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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第,5,讲溶液,近三年广东中考考点分布及分值,2013,年,2014,年,2015,年,难易度,1.,溶解现象,(,理解,),2.,水是重要的溶剂，酒精、汽油也是,常见的溶剂,(,了解,),选择,2,分,容易,3.,饱和溶液和溶解度的含义,(,了解,),填空,1,分,选择,2,分,填空,3,分,中等,4.,结晶现象,(,了解,),填空,1,分,填空,2,分,填空,1,分,容易,5.,能进行溶质质量分数的简单计算,(,应用,),填空,2,分,填空,1,分,计算,5,分,选择,2,分,中等,6.,学会配制一定溶质质量分数的溶,液,(,操作,),1,(2015,年深圳,),如图为,M,、,N,两种物质,(,不含结晶水,),的溶,解度曲线图，下列说法正确的是,(,),。,B,A,M,的溶解度比,N,大,B,t,1,时，,M,接近饱和的溶液,降低温度可以达到饱和,C,t,2,时，,100gN,的饱和溶液,中溶解了,30gN,物质,D,t,2,时，,M,，,N,溶液的溶质质量分数相等,温度,/,10,20,30,40,50,KCl,溶液度,/g,30g,33g,35g,38g,41g,KNO,3,溶液度,/g,21g,31g,45g,65g,88g,2,(2014,年广东,)KCl,与,K,NO,3,在不同温度的溶解度数据如,下表。则下列说法正确的是,(,),。,B,A.KNO,3,比,KCl,的溶解度大,B,两物质的溶解度相等的温度在,20,30,之间,C,在,20,时，,10g,水中加入,5gKCl,可得到,33.3%,的,KCl,溶液,D,在,50,时，两物质各,5g,分别加入,10g,水中，充分溶,解，均有固体剩余,3,(2015,年广东,),下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶,解度，回答下列问题：,(1),由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是,_,。,NH,4,Cl,36.0,10,20,(2)20,时,100g,水最多只能溶解,NaCl_g,，氯化钠与,氯化铵溶解度相等的温度在,_,之间。,13.2,(3),向烧杯中加入,100g,水和,50.0g,氯化铵配成,50,的溶,液，再冷却到,20,，烧杯中析出固体为,_g,。,温度,/,0,10,20,30,40,50,NH,4,Cl,溶解度,/g,29.4,33.3,37.2,41.4,45.8,50.4,NaCl,溶解度,/g,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,4,(2013,年广东,),右图是,A,、,B,两种物质的溶解度曲线，根,据图示回答下列问题：,(1),t,1,时，,A,、,B,两种物质的溶解度,是,A_B(,填“,”“”,或“”，下同,),。,(2),将,t,3,的,A,、,B,两种物质的饱和溶,液各,200g,降温至,t,1,，析出晶体的质量关系是：,A_B,。,(3),t,2,时，,100g,水中溶解,50gA,刚好饱和，那么,50g,水,中溶解,_gB,也刚好饱和，此时溶液中溶质的质量分数,是,_(,精确到,0.1%),。,25,33.3%,考点一溶液,1.,溶液的概念,溶,液是一种或几种物质,_,到另一种物质里，形成均,一、稳定的混合物。,分散,相等,2.,溶液的特征,(1),均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都,_,。,(2),稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也,不析,出固体。,3.,溶液的组成,溶液是由溶质,(,状态：固、液、气,),和溶剂,(,不一定是水,),组成,的。溶质：,_,的物质；溶剂：能,_,其他物质的,物质。,被溶解,溶解,溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积,溶剂体积。,4.,溶液的分类,饱和溶液,不饱和溶液,(1),依据是否可以继续溶解溶质分为,_,和,_,。,(2),依据溶液中含溶质多少分为浓溶,液和稀溶液。,5.,饱和溶液与不饱和溶液,(1),定义：表示在一定温度下，向一,定量溶剂里加入某种溶,质，当该溶质,_,时所得的溶液叫做这种溶质的饱,和溶液。当该溶质,_,时所得的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,溶质,(2),检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入,_,，看是否能继续溶解。,6.,饱和溶液与溶液稀浓的关系,无,饱和溶液与溶液稀浓,_(,填“有”或“无”,),直接关,系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，,但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的,不饱和溶液浓度大。,温馨提示,有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液,一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，,高锰酸钾溶液为紫色。,考点二溶解度,1.,固体的溶解度,固体的溶解度表示在一定,_,下，某固态物质在,_,溶剂里达到,_,状态时所溶解的,_,。,在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受,_,影,响。,温度,100g,饱和,质量,温度,2.,固体溶解度曲线,(1),溶解度曲线表示溶解度随,_,变化趋势的曲线，纵,坐标表示,_,，横坐标表示,_,。,(2),固体溶解度曲线表示的信息：,某温度下物质的溶解度；,物质溶解度随温度变化的趋势；,交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度,_,(,一定要指明温度,),。,溶解度,温度,相等,温度,3.,气体溶解度,气体的溶解度是指在压强为,101kPa,和一定温度时，气体,在,1,体积水里达到饱和状态时的,_,。,气体的溶解度随温度的升高而,_,，随压强的增大,而,_,。,气体体积,减小,增大,温馨提示,一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱,和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；,但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温,时溶解度反而增大,(,这是一个特例,),。,考点三溶质的质量分数,1.,概念,溶质,溶液,溶质的质量分数是,_,质量与,_,质量之比。,2.,计算公式,m,溶质,m,溶剂,公式,1,m,溶液,_,_,；,公式,2,：溶质质量分数,_,_,。,由公式,2,推知：溶质质量,m,溶质,_,。,m,溶液,3.,溶液的稀释计算,溶质质量,稀释前后，,_,不变，即,m,溶质,(,浓,)_,m,溶质,(,稀,),。,公式：,m,溶液,(,浓,),(,浓,),m,溶液,(,稀,),(,稀,),，或,m,(,浓,),(,浓,),m,(,浓,),m,(,水,),(,稀,),。,项目,溶质质量分数,溶解度,意义,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,是否受温度影响,_,一定,溶液,溶剂量,任何值,_,克,是否饱和,_,必须饱和,单位,是比值，没有单位,_,关系,饱和溶液溶质的质量分数溶解度,/(100g,溶解,度,)100%,考点四溶解度与溶质质量分数的关系,不一定,100,不一定,有单位,(g),考点五配制一定溶质质量分数的溶液,1.,步骤,计算、称量、,_,、装贴,(,装瓶贴标签,),。,2.,仪器,(6,种,),托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,溶解,3.,误差分析,分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果,(,用“偏大”或“偏小”填空,),：,(1),砝码生锈,_,；,(2),砝码缺角,_,；,(3),药品中含,有杂质,_,；,(4),量取水时仰视读数,_,；,(5),量取水时俯视读数,_,；,(6),药品与砝码放反了,(,即,右物左码，游码不为零,)_,。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,题型一溶液的形成及其特征,例,1,(2015,年义乌,),在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是,(,),。,A,牛奶,B,食盐,C,菜油,D,面粉,答案：,B,题型二饱和溶液与不饱和溶液,例,2(2014,年广州,),某温度时，将,20gKNO,3,溶解在,100g,),。,水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是,(,A.,m,(,溶质,),m,(,溶剂,),20120,B.,溶质的质量分数为,20%,C.,升温后，溶质的质量分数增大,D.,降温后，有固体析出,解析：,根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶,剂的质量关系是：,m,(,溶质,),m,(,溶剂,),20100,，,A,项错误；据,解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，故溶质的质量分数,不变，,C,项错误；据,KNO,3,溶解度随温度的降低而减小可知，,某温度时，将,20gKNO,3,溶解在,100g,水中恰好饱和，降温后，,溶解度减小，故有固体析出，,D,项正确。,答案：,D,题型三溶解度及溶解度曲线,例,3,(2015,年哈尔滨,),右图为甲、乙两种物质,(,均不含结晶水,),的溶解度曲线，下列说法正确的是,(,),。,A,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,B,甲中含有少量的乙，可以用蒸发,溶剂的方法提纯甲,C,t,2,时，乙饱和溶液中溶质的质量,分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数,D,t,2,时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至,t,1,，析出晶体的质量甲一定大于乙,答案：,C,温度,/,0,20,40,60,80,溶解度,/g,固体,A,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,固体,B,13.3,31.6,63.9,110,169,例,4,(2014,年汕尾,),下表是固体,A,和固体,B,在不同温度时,的溶解度。,(1),从表中数据可以看出固体,A,和固体,B,的溶解度随温度升,高而,_(,填“增大”或“减小”,),。,(2)20,时，把,50g,固体,A,放入,100g,水中，充分溶解后，,所得溶液质量为,_g,。,(3)40,时，,A,、,B,两种物质的饱和溶液中溶质的质量,分数,较大的是,_,。,(4),若,B,饱和溶液中有少量的,A,，可用下列,_,法提,纯,B(,填序号,),。,趁热过滤；,蒸发结晶；,冷却热饱和溶液。,解析：,(1),从表中数据可以看出,0,80,时，固体,A,的溶,解度由,35.7g,至,38.4g,，固体,B,的溶解度由,13.3g,至,169g,，二,者的溶解度都随温度升高而增大；,(2),由表中可以看出在,20,时，固体,A,的溶解度为,36.0g,，把,50g,固体,A,放入,100g,水中，,固体,A,有剩余，所以溶液的质量为：,100g,36.0g,136.0g,；,由于,40,时，,A,的溶解度为,36.6g,，小于,B,物质的溶解度,63.9g,，,所以此时溶质质量分数较大的是,B,；,(4),由于,A,、,B,两种物质,的溶解度受温度的影响不同，冷却,B,的热饱和溶液，有,B,晶体,析出，由于含有少量的,A,，此时的,A,还是不饱和溶液，所以不,会有,A,析出，然后过滤，可获得,B,。,答案：,(1),增大,(2)1,36.0(3)B(4),易错提示,对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义，,在某温度下溶解度大小的比较，等等。,题型四有关溶质的质量分数的计算,例,5,(2015,年泉州,),农业生产上通常用溶质质量分数为,10%,20%,的食盐溶液来选种。,(1),现要配制,120kg,溶质质量分数为,20%,的食盐溶液，需要取用固体食盐,_kg,。,(2),用,60kg,溶质质量分数为,20%,的食盐溶液，可稀释成,12%,的食盐溶液,_kg,。,答案：,(1)24,(2)100,题型五溶液的配制,配制一定溶质质量分数的溶液,(1),操作点拨,计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量。,称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。,溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。,装瓶,：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,(2),实验拓展,溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。,例,6,(2013,年广州,),实验室需配制一,定浓度的硝酸钾溶液。,(1),查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，,20,时，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