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1,第一节化学键与化学反应,第,1,课时化学键与化学反应中的物质变化,1第一节化学键与化学反应,2,第,1,课时,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,学习目标,探究整合应用,2第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案学习目标探究,3,学习目标,1.,了解化学键的定义。,2.,了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。,3.,了解离子键、共价键的形成过程。,4.,了解电子式的书写。,3学习目标1.了解化学键的定义。,4,课前自主学案,自主学习,一、化学键与物质变化,1,化学键：,_间的强相互作用。,2,化学反应中物质变化的实质：,_断裂和_形成。,相邻原子,旧化学键,新化学键,4课前自主学案自主学习一、化学键与物质变化相邻原子旧化学键新,5,思考感悟,1,含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中一定含有化学键吗？,【,提示,】,含有化学键的物质不一定是化合物，如单质,H,2,中存在化学键；化合物中一定含有化学键。,5思考感悟,6,二、化学键的类型与物质构成,1,共价键：,_,间通过,_,形成的化学键。,如：,HCl,的形成过程：,原子,共用电子,6二、化学键的类型与物质构成原子共用电子,7,2,离子键：,_,之间通过,_,形成的化学键。,如：,NaCl,的形成过程：,阴、阳离子,静电作用,72离子键：_之间通过_,8,离子键,共价键,8离子键共价键,9,思考感悟,2,非金属元素原子间只能形成共价键，活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键，这两句话是否正确？,【,提示,】,都不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等铵盐；活泼金属元素与活泼非金属元素原子间也可能形成共价键，如,AlCl,3,中,Al,、,Cl,形成的是共价键。,9思考感悟,10,三、化学键与物质性质,1,化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时，需要破坏化学键，需要消耗,_,的能量，所以它们的熔点,_,，如,NaCl,、,SiO,2,、金刚石等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗能量,_,，所以它们的熔点较低，如,CO,2,、,O,2,、白磷等。,2,物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如,N,2,、,SiO,2,等。,较多,很高,较少,10三、化学键与物质性质较多很高较少,11,思考感悟,3,冰在受热熔化成,H,2,O,的过程中，共价键断裂了吗？,【,提示,】,没有。冰变成,H,2,O,的过程是物理变化，只是,H,2,O,分子间的距离发生了变化，分子内氢、氧原子间的共价键没有断裂。,11思考感悟,12,由,_,和用于表示该元素原子,_,的,“,”,或,“,”,组成的式子，如,H,：,_,，,Na,：,_,，,Cl,：,_,2,用电子式表示化合物的形成过程,HCl,：,_,NaCl,：,_,元素符号,最外层电子,H,Na,12由_和用于表示该元素原子_,13,1,下列关于化学键的叙述正确的是,(,),A,化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间,B,两个原子之间的相互作用叫化学键,C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用,D,阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当小,解析：,选,C,。化学键指的是,“,相邻,”,的原子间的,“,强,”,相互作用。,自主体验,131下列关于化学键的叙述正确的是()自主体验,14,2,(2011,年郑州高一检测,),根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是,(,),A,白磷在,260,时转化为红磷,B,石墨在高温下转化为金刚石,C,NaCl,熔化,D,五氧化二磷吸水,142(2011年郑州高一检测)根据化学反应的实质是旧键断,15,解析：,选,C,。解本题的关键是抓住题目所给信息；有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。题目所给的,A,、,B,、,D,三个选项的变化过程均有旧键断裂,(,反应物被破坏,),过程和新键形成,(,新物质生成,),过程，属于化学变化。,C,选项中,NaCl,熔化只有旧键断裂,(,离子键被破坏,),而无新键形成,(,新物质生成,),，故不属于化学变化。,15解析：选C。解本题的关键是抓住题目所给信息；有旧键断裂和,16,3,对于,HCl,、,H,2,SO,4,、,NaOH,、,NaCl,、,NH,4,Cl,、,Ne,、金刚石、,N,2,，回答下列问题：,(1),不存在化学键的是,_,。,(2),属于共价化合物的是,_,。,(3),属于离子化合物的是,_,。,(4),既含离子键又含共价键的是,_,。,解析：,稀有气体不含任何化学键；只含共价键的化合物才是共价化合物。,N,2,是单质，既不属于共价化合物又不属于离子化合物。,答案：,(1)Ne,(2)HCl,、,H,2,SO,4,(3)NaOH,、,NaCl,、,NH,4,Cl,(4)NaOH,、,NH,4,Cl,163对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4C,17,课堂互动讲练,离子键与共价键的比较,离子键,共价键,成键实质,阴、阳离子之间的静电作用,形成共用电子对,成键元素,一般是活泼金属和活泼非金属元素,一般是非金属元素,成键微粒,阴、阳离子,原子,17课堂互动讲练离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、,18,离子键,共价键,成键的条件,活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键,非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键,影响因素,离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强,原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固,18离子键共价键成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电,19,19,20,例,1,现有如下说法：,在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。,金属和非金属化合形成离子键。,离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。,根据电离方程式,HCl=H,Cl,，判断,HCl,分子中存在离子键。,H,2,分子和,Cl,2,分子的反应过程是,H,2,、,Cl,2,分子中共价键发生断裂生成,H,、,Cl,原子，而后,H,、,Cl,原子形成离子键的过程。,上述各种说法正确的是,(,),A,正确,B,都不正确,C,正确，其他不正确,D,仅,不正确,20例1现有如下说法：,21,【,思路点拨,】,解答本题时应注意以下两点：,(1),正确理解化学键的定义。,(2),明确共价键和离子键的成键方式和成键条件。,【,解析,】,水中存在分子内,H,、,O,原子之间的相互作用，分子间,H,、,O,原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，该相互作用既包含引力又包含斥力，故叙述也不正确；,HCl,分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。,21【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：,22,【,答案,】,B,【,规律方法,】,在学习化学键的概念时要注意从以下几方面理解和掌握：,(1),要抓住化学键概念的内涵和外延，化学键是,“,相邻,”,原子间,“,强烈,”,的相互作用，而原子是广义的原子，既包括原子又包括阴、阳离子等微粒。,(2),要正确理解化学键分为离子键和共价键的依据是成键的微粒和成键实质的不同。,(3),要用比较的方法来掌握离子键和共价键，可以从成键的微粒、成键的实质、成键的元素、成键的原因、存在范围等各方面去比较。,22【答案】B,23,变式训练,1,在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是,(,),A,Li,、,F B,Na,、,F,C,Na,、,Cl D,Mg,、,O,解析：,选,B,。金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。,23变式训练1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。,24,离子化合物与共价化合物的判断,1,根据化合物类别判断,(1),强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；,(2),非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物属于共价化合物。,2,根据化合物性质判断,(1),熔融状态下导电的化合物是离子化合物；,(2),熔、沸点较低的化合物,(SiO,2,、,SiC,等除外,),一般为共价化合物；,(3),溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。,24离子化合物与共价化合物的判断1根据化合物类别判断,25,3,根据组成物质的微粒间的成键类型判断,一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。,(1),含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、,Na,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,O,2,等。,253根据组成物质的微粒间的成键类型判断,26,(2),只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。,(3),离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素,(,铵盐除外,),；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如,(NH,4,),2,SO,4,。,26(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没,27,例,2,只有共价键的化合物是,(,),A,N,2,B,NaOH,C,(NH,4,),2,SO,4,D,H,2,SO,4,27例2只有共价键的化合物是(),28,【,答案,】,D,【,规律方法,】,离子化合物、共价化合物与化学键的关系,在解答离子化合物和共价化合物的判断试题时要注意以下几点：,(1),当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。,(2),当化合物中只存在离子键和共价键时，该化合物也属于离子化合物。,28【答案】D,29,(3),只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。,(4),在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素,(,铵盐例外,),；共价化合物一般只含有非金属元素,(AlCl,3,除外,),。,29(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化,30,变式训练,2,构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是,(,),A,Na,2,O,2,B,K,2,S,C,MgCl,2,D,SO,3,30变式训练2构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在,31,探究整合应用,不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用,x,表示，,x,越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的,x,值。,元素,Li,Be,B,C,O,F,x,值,0.98,1.57,2.04,2.25,3.44,3.98,元素,Na,Al,Si,P,S,Cl,x,值,0.93,1.61,1.90,2.19,2.58,3.16,31探究整合应用不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用,32,(1),通过分析,x,值的变化规律，确定,Mg,、,N,的,x,值范围,_,。,(2),短周期元素,x,值的变化特点体现了元素性质的,_,变化规律。,(3),经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的,x,差值,x,大于,1.7,时一般形成离子键，,x,小于,1.7,时一般形成共价键，试预测：,AlBr,3,中化学键的类型是,_,。,32(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围,33,设计实验验证你的预测,_,。,(4),预测元素周期表中，,x,值最小的元素的位置,(,放射性元素除外,),：,_,。,【,解析,】,由上表数值可知：同一周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，,x,值逐渐增大，非金属性渐强；同主族元素从上到下，,x,值逐渐减小，元素金属性增强，非金属性减弱。,33设计实验验证你的预测_,34,【
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