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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题2 原子的结构,第2-,3,课时,下面以氧原子为例，,1、说明构成原子的粒子有哪几种,？,2、它们是怎样构成原子的？,3、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和,核外电子,。,质子和中子构成原子核居于原子中心，,核外电子,围绕,原子核，,在核外很大的空间内做高速运动,，构成原子。,因为原子核所带的电量与,核外电子,的电量相等，,但电性相反，因此整个原子不显电性。,在原子中，,核电荷数 质子数 核外电子数,原子序数,复 习,观看原子核外电子的运动,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1,、电子能量的高低与离核远、近的关系：,一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,电子层,离核远近,能量高低,近 远,低 高,2,、原子结构示意图,：（以氧原子为例,）,核外电子,是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,的电子数,？,？,？,最外层电子数,想一想：每个原子的电子层上的电子,排布,都一样吗？,是否有规律？,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子,(,第,1,层为最外层时不超过,2,个,),。,8,8,电子,先,排满能量,的电子层，然后,再,排能量,稍,的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路,：,1,、原子序数核电荷数画出原子核,2,、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习,1,：,1,、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2,、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的,2,倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为,x.,8 =2 (2 +X),X =2,1,+11,8,2,质子数,=,核外电子数,=12,Mg,7,+17,8,2,3,、以下碳原子的结构示意图正确的是（,）,A,、,B,、,C,、,D,、,4,、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核,电荷数为,个，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子，该元素,为,元素。,D,13,3,8,3,Al,元素与最外层电子数的关系,原子种类,最外层电子数,化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,原子的种类,最外层电子数,化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,原子种类,最外层电子数,化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,小 结,3,、原子分类、原子结构与化学性质的关系,原子分类,最外层电数,结构的稳性,化学性质,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外层电子,易,得,到电子,一般不参加化学反应,金属,非金属,稀有气体,一般少于,4,个,一般多于或等于,4,个,（,He,为,2,个）,8,个电子,原子的种类由原子的,决定。,原子（元素）的化学性质主要决定于原子的,。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,A,B,E,C,D,我会选,(1),化学性质相似的,F,A E,B D,C F,作业,P57-1(3)(4),练习册,64-65,例,1,六种粒子结构示意图分别为：,(1)A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,共表示,种元素。,(2),表示原子的粒子是,(,填序号，下同,),。,四,ACF,(3),化学性质相似的,BCDE,1,某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：,(1),结构示意图中，,x,表示,；,y,表示,。,(2),当,x,16,时，,y,；,当,y,8,时，,x,。,2,将,H,、,Li,、,Na,、,Mg,、,Al,排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：,(1),纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是,，不同点是,。,(2),横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是,，不同点是,。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,2,1,8,+11,失去,1,个电子,+11,2,8,钠原子（,Na,）,钠离子（,Na,+,）,2,7,8,+17,得到,1,个电子,2,8,8,+17,氯原子（,Cl,）,氯离子（,Cl,-,）,阳离子,阴离子,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（,S,）,得到,2,个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,离子：带有电荷的原子或原子团。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,第 三 单 元 课 题 3 离 子,二）离子的形成,原子,得电子,阴离子,(-),失电子,阳离子,(+),1,、概念：,带电的原子或原子团，如,S,2,、,SO,4,2-,。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,2,、离子的表示方法：,离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,离子符号,8,+17,8,2,Cl,-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，,1,省略不写。如：,Na,Mg,2,Cl,-,O,2-,第三 单 元 课 题 3 离 子,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,判断下列是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,第 三 单 元 课 题 3 离 子,3,、离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,S,2-,3S,2-,练习：,说出下符号的意义,一个硫离子,一个硫离子带了,2,个负电荷,表示,3,个硫离子,练习,3,：,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,讨论与思考：,原子与离子的区别与联系,1,、概念上：,2,、电性上：,3,、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,第 三 单 元 课 题 3 离 子,小 结 本 节 课 知 识,学完本课题你应该知道,1,、原子核外是分层排布的。,2,、原子的结构可以用原子结构示意图表示。,3,、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。,4,、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。,练习,5,、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+,11,8,2,8,2,+,10,7,2,+9,8,2,+9,A B C D,（,1,）电子层排布相同的是,。,（,2,）属于同种元素的是,。,（,3,）属于金属元素的是,。,（,4,）属于稀有气体元素的是,。,（,5,）属于阴离子的是,，,其离子符号是,。,B,、,C,A,、,B,D,C,B,F,-,
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