳定、不分解,制玻璃、肥皂、造纸、纺织等,发酵剂、灭火剂等,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,H,2,O+CO,2,受热易分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,/,NaOH,H,+,/CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,NaHCO,3,均显碱性，相同条件下：,Na,2,CO,3,强于,NaHCO,3,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,讨论,1:,有两瓶无色溶液,HCl,和,Na,2,CO,3,，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,CO,3,2,-,+2,H,+,=,H,2,O+CO,2,CO,3,2,-,+,H,+,=,HCO,3,-,HCO,3,-,+,H,+,=,H,2,O+CO,2,碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中,现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。,现象：立刻出现气泡。,方法：,用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是,HCl,；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是,Na,2,CO,3,溶液。,不加热，怎样用,NaOH,和,CO,2,配制,Na,2,CO,3,溶液？,取等体积的两份,NaOH,溶液；,向其中一份通入过量的,CO,2,，使其全部转化为,NaHCO,3,；,将生成,NaHCO,3,溶液和另一份,NaOH,溶液混合。,CO,2,+NaOH,=NaHCO,3,NaOH+NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O,讨论,2:,分析,：,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,（,CO,2,不足）,（,CO,2,过量）,CO,2,+H,2,O,CO,3,2,-,H,+,HCO,3,-,H,+,2H,+,OH,-,2OH,-,OH,-,HCO,3,-,+,OH,-,=,H,2,O+CO,3,2,-,CO,2,+,OH,-,=,HCO,3,-,CO,2,+2OH,-,=H,2,O+CO,3,2,-,CO,2,与,NaOH:,HCO,3,与,H,+,、,OH,均不共存。,练习,1,：,现有含一定量,Na,2,O,杂质的,Na,2,O,2,试样，请从,下图中选用适当的实验装置，设计一个,最简单,的实验，,测定,Na,2,O,2,试样的纯度。,（可供选用的反应物只有,CaCO,3,固体、盐酸和蒸馏水）,填写下列空白：,（,1,）写出实验中,Na,2,O,2,和,Na,2,O,分别发生反应的化学方程式；,（,2,）应选用的装置是（填图中装置标号）；,（,3,）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,，,Na,2,O+H,2,O,2NaOH,G,连,A,、,B,连,F,讨论,3,：二元混合物的计算：,例题,1,：,加热,3.24gNa,2,CO,3,和,NaHCO,3,的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为,2.51g,。计算原混合物中,Na,2,CO,3,的质量分数。,解：设,NaHCO,3,的质量为,x,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+,CO,2,+H,2,O,168 62,x (3.24 2.51)g,x=1.98g,答：,Na,2,CO,3,的质量分数为,38.9%,。,讨论,4,：,m,克,CO,2,与,n,克,NaOH,充分反应后，其产物为：,（,Na,2,CO,3,+,CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,）,2NaOH+,CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaOH+,CO,2,=NaHCO,3,产 物,NaOH,和,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,NaHCO,3,3.,焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,实验,36,操作步骤：,洗 烧 蘸 烧,洗,烧,Na,和,K,焰色反应的颜色,Na,：,_,K,：,_,（透过,_,玻璃）,黄色,紫色,蓝色钴,洗,烧,1.,铂丝为什么要用盐酸洗涤,?,2.,为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色,?,除去铂丝上的挥发性杂质,为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。,问题,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,白色固体，难溶于水，熔点很高。,（,1,）物理性质：,用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,Al,2,O,3,+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）化学性质：,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,（,3,）制法,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2AlO,2,-,+H,2,O,既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。,Al,2,O,3,是一种两性氧化物。,Al,3+,+3NH,3,H,2,O =Al,（,OH,）,3,+3NH,4,+,2,、氢氧化铝,实验,3-7,（,1,）制备,向铝盐溶液中加入,氨水,（,2,）氢氧化铝的两性,实验,3-8,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+,OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物,叫做两性氢氧化物。,思考：,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，,而不用氢 氧化钠溶液呢,?,（,3,）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,3H,2,O,（,4,）氢氧化铝的用途,Al(OH),3,是一种医用的胃酸中和剂。,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，,并能吸附色素。,练习：,不能用,NaOH,溶液除去括号中杂质的是（）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,讨论,1,：,铝元素的常见存在形式间的转化关系：,白色沉淀,沉淀溶解,白色沉淀,Al,3+,Al,3+,适量,NaOH,过量,NaOH,适量氨水,过量氨水,沉淀不溶解,白色沉淀,沉淀溶解,白色沉淀,适量盐酸,AlO,2,-,过量盐酸,AlO,2,-,适量,CO,2,过量,CO,2,沉淀不溶解,AlO,2,-,+2H,2,O+CO,2,Al(OH),3,+HCO,3,-,AlO,2,-,+HCO,3,-,+H,2,O,Al(OH),3,+CO,3,2,-,总式：,2AlO,2,-,+3H,2,O+CO,2,2Al(OH),3,+CO,3,2,-,AlO,2,-,Al,3+,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于强酸、强碱，不溶于,H,2,CO,3,和氨水,讨论,2,：,实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液,制取,Al(OH),3,有哪些方法？并加以评价。,画出以下实验,n,（,沉淀）,n,（,加入物质）,的关系图,讨论,3,：,关于生成,Al(OH),3,沉淀的图象分析：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,Al,3+,逐滴加氨水至过量,（,1,）,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,逐滴加,NaOH,至过量,（,2,）,2,AlO,2,-,通,CO,2,至过量,（,3,）,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+CO,3,2,-,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HCO,3,-,CO,2,不足：,CO,2,过量：,AlO,2,-,逐滴加盐酸至过量,（,4,）,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,、,Mg,2+,的混合溶液中,逐滴加入,NaOH,至过量,（,5,）,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,（,6,）,H,+,、,Mg,2+,和,Al,3+,混合溶液中,逐滴加入,NaOH,至过量,H,+,+OH,-,=H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,练习,1,：,将一定质量的镁、铝合金投入,100mL,一定物质的量浓度,HCl,中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加,5mol/LNaOH,溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的,NaOH,体积关系如右图，求：,(1),原合金中,Mg,、,A1,质量各多少,?,(2)HCl,的浓度,c(HCl)=?,8mol/L,4.8g 2.7g,课堂练习,练习,2,：,有氧化镁、氧化铝混合粉末,18,2g,，将它溶于,500mL 4mol,L,的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入,2mol,L,的氢氧化钠溶液的体积为,(),。,A,1000mL B,500 mL C,100mL D,1500mL,A,练习,3,：,将,x,溶液逐滴加入,y,溶液中，生成沉淀量与加入,x,溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（）,x,y,A,、,H,2,SO,4,NaAlO,2,B,、,NaOH,HCl,和,AlCl,3,C,、,HCl,NaOH,和,NaAlO,2,D,、,NaAlO,2,和,NaOH,HCl,C,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,三、铁的重要化合物,1,、铁的氧化物,氧化亚铁,FeO,三氧化二铁,Fe,2,O,3,四氧化三铁,Fe,3,O,4,（,FeO,Fe,2,O,3,）,色态,俗称,铁元素价态,溶解性,稳定性,与盐酸反应,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,红棕色粉末,铁红,+3,难溶于水,不稳定,稳定,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,黑色