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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,制作:黑龙江庆安一中 孙秀民,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修4课件：,化学平衡中的图像题,一、图像类型,科学的学习方法助你成功！,二有关化学平衡图像的知识规律：,1.化学反应速率知识：,影响化学反应速率的外界因素,2.化学平衡知识：,平衡移动原理（勒夏特列原理）,科学的学习方法助你成功！,三解答化学平衡图像题的一般方法:,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。,2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。,3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。,4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。,科学的学习方法助你成功！,四解答化学平衡图像题的步骤:,(1)分析图像：,一看面、,二看线,、三看点、四看辅助线,、五看量的变化。,(2)想规律：,即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。,(3)作判断：,科学的学习方法助你成功！,五.基本题型,题型1：,由化学方程式的特点判断图像,例：可表示为可逆反应2A,(g),+B,(g),2C,(g),H,0,的图象是（）,B,500 C,o,t,0,700 C,o,C%,(A),0,v,P,V,正,逆,V,(B),0,T,v,V,正,逆,V,(C),0,P,10 C,o,100 C,o,A,转,化,率,(D),科学的学习方法助你成功！,练习：,1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 A,(s),+B,(g),2C,(g),，在图中，Y轴是指（）,A.平衡混合气体中C的体积分数,B.平衡混合气体中B的体积分数,C.B的转化率,D.A的转化率,H,0,B,科学的学习方法助你成功！,A(g)3B(g)2C(g),H,0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(),A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,2,.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,科学的学习方法助你成功！,3.反应X,(g),+3Y,(g),2Z,(g),H,0，在不同温度和不同压强下(P,1,P,2,)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为(),C,科学的学习方法助你成功！,题型2：,由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,A.N,2,O,3(g),+O,2(g),N,2,O,5(g),B.H,2(g),+I,2(g),2HI,(g),C.4NH,3(g),+3O,2(g),2N,2(g),+6H,2,O,(g),D.C,(s),+H,2,O,(g),H,2(g),+CO,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,科学的学习方法助你成功！,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（）,A.N,2(g),+3H,2(g),2,NH,3,(g),B.H,2(g),+I,2(g),2,HI,(g),C.2SO,3(g),2,SO,2,(g),+O,2(g),D.4NH,3(g),+5O,2(g),4,NO,(g),+6H,2,O,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,科学的学习方法助你成功！,2.已知某可逆反应：,a,A,(g),b,B,(g),c,C,(g),在密闭容器中进行，在不同温度(,T,1,和,T,2,)及压强(,p,1,和,p,2,)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(),A,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,B,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,C,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,D,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,B,t,0,B,%,T,2,P,2,T,1,P,1,T,1,P,2,科学的学习方法助你成功！,题型3：,根据图像特征判断物质的状态和反应特征,例：反应A,2,+B,2,2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500，b为300 的情况，c为反应在300 时，从时间t,3,开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）,H,=,Q,A.A,2,、B,2,及AB均为气体，Q0,B.AB为气体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,C.AB为气体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,D.AB为固体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,C,科学的学习方法助你成功！,练习：,A,(g),+B,(g),2C+D,(g),此反应符合下列两个,B,H,=,Q,，,图,像，下列说法正确的是（）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.Q 0，C为固体或液体 B.Q0，C为气体,C.Q0，C为气体 D.Q0，C为固体或液体,t,P,0,D,%,0,D,%,200,600,科学的学习方法助你成功！,B,2.对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（）,A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体,B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体,C.X、Y、Z均为非气体，W 为气体,D.X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,v,V（正）,V（正）,V（逆）,V（逆）,时间,t,科学的学习方法助你成功！,题型4：,图像的定量分析,例：,根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（）,B,A x+3y 2z,B x+3y 2z,C5x+3y 4z,DX+2y 3z,H,0,H,0,H,0,H,0,科学的学习方法助你成功！,练习：,1.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）,A.A是反应物。,B.前两分钟A的分解速率是0.1 mol L,-1,min,-1,C.若升高温度，A的转化率增大。,D.增大压强，A的转化率减少。,C,科学的学习方法助你成功！,2.右图表示800,时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：,（1）前2min内A的平均消耗,的速率是_。,（2）反应的化学方程式是：,_,（3）8min后，若将容器的体,积缩小一半，c(A)将_,c(B)将_c(C)将_,（填增大、减小、不变）；,平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_,A的转化率_。,0.4,0.3,0.2,0.1,B,A,C,浓度,(mol/L),时间（min),0,0.1mol/(L,min),2A 2B +C,增大,增大,增大,逆,增大,减小,科学的学习方法助你成功！,3.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：,回答下列问题：,（1）用S表示面积，如 Obd 的面积,可表示为S,(Obd),，则S,(abdO),表示的,意义是：_,_。,（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可,表示为：_mol/L。,（3）平衡时生成Z的物质的量可表示,为 _ mol。,v,(Y),t(s),O,V,(正),v,(逆),a,b,d,t,时间,速度,表示反应正向进行时减少,的 Y 的物质的量浓度,1,-,S,(a O b),2S,(a O b),科学的学习方法助你成功！,题型5：,化学反应速率与化学平衡的综合运用,例：,m,M,(s),+,n,N,(g),p,Q,(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）,A,H,0,A.A点时，,V,正,V,逆,B.A点比B点的反应速率快,C.np,D.m+n p,科学的学习方法助你成功！,练习：,B,1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:,2NO+O,2,2NO,2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且,V,正,V,逆,的是（）,H,0,A.A点和E点,B.C点,C.B点,D.D点,科学的学习方法助你成功！,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是(),A.,m,+,n,p,B.,n,p,C.x点的状态时混合体系中,v,正,v,逆,D.x 点的状态比 y点的状态,混合体系中的反应速率快,x,y,压强,B%,2.,m A,(,s,）,+n B,(,g,),p C,(,g,),H,0,C,科学的学习方法助你成功！,3.已知反应：3A,(g,),+B,(g,),C,(s,),+4D,(g,),下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（）,增大 B 的浓度,升高反应温度,缩小反应容器的体积,加入催化剂,1,4,3,2,D%,a,b,时间 t,1,2,3,1,2,3,4,3,A.B.C.D.,D,科学的学习方法助你成功！,4.对于反应N,2,+3H,2,2NH,3,测得NH,3,%与温度T的关系如图所示。,请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T,1,时NH,3,%最高？,T,NH,3,%,T,1,放,因为开始时加入N,2,和H,2,后随温度的升高，反应速率增大，NH,3,%增多，在T,1,时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH,3,%降低，因此T,1,时NH,3,%最高。,科学的学习方法助你成功！,
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